- •§ 1. Строение атома
- •Задачи
- •§ 2. Энергетика химических реакций
- •При протекании химических реакций обычно происходит разрыв химических связей и образование новых связей, кроме этого может происходить отрыв или присоединение электронов.
- •Задачи на энергетику химических процессов сводятся к тому, что нужно выразить процесс, энергия которого неизвестна, через комбинацию процессов, энергии которых известны.
- •Задачи
- •3.13*. Сколько заполненных и вакантных МО имеет молекула формальдегида СН2О?
- •Задачи
- •3.14. Какова ковалентность следующих атомов в основном и возбужденных состояниях: H, C, N, O, S, P, F, Cl, Mg, Al?
- •3.15. Изобразить энергетические диаграммы для валентных электронов углерода и кислорода, соответствующие ковалентности, равной нулю. Являются ли эти состояния атомов С и О возбужденными?
- •3.20*. Каково пространственное строение молекул NH2-CH2-CH3 и NH2-CH=CH2? Объяснить отличие направленности связей, которые образует атом азота в этих частицах.
- •3.21*. Отличается ли длина связи С=О в молекулах ацетальдегида и уксусной кислоты?
- •3.23*. Возможны ли изомеры для соединений состава CCl3F, [Zn(NH3)2Cl2], [Pt(NH3)2Cl2]?
- •3.25*. Димер Al2Cl6 и полимер (PdCl2)n имеют следующее строение:
- •Объяснить, почему Al находится в центре тетраэдра, а Pd – в центре квадрата из атомов хлора.
- •3.2.3. Дипольный момент молекул
- •Задачи
- •8.2. Кислотно-основные равновесия
- •основание 1 кислота 2 кислота 1 основание 2
- •8.2.1. Самоионизация (диссоциация) воды и шкала рН
- •Решение:
- •Приближения:
- •8.3. Равновесие между труднорастворимым соединением
- •ОТВЕТЫ
- •Приложение 1
- •Приложение 2
- •Формула кислоты
- •Формула кислоты
- •Основание по Бренстеду / сопряженная кислота
- •Основание по Аррениусу
- •Приложение 3
- •Приложение 4
- •Приложение 5
- •Стандартные электродные потенциалы для водных растворов
- •Элемент
Приложение 2
Константы ионизации кислот Ka в водных растворах при 25 ºС
Формула кислоты |
Ка |
|
H3BO3 |
|
5,8·10–10 |
HCN |
|
6,2·10–10 |
CO2(aq) + H2O |
K1 |
4,5·10–7 |
K2 |
4,8·10–11 |
|
H2C2O4 |
K1 |
5,6·10–2 |
K2 |
5,4·10–5 |
|
H4SiO4 |
K1 |
1,3·10–11 |
K2 |
1,6·10–12 |
|
|
K3 |
2,0·10–14 |
HNO2 |
|
6,9·10–4 |
H3PO3 |
K1 |
3,1·10–2 |
K2 |
1,6·10–7 |
|
H3PO4 |
K1 |
7,1·10–3 |
K2 |
6,2·10–8 |
|
|
K3 |
5,0·10–13 |
H3AsO3 |
|
5,9·10–10 |
H3AsO4 |
K1 |
5,6·10–3 |
K2 |
1,7·10–7 |
|
|
K3 |
3,0·10–12 |
H2O2 |
|
2,0·10–12 |
H2S |
K1 |
1,0·10–7 |
K2 |
2,5·10–13 |
|
H2SO3 |
K1 |
1,4·10–2 |
(SO2·aq) |
K2 |
6,2·10–8 |
H2SO4 |
K2 |
1,2·10–2 |
H2S2O3 |
K1 |
2,5·10–1 |
|
|
|
Формула кислоты |
Ка |
|
H2S2O3 |
K2 |
1,9·10–2 |
H2Se |
K1 |
1,3·10–4 |
K2 |
1,0·10–11 |
|
H2SeO3 |
K1 |
1,8·10–3 |
K2 |
3,2·10–9 |
|
H2SeO4 |
K2 |
1,3·10–2 |
H2Te |
K1 |
2,3·10–3 |
K2 |
1,0·10–11 |
|
H2TeO3 |
K1 |
2,7·10–3 |
K2 |
1,8·10–8 |
|
H6TeO6 |
K1 |
2,5·10–8 |
K2 |
1,1·10–11 |
|
|
K3 |
1,0·10–15 |
H2CrO4 |
K1 |
1,6·10–1 |
K2 |
3,2·10–7 |
|
HF |
|
6,2·10–4 |
HClO |
|
3,0·10–8 |
HClO2 |
|
1,1·10–2 |
HBrO |
|
2,2·10–9 |
HIO |
|
2,3·10–11 |
HIO3 |
|
1,7·10–1 |
H5IO6 |
K1 |
2,5·10–2 |
K2 |
4,3·10–9 |
|
|
K3 |
1,0·10–15 |
HCOOH |
|
1,8·10–4 |
CH3COOH |
|
1,7·10–5 |
CCl3COOH |
|
2,0·10–2 |
157