- •А.Н. Шаповалов
- •Часть 1 металлургия стали: основные реакции сталеплавильных процессов
- •1 Основные понятия и определения
- •2 Классификация сталей
- •3 Сталеплавильные шлаки
- •3.1 Источники образования шлака и его роль в сталеплавильных процессах
- •3.2 Химические свойства шлака
- •3.3 Физические свойства шлаков
- •3.4 Общие принципы установления оптимального шлакового режима плавки
- •4 Основные реакции сталеплавильных процессов
- •4.1 Окисление углерода
- •Основы синхронизации процессов обезуглероживания и нагрева металла.
- •4.2 Окисление и восстановление кремния
- •Обеспечение заданного содержания кремния в готовой стали
- •4.3 Окисление и восстановление марганца
- •Обеспечение заданного содержания марганца в готовой стали
- •4.4 Окисление и восстановление фосфора
- •4.5 Удаление серы (десульфурация металла)
- •5. Библиографический список
- •Часть 1
Обеспечение заданного содержания марганца в готовой стали
В большинстве случаев остаточное содержание марганца бывает значительно меньше заданного (кроме передела высокомарганцовистого чугуна в кислородных конвертерах). Заданное содержание марганца в готовой стали обеспечивается введением его в металл в виде того или иного металлического марганецсодержащего материала (ферромарганца, силикомарганца, металлического марганца и др.) в конце плавки в ванну или в ковш при выпуске, во время обработки вакуумом и нейтральным газом.
Для повышения содержания марганца в металле применяют также прямое раскисленив-легирование, которое заключается в введении недостающего количества марганца путем присадки в металл марганецсодержащих материалов: марганцевой руды, агломерата и др. Прямое раскисление-легирование металла марганцем может осуществляться как в сталеплавильном агрегате, так и в ковше.
В сталеплавильном агрегате этот процесс обычно совмещают с окислительным рафинированием, присаживая марганецсодержащие рудные материалы в ванну после тщательного промежуточного скачивания шлака. Присадка в ванну оксидов марганца приводит к повышению содержания MnO в шлаке, благодаря чему реакция окисления марганца, достигшая состояния термодинамического равновесия, смещается влево, вызывая тем самым повышение содержания марганца в металле. [Мп] + (FeO) = (MnO) + [Fe]. Реакция восстановления марганца вызывает повышение содержания FeO в шлаке, но этому препятствует окисление углерода по реакции [С] + (FeO) = [Fe] + {СО}. Суммарная реакция восстановления марганца из шлака имеет вид (MnO) + [С] = [Мп] + {СО}.
Степень восстановления марганца из вводимых в конвертер оксидов может составить не менее 50% при следующих условиях: хорошее промежуточное скачивание шлака (количество остаточного шлака 3-4%); остаточное содержание углерода в металле в конце продувки не менее 0,1%; оставление конечного шлака в конвертере для повторного использования в следующей плавке.
Процесс восстановления марганца из оксидов является эндотермическим процессом, причем введения 1% марганцевой руды в ванну вызывает её охлаждение до 40-45°С, что означает необходимость уменьшения расхода лома примерно на 3%. Тем не менее, применение рассматриваемого процесса может оказаться вполне оправданным хотя бы для частичного сокращения расхода ферромарганца. Кроме того, оставленный в конвертере конечный шлак с высоким содержанием МnО обеспечивает ускорение шлакообразования в начале следующей плавки, а это улучшает дефосфорацию и десульфурацию металла.
4.4 Окисление и восстановление фосфора
С железом фосфор образует фосфиды Fe3P, Fe2P, FeP и FeP2 из которых в жидком железе устойчивым является Fe2P (температура плавления 1365°С), в затвердевшем металле может находиться и Fe3P (~1170°С).
В рудах фосфор всегда сопутствует железу, часто в больших количествах. В процессе восстановительной плавки рудного материала фосфор восстанавливается одновременно с железом и в одинаковой степени, поэтому практически весь фосфор шихты переходит в чугун. Минимальное содержание фосфора в чугуне составляет 0,1-0,2%, максимальное 2-2,5%. Фосфор отрицательно влияет на многие свойства стали уже при содержаниях более 0,005-0010%. В связи с этим в процессе плавки стали необходима обязательная дефосфорация металла.
Отрицательное влияние фосфора на свойства стали связано в первую очередь с тем, что он имеет неограниченную растворимость в жидком железе, но плохо растворяется в твердом железе, особенно в аустените (γ-Fe). При кристаллизации и дальнейшем охлаждении стали фосфор выпадает из раствора в виде фосфидов, в основном в виде Fe2P, образуя самостоятельную неметаллическую фазу. Фосфиды выделяются в межосных пространствах дендритов в твердом железе и при температурах 650-680°С и выше, обладают склонностью перераспределяться и переходить к границам зерен. В результате снижается пластичность металла, особенно ударная вязкость при низких температурах, т.е. фосфор вызывает хладноломкость стали.
Повышенное содержание фосфора также ухудшает прочность и свариваемость нагретого металла. Это может привести к образованию горячих трещин при непрерывной разливке (красноломкости) и к плохому завариванию пустот в слитках и литых заготовках при обработке давлением, в связи с чем могут увеличиваться отходы (головная обрезь) от слитков, наблюдаться расслой металла в готовом прокате и т.п. Фосфор совместно с серой и кислородом повышает анизотропию прочностных свойств проката: низкая прочность проката в поперечном направлении по сравнению с прочностью в продольном направлении.
При этом фосфор повышает предел текучести и временное сопротивление разрыву. Однако это положительное влияние незначительно по сравнению с отрицательным, заключающимся в резком снижении пластичности. Исключение составляют некоторые конструкционные стали (автоматные, атмосферостойкие и др.), в которых фосфор является легирующим элементом. Автоматные стали используют для производства болтов, гаек и некоторых других деталей неответственного назначения обработкой резанием на станках-автоматах. Например, в автоматной стали марки А12 содержание фосфора 0,08-0,15% (при 0,08-0,16% С; 0,6-0,9% Мп; 0,15-0,35% Si и 0,08-0,20% S). Такая сталь вследствие хрупкости при обработке резанием не образует стружки в виде длинных спиралей, что очень важно для нормальной работы станков-автоматов. Кроме того, обработанная поверхность получается более чистой.
В атмосферостойкой стали, легированной несколькими элементами, фосфор участвует в образовании на поверхности изделия плотного, нерастворимого в воде слоя, который представляет сложную смесь солей (фосфатов, сульфатов, карбонатов, силикатов) и гидроокисей Сu, Ni, Cr, AI и др.
Таким образом, в подавляющем большинстве случаев фосфор является вредной примесью стали, его содержание в металле особо ответственного назначения должно составлять не более 0,005-0,010%.
Кроме железа, фосфор образует соединение только с марганцем - фосфид марганца Мn5Р2, и алюминием - фосфид алюминия AlP (при содержании остаточного алюминия 0,05-0,1% и более).
С кислородом фосфор образует ряд соединений, но характерным для сталеплавильных процессов является пентаоксид Р2О5 (фосфорный ангидрид). Температура плавления которого 569°С, температура кипения 590°С. Вследствие низкой температуры кипения фосфора (280 С) и фосфорного ангидрида (590 С) в жидком металле фосфор и в жидком шлаке Р2О5 могут находиться только в виде соединений, имеющих температуру кипения выше температуры ванны. Такими соединениями являются в металле фосфиды железа, а в шлаке - фосфаты кальция и железа.
В шихту сталеплавильных печей фосфор попадает в основном из чугуна. Некоторое количество фосфора может попасть в шихту из лома, а также из ферросплавов.
Растворенный в металле фосфор может окисляться кислородом:
а) содержащимся в газовой фазе; 4/5[P ] + О2 раз = 2/5 (P2O5); ΔG0 = -619 280 + 175Т;
б) содержащимся в оксидах железа шлака; 4/5[Р]+2[FeO] = 2/5(P2O5)+2Fe; ΔG0= -143050+66Т;
в) растворенным в металле: 4/5 [Р] + 2 [O] == 2/5 (P2O5) ΔG° = -385 220 + 170Т.
Во всех случаях окисление растворенного в металле фосфора сопровождается выделением тепла. Знак «плюс» перед энтропийными членами в уравнениях свободной энергии свидетельствует о том, что при повышении температуры могут создаться благоприятные условия для восстановления фосфора.
Одной из основных реакций дефосфорации металла в сталеплавильных процессах является образование пентаоксида фосфора главным образом по реакции: 2[Р] + 5(FeO) = (P2O5) + 5[Fe]. Однако вследствие малого химического сродства фосфора к кислороду P2O5 термически неустойчив и при температурах сталеплавильных ванн в свободном состоянии существовать не может. Для успешной дефосфорации металла дополнительно необходимо образование прочных фосфатов в шлаке.
В кислых шлаках вследствие избытка SiO2 образование фосфатов получает ограниченное развитие и в результате оказывается, что при работе под такими шлаками фосфор, перешедший в шлак при относительно низких температурах, при повышении температуры может начать восстанавливаться и при обычных температурах сталеварения (>1500°С) практически весь перейти обратно в металл. Коэффициент распределения фосфора между кислым шлаком и металлом Lp = (Р)/[Р] составляет всего 1-3, поэтому на практике считают, что в этих процессах удаления фосфора из металла не происходит.
В основных шлаках при низких температурах начала плавки могут образоваться трифосфаты железа в основном по реакции
(P2O5) + 3(FeO) = (3FeO. P2O5)
Могут образовываться также такие фосфаты железа, как например (Fe2О3) (P2O5), (Fe2О3)2 (P2O5). Так, при низких температурах (до 1450 С) и наличии окисленного шлака (FeO>20-25 %) в начале мартеноской плавки, даде при основности менее 1, коэффициент распределения фосфора между шлаком и металлом достигает >100. Однако при высоких температурах фосфаты железа непрочны и фосфор может перейти обратно в металл. Для того, чтобы удалить фосфор из металла и удержать его в шлаке, необходимо снижать активность P2O5 в шлаке. Этого достигают при наведении основного шлака с помощью добавок извести (или известняка). При этом основная составляющая извести-СаО реагирует с P2O5, образуя трифосфат кальция (СаО)3-(P2O5), который по сравнению с другими фосфатами кальция имеет наибольшую устойчивость и температуру плавления. Поэтому на конечных стадиях плавки дополнительным условием обеспечения процесса дефосфорации металла является протекание реакции (P2O5) + 3 (СаО) = (ЗСаО. P2O5).
Комбинируя последнее уравнение с уравнением реакции образования P2O5, получим уравнение суммарной реакции дефосфорации металла в конце основного процесса:
2[Р] + 5(FeO) +3(СаО) = (3СаО·P2O5) + 5[Fe].
Таким образом, при высоких температурах для удаления фосфора из металла необходимо, чтобы шлаки были одновременно и окисленные, и высокоосновные.
Таким образом, можно сформулировать основные условия, соблюдение которых позволяет удалять фосфор из металла:
1). наведение шлака высокой основности. Чем выше концентрация СаО в шлаке, тем больше Lр, если шлак гомогенный. Оптимальная основность конечного шлака, обеспечивающая наилучшую дефосфорацию металла для мартеновского процесса (без продувки ванны кислородом), обычно колеблется в пределах 2,5-2,8, а для кислородно-конвертерного процесса с верхней подачей дутья 3,0-3,5, поскольку условия формирования шлака лучше: высокая температура реакционной зоны, хорошее перемешивание ванны, повышенное содержание оксидов железа (по крайней мере, в процессе продувки).
2). окислительная среда, то есть высокая окисленность шлака. Чем выше окисленность шлака, тем больше при постоянстве других условий величина Lр, и наоборот. Это связано с тем, что, во-первых, FeO принимает прямое участие в процессе дефосфорации (2[Р] + 5(FeO) = (P2O5) + 5[Fe]); во-вторых, FeO ускоряет растворение извести в шлаке, т. е. облегчает получение гомогенного шлака.
Однако возможности регулирования содержания FeO в шлаке гораздо меньше, чем СаО, поскольку содержание FeO в основном определяется концентрацией углерода в металле, которая всегда регламентирована. Кроме того, чрезмерное повышение содержания оксидов железа в шлаке может привести к снижению концентрации СаО, что тоже нежелательно. Оптимальное содержание FeO в шлаке составляет 15-18%, что возможно в конце плавки лишь при < 0,15% С, или при умеренно низких температурах начала плавки.
3) наличия шлаков, содержащих мало фосфора, для чего при переделе фосфористых чугунов проводят смены (скачивания) шлака;
4) невысокая температура. Прямое влияние температуры связано со знаком теплового эффекта реакции. Реакция экзотермическая, поэтому с повышением температуры при постоянстве других условий значение Lр снижается. Косвенное влияние температуры на Lр заключается в том, что с повышением температуры становится возможным повышение содержания СаО и увеличение основности шлака без нарушения его гомогенности. В связи с этим значение Lр возрастает.
Однако если наведен гомогенный шлак с оптимальными значениями основности, содержаний СаО и FeO (отношение (СаО)/(FeО)=3), обеспечивающими максимальное значение (Lр)max, то с повышением температуры (Lр)max снижается.
По ходу плавки в любом сталеплавильном агрегате трудно обеспечить оптимальные значения всех рассмотренных выше факторов. Так, в начале плавки при высокой концентрации FeO в шлаке не удается получить высокую основность шлака ввиду низкой температуры. В конце плавки, когда повышение температуры позволяет получить высокую основность, исключается сохранение в шлаке высокого содержания FeO, кроме случаев выплавки низкоуглеродистой стали. Основность шлака является тем параметром, изменение которого возможно в наибольшей степени, поэтому установление рационального режима дефосфорации металла означает, что выбрана оптимальная для конкретных условий основность шлака и правильно использованы изменения по ходу плавки содержания оксидов железа в шлаке и температуры ванны.
Сложность достижения заданного остаточного содержания фосфора в металле зависит от качества шихты и требований к готовой стали. По содержанию фосфора различные марки стали принято делить на группы. Различают сталь обыкновенного качества (не более 0,03-0,04% Р), качественную (не более 0,020-0,025% Р), высококачественную (не более 0,010-0,015% Р) и с особо низким содержанием фосфора (не более 0,005%). Если разливка стали непрерывная, то содержание фосфора должно быть не более 0,015%, если даже потребители не требуют такого низкого содержания.
Кроме того, необходимо учитывать, что во время раскисления-легирования неизбежно некоторое повышение концентрации фосфора в металле в результате внесения его ферросплавами и частичного восстановления из шлака (рефосфорации). Поэтому содержание фосфора в металле в конце дефосфорации должно быть менее заданного содержания в готовой стали (обычно на 0,005-0,010% в зависимости от степени легирования). В связи с этим при выплавке высококачественной стали нередко возникает необходимость снижения содержания фосфора в металле перед раскислением-легированием до 0,005%, тогда как при выплавке стали обыкновенного качества допустимо остаточное содержание фосфора 0,025-0,030%.
В простейшем случае, когда дефосфорация ведется одним шлаком в условиях полного смешения его с металлом, например, в одношлаковом конвертерном процессе, остаточное содержание фосфора в металле [Р] можно определять по формуле
[Р] = 100ΣРш /(gм + 0,437Lр,gш ),
где ΣРш - содержание фосфора в шихте, основную долю которого составляет фосфор чугуна, %; gм - выход жидкого металла, кг/100 кг металлошихты (%);gш - количество образующегося шлака, кг/ 100 кг (%); 0,437 - коэффициент пересчета Р2О5 в Р.
При нормальном шлаковом режиме плавки величины Lр и gш в основном зависят от содержания кремния и фосфора в чугуне и конечной концентрации углерода в металле [С]. Обычные пределы их изменения и соответствующие им значения остаточного содержания фосфора в металле [Р] и степень дефосфорации следующие.
[С], % Lр=(P205)/[P] [Р], % gш Rp=[P]н/[P]к
обычный малофосфористый
чугун (0,1-0,2% Р; 0,5-0,8% Si) >0,15 50-80 0.02-0.025 13-16 5-7
<0,05 80-100 0,01-0,015 15-20 8-10
томасовский высокофосфористый
(1,8-2,5% Р; 0,30-0,4% Si) >0,15 200-250 0,1-0, 15 20-25 20-25
<0,05 350-400 0,04-0,06 25-30 40-50
Из этих данных можно сделать следующий вывод: jдношлаковый режим дефосфорации металла при помощи обычных известково-железистых шлаков, получающихся при окислительном рафинировании, не обеспечивает получения высококачественной стали (только сталь обыкновенного качества) даже из малофосфористых чугунов. Невозможна также переработка высокофосфористых чугунов в сталь обычного качества (в современном понимании качества стали). В этих случаях дефосфорацию необходимо вести по крайней мере в двухшлаковом режиме.