«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты	№	ЗАДАНИЕ
	1	Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 25^0С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1
	2	Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.
	3	Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

19

1 2 3

4NO2(г) + O2(г) + 2H2O (г) = 4HNO3(ж) CHCl3 + Cl2 ↔ CCl4 + HCl Т2 =1100K; р1=40 кПа; р2=60 кПа. SO2Cl2 →SO2 +Cl2 T1=552 K; k1=1,02^.10^-6 л/(моль.с); T2=593 K; k2=2,2^.10^-5л/(моль.с); T3=688 K; τ=35 мин; C0 =2,5моль/л.

ИДЗ №2

«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты	№	ЗАДАНИЕ
	1	Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 25^0С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1
	2	Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.
	3	Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

20

1 2 3

2H2O(ж) +2 SO2(г) + O2(г) =2H2SO4(ж) 2NO2(г) ↔N2O4(г) Т2 =450 K; р1=40 кПа; р2=60 кПа C2H5ONa + CH3I → С2Н5ОСН3 + NaI T1=273 K; k1=0,0336 л/(моль.мин); T2=303 K; k2=2,125 л/(моль.мин); T3=288 K; τ=10 мин; C0 =0,9 моль/л.

ИДЗ №2