«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты	№	ЗАДАНИЕ
	1	Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 25^0С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1
	2	Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.
	3	Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

25

1 2 3

CH4(г) +4 Cl2(г)=CCl4(г) +4HCl(г) C2H4 + H2 ↔ C2H6 Т2 =400K; р1=40 кПа; р2=60 кПа. (CH3)2SO4 + NaI→ CH3I + Na(CH3)SO4 T1=273 K; k1=4,83^.10^-4 л/(моль.c); T2=298 K; k2=1,73^.10^-2л/(моль.c); T3=285 K; τ=100 мин; C0 =3,7 моль/л.

ИДЗ №2

«Основы химической термодинамики и кинетики»

Все варианты	№	ЗАДАНИЕ
	1	Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 25^0С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1
	2	Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.
	3	Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции.

26

1 2 3

Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г) C2H4 + H2O ↔ C2H5OH Т2 =500K; р1=20 кПа; р2=70 кПа. C6H5CH3Br + C2H5OH → C6H5CH2OC2H5 + HBr T1=298 K; k1=1,44 л/(моль.мин); T2=338 K; k2=2,01 л/(моль.мин); T3=318 K; τ=90 мин; C0 =2,6 моль

ИДЗ №2