- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ при 289 к
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
- •«Основы химической термодинамики и кинетики»
«Основы химической термодинамики и кинетики»
Все варианты |
№ |
ЗАДАНИЕ |
1 |
Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1 |
|
2 |
Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы. |
|
3 |
Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. |
27 |
1 2 3
|
I2(г) + H2S(г) =2HI(г) + S(к) CH4(г) +2O2(г) ↔ CO2(г) +2 H2O (г) Т2 =1200 K; р1=90 кПа; р2=60 кПа. 2HI →H2 + I2 T1=457 K; k1=0,942.10-6 л/(моль.мин); T2=700 K; k2=0,31.10-2л/(моль.мин); T3=923 K; τ=19 мин; C0 =2,3 моль
|
ИДЗ №2
«Основы химической термодинамики и кинетики»
Все варианты |
№ |
ЗАДАНИЕ |
1 |
Для реакции вашего варианта: а) Рассчитайте изменение стандартной энтальпии и стандартной энтропии реакции; б) Покажите, какой из факторов процесса – энтальпийный или энтропийный – способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении; в) Определите в каком направлении при 250С будет протекать реакция; г) Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении; д) Определите, изменится ли направление протекания процесса, если парциальное давление одного из исходных газообразных веществ рисх= 5, а остальных газообразных веществ р = 1 |
|
2 |
Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T1=298 К и для Т2 , а также значения констант равновесия при этих температурах; б) Определите направление протекания реакций при этих температурах из стандартного состояния и при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; г) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы. |
|
3 |
Для реакции вашего варианта: а) По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах (Т1 и Т2) определите температурный коэффициент реакции. б) Рассчитайте константу скорости при температуре T3 . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. |
28 |
1 2 3 |
H2(г) + I2(г) = 2HI(г) SO2Cl2(г) ↔SO2(г) + Cl2(г) Т2 =600K; р1=180 кПа; р2=50 кПа. 2N2O5 →2N2O3 + O2 T1=298 K; k1=0,203.10-2 л/(моль.мин); T2=288 K; k2=0,475.10-3л/(моль.мин); T3=303 K; τ=30 мин; C0 =1 моль
|
ИДЗ №2