- •Часть 2
- •Часть 2
- •Часть 2
- •Часть 2
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Объем дисциплины и виды учебной работы
- •Разделы дисциплины и виды занятий
- •Основные классы неорганических соединений
- •Названия и формулы важнейших кислот и солей
- •Лабораторная работа №1 получение и свойства оснований, кислот и солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Схемы перехода электронов в окислительно-восстановительных реакциях
- •Составление уравнений реакций окисления-восстановления
- •Метод электронного баланса
- •Лабораторная работа № 2 окислительно-восстановительные реакции
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •11. Для окислительно-восстановительной реакции
- •Электрохимические процессы
- •Гальванические элементы
- •Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •Лабораторная работа № 3 изготовление гальванических элементов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Электролиз
- •Электролиз расплава электролитов
- •Электролиз водного раствора электролита
- •Законы Фарадея. Выход по току
- •Лабораторная работа № 4 электролиз водных растворов солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Коррозия и защита металлов
- •Лабораторная работа № 5 факторы, влияющие на скорость коррозии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Библиографический список
- •Часть 2
- •644099, Г.Омск, ул. П.Некрасова, 10
- •644099, Г.Омск, ул. П.Некрасова, 10
11. Для окислительно-восстановительной реакции
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O определите: сколько молей воды участвует в реакции.
1) 10;
2) 12;
3) 13;
4) 14.
12. Определите тип окислительно-восстановительной реакции
Al + 4HNO3 разб.→ Al(NO3)3 + NO + 2H2O.
1) О + В;
2) В+О/среда;
3) В/среда + О;
4) О + В + среда.
13. Для окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O определите: сколько молей окислителя участвует в реакции.
1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
14. Перекись водорода в окислительно-восстановительных реакциях может быть
1) только окислителем;
2) только восстановителем;
3) проявляет окислительно-восстановительную двойственность.
15. Для окислительно-восстановительной реакции
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O определите: сколько молей воды участвует в реакции.
1) 3;
2) 5;
3) 7;
4) 9.
16. Для окислительно-восстановительной реакции
KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O определите: сколько молей окислителя участвует в реакции.
1) 2;
2) 3;
3) 4;
4) 5.
17. Для окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH определите тип реакций.
1) О + В + среда (кислая);
2) О + В + среда (щелочная);
3) О + В + среда (нейтральная).
18. Что можно считать правой частью уравнения реакции
Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→?
1) NaCrO2 + Fe(ОН)3 + Na2SO4 + H2О;
2) Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2О;
3) Cr(ОН)3 + Fe(ОН)3 + Na2SO4 + H2О;
4) Cr2(SO4)3 + Fe(ОН)3 + Na2SO4 + H2О.
19. Какие два вещества одновременно образуются в реакции
PbO2 + HBr→?
1) Pb(OН)4; Br2;
2) PbBr2; Br2;
3) PbO; PbBr2;
4) Pb(OН)2; Br2.
20. Какие два вещества одновременно образуются в реакции
Zn + KOH→?
1) Zn(ОН)2; H2О;
2) ZnО; KH;
3) K2ZnO2; H2О;
4) K2ZnO2; H2.
21. Какое вещество может быть использовано в качестве окислителя в химических реакциях?
1) Br2;
2) K;
3) Са;
4) Al.
22. Сколько молей хлора вступает в реакцию с 2 молями йода
I2 +Cl2 + H2О→ HIO3 + HCl ?
1) 10;
2) 2;
3) 8;
4) 9.
23. Что следует написать в качестве конечных продуктов реакции
CrO3 + HBr→?
1) Cr(ОН)3 + Br2 + H2О;
2) CrBr3 + H2 + H2О;
3) H2CrO4 + Br2 + H2О;
4) CrBr 3+ Br2 + H2О.
24. Чему равна сумма коэффициентов перед исходными веществами уравнения реакции Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4→?
1) 5;
2) 9;
3) 8;
4) 13.
25. Что является продуктом реакции MnO2 + FeSO4 + H2SO4→?
1) Fe(ОН)3;
2) Fe(ОН)2;
3) Fe2(SO4)3;
4) Fe.
Ответы на тест:
-
Номер
вопроса
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Вариант
ответа
2
1
2
4
3
3
1
2
4
1
2
Номер
вопроса
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Вариант
ответа
2
2
3
3
1
3
2
2
4
1
1
Номер
вопроса
23
24
25
Вариант
ответа
4
3
3