Лабораторная работа №1 получение и свойства оснований, кислот и солей

Опыт 1. Получение щелочей.

1.1. Взаимодействие металла с водой.

В кристаллизатор или фарфоровую чашечку налейте дистиллированной воды (примерно 1/2 сосуда). Получите у преподавателя кусочек металлического натрия, предварительно подсушенного фильтровальной бумагой. Бросьте кусочек натрия в кристаллизатор с водой. По окончании реакции добавьте несколько капель фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение, запишите его структурную формулу.

1.2. Взаимодействие оксида металла с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и поместите в нее комочек CaO, тщательно перемешайте, добавьте 1 – 2 капли фенолфталеина. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции. Назовите полученное соединение, дайте его структурную формулу.

Опыт 2. Получение нерастворимых оснований путем реакции обмена соли со щелочью.

В пробирку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора соли FeCl₃ или CuSO₄ и прибавьте такое же количество раствора NaOH, напишите уравнение реакции, отметьте цвет и структуру выпавшего осадка, назовите полученное основание, запишите его структурную формулу.

Опыт 3. Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

В пробирку налейте небольшое количество (1/4 пробирки) раствора соли Cr(NO₃)₃ или Zn(NO₃)₂. Прибавьте небольшое количество раствора NaOH, запишите уравнение реакции, отметьте цвет и структуру осадка. Разделите полученный осадок пополам в две пробирки, к одной части прибавьте раствор кислоты (например, HCl), к другой – избыток щелочи (NaOH). Наблюдайте растворение осадков. Сделайте вывод относительно свойств Cr(OH)₃. Запишите уравнение реакций.

Опыт 4. Получение и свойства кислот.

4.1. Взаимодействие кислотного оксида с водой.

В пробирку налейте дистиллированной воды (1/3 пробирки) и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ. Испытайте лакмусовой бумажкой реакцию среды. Сделайте вывод относительно полученного соединения, запишите уравнение реакции. Дайте структурную формулу, укажите ступенчатую диссоциацию кислоты.

4.2. Реакция обмена между солью и кислотой.

В пробирку налейте концентрированный раствор Na₂SiO₃ (1/4 пробирки), осторожно небольшими порциями прибавляйте разбавленный раствор HCl до образования студня кремниевой кислоты. Запишите уравнение реакции, структурную формулу полученной кислоты и уравнения ступенчатой диссоциации кислоты.

Опыт 5. Некоторые способы получения средних солей.

5. 1. Взаимодействие основания и кислоты.

К раствору Ba(OH)₂ прибавьте разбавленной H₂SO₄. Напишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите полученную соль.

5.2. Взаимодействие металла с кислотой.

В пробирку с разбавленной HCl бросьте 1 – 2 кусочка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Запишите уравнение реакции. Назовите полученную соль.

5. 3. Взаимодействие основания и кислотного оксида.

Налейте в пробирку раствор Ba(OH)₂ и пропустите из аппарата Киппа углекислый газ. Наблюдайте образование нерастворимой средней соли. Запишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка, назовите полученную соль.

5.4. Взаимодействие основания и соли (реакция обмена).

Налейте в пробирку раствор Ba(OH)₂ и добавьте раствор K₂CrO₄. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка и назовите полученную соль.

5.5. Взаимодействие двух солей (реакция обмена).

Налейте в пробирку раствор Pb(NO₃)₂ и прибавьте раствор KJ. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка и назовите полученную соль.

5.6. Взаимодействие металла и соли (реакция замещения).

В пробирку с раствором CuSO₄ бросьте 2 – 3 кусочка цинка. Прокипятите. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Запишите уравнение реакции. Назовите получившуюся соль.

Опыт 6. Получение кислых и основных солей.

6.1. Получение кислой соли путем взаимодействия основания с избытком кислоты.

Налейте в пробирку раствор Ca(OH)₂ (1/3 пробирки) и пропустите СО₂ из аппарата Киппа. Сначала образуется нерастворимая соль, которая при дальнейшем пропускании СО₂ переходит в растворимую соль. Запишите уравнение реакций:

а) образования средней соли CaCO₃;

б) взаимодействия средней соли с СО₂ и водой с образованием кислой соли Ca(HCO₃)₂. Назовите полученные соли.

6.2. Получение основной соли путем взаимодействия нормальной соли с небольшим количеством щелочи.

К раствору хлорида кобальта (II) прибавьте немного раствора NaOH. Образуется осадок основной соли. Запишите уравнение реакции. Отметьте цвет осадка, назовите получившуюся соль.