Лабораторная работа № 5 факторы, влияющие на скорость коррозии

Опыт 1. Коррозия натрия на воздухе.

Возьмите пинцетом кусочек натрия и положите на фильтро­вальную бумагу; придерживая пинцетом, разрежьте кусочек по­полам. Обратите внимание на блестящую поверхность среза. Че­рез 20 – 30 с наблюдайте потускнение поверхности натрия на месте разреза. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнения реакции химической коррозии натрия при взаимодействии с кислородом воздуха.

Опыт 2. Электрохимическая коррозия оцинкованного и луженого железа.

В пробирку налейте 4 – 6 капель раствора соли железа (II) FеSO₄, добавьте 1– 2 капли раствора K₃ [Fe(CN₆)] – красная кро­вяная соль – качественная реакция на ионы Fе²⁺, наблюдайте появление синего окрашивания вследствие образования турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Налейте в чистую пробирку на 3/4 ее объема дистиллиро­ванной воды и добавьте по 4 – 5 капель 2 N серной кислоты и K₃ [Fe(CN₆)]. Раствор перемешайте, отлейте половину во вторую пробирку. В первую пробирку опустите железную пластинку в контакте с оловом, во вторую – железную пластинку в контак­те с цинком. В какой пробирке появилась синяя окраска? Поче­му? Наблюдается выделение газа. Какой это газ? С поверхности какого металла поднимается газ в луженом и оцинкованном желе­зе? Составьте схему электрохимической коррозии. В каком слу­чае будет проходить коррозия железа при нарушении защитного слоя? В каком случае будет разрушаться защитное покрытие?

Опыт 3. Влияние образования микрогальванических элементов на коррозию металлов.

а). В две пробирки вносите по 5 – 6 капель 2 N серной кис­лоты и бросьте по кусочку цинка. В одну из пробирок добавьте одну каплю раствора сульфата меди. Наблюдайте более интенсив­ное выделение водорода в пробирке с добавлением CuSO₄. Что появилось на поверхности цинка в присутствии CuSO₄? Объясни­те различную интенсивность выделения водорода в двух пробирках, учитывая, что цинк с медью образуют микрогальванический элемент. Укажите анод и катод в образовавшейся гальванической паре. Напишите уравнения соответствующих реакций.

б). В пробирку внесите 5 – 6 капель 2 N серной кислоты и кусочек цинка, опустите туда же медную проволоку так, чтобы она не касалась цинка. Наблюдайте слабое выделение водорода на цинке и отсутствие его на медной проволоке. Приведите медную проволоку в соприкосновение с цинком и наблюдайте ин­тенсивное выделение водорода. Обратите внимание, на каком из металлов выделится водород. Объясните, какова роль медной проволоки, в присутствии которой водород выделяется интен­сивнее.

Опыт 4. Активаторы коррозии.

В две пробирки порознь налейте по 7– 8 капель сульфата и хлорида меди (одной концентрации) и внесите в пробирки оди­наковые кусочки алюминия. Сравните скорость выделения меди на кусочках алюминия в обеих пробирках. В пробирку с раст­вором CuSO₄ добавьте кристаллик NаС1. Объясните, какой ион ускоряет коррозию алюминия. Напишите уравнения реакций.

Опыт 5. Применение ингибиторов.

В две пробирки внесите по 6 – 8 капель 2 N серной кислоты и по кусочку цинка одинакового размера. Когда водород начнет выделяться равномерно, прибавьте в одну из пробирок немного уротропина. Как изменилась интенсивность выделения водорода? Почему?