Растворимость. Произведение растворимости. Смещение ионных равновесий

ОПЫТ-1 Образование осадков и произведение растворимости /ПР/

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора сульфата натрия. В первую пробирку прилейте такой же объем раствора нитрата бария, а во вторую -столько же раствора хлорида кальция.В какой из пробирок выпал осадок? Объясните полученный результат, используя значения про-изведений растворимости продуктов реакции. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

ОПЫТ-2 Растворение осадков и произведение растворимости

2-А В первой пробирке приготовьте свежий раствор сульфата железа (II), для чего поместите в пробирку небольшое количество кристаллов соли и растворите ее в 2-3 мл дистиллированной воды. В другую пробирку налейте 2-3 мл сульфата меди (II).В обе пробирки добавьте 3-4 капли сульфида натрия. Обратите внимание на цвет осадков и выпишите для них значения ПР.

2-Б Слейте большую часть жидкости с образовавшихся осадков, после чего в обе пробирки при-лейте по 1 мл раствора хлористоводородной кислоты. Осадок сульфида какого металла растворил-ся? Объясните различие в растворимости осадков при действии кислоты, используя значения ПР солей и К_дис(H₂S). Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ-3 Смещение ионных равновесий

3-А Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и в каждую добавьте по 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. В одну из них насыпьте кристаллический ацетат натрия и растворите соль, встря­хивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор кислоты привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакций.

3-Б Налейте в две пробирки по 1-2 мл раствора гидроксида аммония и в каждую добавьте по 2 капли раствора фенолфталеина. Затем в одну из них насыпьте кристаллический хлорид аммония и растворите соль, встряхивая пробирку. Сравните цвет индикатора в обеих пробирках. Почему добавление соли в раствор гидроксида привело к изменению реакции (рН) среды. Составьте уравнения реакции.

3-В К 1мл насыщенного раствора сульфата кальция (гипсовой воде) прилейте немного концент-рированного раствора хлорида кальция. Почему выпал осадок (см.опыт 1)? Объясните наблюдае-мое, используя выражение для ПР (CaSO₄). Составьте уравнения реакций.

3-Г К 1мл раствора хлорида магния по каплям прилейте раствор гидроксида калия до заметного образования осадка. Составьте ионно-мо­лекулярные уравнения реакции. Затем к осадку прилейте раствор хлорида аммония и встряхните пробирку. Объясните наблюдаемое растворение осадка и составьте уравнения реакций.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 6

Гидролиз солей

ОПЫТ-1 Качественное определение гидролитического разложения солей

В пять пробирок налейте по 2 мл растворов солей указанных в таблице, а в шестую - 2 мл дистиллированной воды. В каждую пробирку прибавьте по 3-4 капли раствора лакмуса. Встрях-ните пробирки и сравните окраску лакмуса в растворах солей с окраской в дистиллированной воде. Результаты наблюдений сведите в таблицу, сделайте вывод о том, какие соли подверглись гидролизу, и напишите для них молекулярные и ионные уравнения гидролиза по I ступени.

формула соли	цвет лакмуса	реакция среды	рН
K2CO3 ZnCI2 Na2SO3 AI(NO3)3 NaNO3
H2O

ОПЫТ-2 Влияние температуры на степень гидролиза

Насыпьте в пробирку немного ацетата натрия и растворите его в 2-3 мл дистиллированной воды. К раствору прилейте 7-10 капель индикатора фенолфталеина. Отметьте интенсивность окраски. Нагрейте раствор в пробирке до кипения. Как изменяется интенсивность окраски? Охладите раствор на воздухе. Объясните полученный результат опыта. Составьте уравнение реакции гидролиза соли в ионной и молекулярной форме.

ОПЫТ-3 Влияние разбавления на степень гидролиза

Налейте в пробирку 2-3 капли концентрированного раствора нитрата висмута (III) и посте-пенно разбавляйте его дистиллированной водой. Объясните наблюдаемое. Составьте ионные и молекулярные уравнения постепенного гидролиза соли по всем ступеням. Напишите суммарное молекулярное уравнение гидролиза. К образовавшемуся осадку прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Почему осадок растворился? Дайте объяснение, исходя из выражения для константы равновесия. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакции.

ОПЫТ-4 Необратимый гидролиз

4-А К 1-2 мл раствора нитрата алюминия прилейте такой же объем карбоната калия. Какой выделяется газ? Что представляет собой выпавший осадок? Объясните происходящее смещением равновесия гидролиза этих солей при одновременном присутствии их в водном растворе. Составьте ионные уравнения ступенчатого гидролиза катиона алюминия и карбонат – аниона. Напишите суммарное молекулярное уравнение реакции.

4-Б Докажите, что выпавший осадок не является карбонатом алюминия. Для этого разделите осадок на две части. К одной части прибавьте раствор соляной кислоты, к другой -раствор щело-чи. Выделяется ли при этом углекислый газ? Составьте ионно-молекулярное уравнение реакции.

ОПЫТ-5 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора хлорида цинка, в другую - такой же объем хлорида магния. В обе пробирки бросьте кусочек металлического магния. Встряхните пробирки. Какой газ выделяется? В каком случае выделение газа более интенсивно? Объясните это. Составьте уравне-ния реакций гидролиза рассматриваемых солей и взаимодействия магния с продуктом гидролиза.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 7