- •Лабораторная работа № 1
- •Цель работы.
- •Принадлежности.
- •Формула линзы.
- •5. Оптические системы.
- •6. Аберрации.
- •7. Ход работы.
- •8. Контрольные вопросы.
- •9. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 2
- •Изучение микроскопа и рефрактометра. Определение показателя преломления стеклянной пластинки и жидкости
- •Цель работы.
- •2. Микроскоп, его устройство.
- •3. Показатель преломления.
- •4. Рефрактометр.
- •5. Дисперсия света.
- •6. Ход работы
- •7. Контрольные вопросы.
- •8. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 3
- •Определение радиуса кривизны стеклянной линзы по кольцам Ньютона
- •Цель работы.
- •3. Необходимые предварительные знания.
- •4. Кольца Ньютона
- •5. Интерференция в тонком клине.
- •6. Ход работы.
- •7. Обработка экспериментальных данных.
- •8. Контрольные вопросы.
- •9. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 4
- •Изучение интерференции света в плоскопараллельной пластине. Определение показателя преломления пластины
- •1. Цель работы.
- •2. Введение в волновую оптику.
- •3. Методы наблюдения интерференции
- •4. Когерентность.
- •5 . Интерференция света от плоскопараллельной пластинки.
- •6. Ход работы.
- •7. Обработка результатов.
- •Лабораторная работа № 5
- •Изучение дифракции света на одной щели
- •1. Цель работы.
- •2. Принцип Гюйгенса-Френеля.
- •3. Дифракции света на щели.
- •4. Ход работы.
- •5. Обработка результатов.
- •6. Контрольные вопросы
- •7. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 6
- •Определение характеристик лазерного диска по дифракционной картине
- •1. Цель работы.
- •2. Двоичная система исчисления.
- •3. Принцип записи и хранения информации на cd.
- •4. Лазерная головка.
- •5. Лазерная запись.
- •6. Теория метода измерения плотности записи.
- •7. Методика проведения измерений.
- •8. Ход работы.
- •9. Контрольные вопросы.
- •10. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 7
- •Определение показателя преломления призмы с помощью оптического гониометра
- •1. Цель работы.
- •2. Назначение гониометра и принцип его работы.
- •3. Назначение и принцип действия коллиматора.
- •4. Назначение и принцип работы зрительной трубы.
- •5 . Работа коллиматора совместно со зрительной трубой.
- •6. Назначение и принцип работы автоколлиматора.
- •7. Методика измерения углов на гониометре.
- •8. Измерение углов призмы методом отражения.
- •9. Автоколлимационный метод измерения углов призмы.
- •1 0. Устройство гониометра.
- •11. Правила снятия отсчёта на гониометре.
- •12. Подготовка гониометра к работе.
- •13. Порядок проведения измерений и оформления результатов.
- •14. Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 8
- •Изучение вращения плоскости поляризации оптически активных жидкостей с помощью сахариметра
- •1. Цель работы.
- •2. Поляризация.
- •3. Описание установки.
- •4. Примеры отсчета показаний по нониусу.
- •5. Правила пользования поляриметрическими кюветами.
- •6. Ход работы.
- •7. Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 9
- •Исследование явления Фарадея и определение постоянной Верде для водного раствора сахара
- •1. Цель работы.
- •2. Явление поляризации.
- •3. Ход работы.
- •4. Контрольные вопросы.
- •5. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 10
- •Калибровка монохроматора. Изучение спектров испускания Hg и Na
- •Цель работы.
- •Понятие «спектральный анализ», классификация его типов.
- •Виды спектров испускания.
- •4. Спектр атома водорода.
- •5. Постулаты Бора.
- •6. Калибровка монохроматора.
- •Определение длин волн спектра натрия.
- •8. Контрольные вопросы.
- •9. Задачи по теме.
- •Лабораторная работа № 11
- •Изучение спектров поглощения интерференционных светофильтров с помощью спектрофотометра
- •1. Цель работы.
- •2. Основные характеристики светофильтров.
- •3. Устройство интерференционного светофильтра.
- •4. Спектральные приборы.
- •5. Оптическая схема и принцип работы спектрофотометра.
- •6. Ход работы.
- •7. Содержание отчета.
- •8. Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 12
- •Определение концентрации растворов с помощью кфк
- •1. Цель работы.
- •2. Назначение и технические данные.
- •3. Принцип действия.
- •4. Порядок действий при определении концентрации вещества в растворе.
- •5. Ход работы.
- •5.Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 13
- •1. Цель работы.
- •9. Контрольные вопросы.
- •10. Задачи по теме.
- •2. Доза ионизирующего излучения и единицы измерения.
- •3. Дозиметрические приборы.
- •4. Газонаполненные детекторы.
- •5. Контрольные вопросы.
- •Лабораторная работа № 15
- •Определение температуры черного тела при помощи пирометра
- •1.Цель работы.
- •2. Определение и назначение пирометра.
- •3. Классификация пирометров.
- •4. Применение пирометров.
- •5. Принцип действия пирометров.
- •8. Контрольные вопросы.
- •9. Задачи по теме.
Виды спектров испускания.
Наиболее простую структуру имеют спектры разряженных паров и газов, т.к. они испускаются изолированными атомами и молекулами. Электроны таких атомов и молекул находятся под действием внутренних сил данного атома или молекулы и не подвержены возмущающему действию со стороны других атомов и молекул вследствие их большой удаленности друг от друга.
При свечении паров и газов испускаются два типа спектров: линейчатые и полосатые.
Линейчатые спектры состоят из отдельных тонких линий, разделенных иногда значительными промежутками, и испускаются атомами.
Полосатые спектры состоят из ряда более или менее широких полос и испускаются молекулами. С помощью спектральных аппаратов большой разрешающей силы можно показать, что каждая полоса является совокупностью близких тонких линий.
Таким образом, характерной особенностью спектров, испускаемых свободными атомами и молекулами, является то, что они состоят из отдельных тонких линий, т. е. излучение свободных атомов и молекул представляет собой набор вполне определенных частот.
Следует отметить, что в спектрах испускания могут наблюдаться сплошные полосы. Наличие таких полос свидетельствует о процессах распада или воссоединения, происходящих с излучающими атомами или молекулами, например процессов ионизации, рекомбинации, диссоциации, совокупность определенных частот спектральных линий составляет характерный для данного вещества линейчатый спектр.
Однако в зависимости от условий возбуждения различные виды спектра могут иметь различные интенсивности (относительные), поэтому вид спектра зависит от условия возбуждения.
4. Спектр атома водорода.
Н есмотря на кажущуюся беспорядочность в расположении линий атомного спектра, можно установить в нем некоторую закономерность: все линии данного спектра можно разбить на группы, каждая из которых подчиняется определенным закономерностям и носит название спектральной серии. Каждая спектральная серия состоит из последовательности линий, сгущающихся в сторону коротких волн (рис.10.1).
К аждая серия имеет свое начало, так называемую головную линию, и конец – границу серии. Интенсивность линий спектральной серии убывает от начала к концу, наибольшую яркость имеет головная линия; вблизи границы интенсивность линий ничтожно мала. Простейшим по своей структуре является спектр атома водорода. Исследование этого спектра и привело к открытию спектральных закономерностей.
Математическая закономерность между длинами волн водородного спектра была сформулирована впервые Бальмером в 1885 г. Он показал, что длины волн известных тогда девяти линий водорода могут быть выражены с помощью простой формулы:
, (10.1)
где b=3645,7 Å; m – ряд последовательных целых чисел 3, 4, 5, 6…
Ридберг придал “сериальной формуле” (10.1) общепринятый в настоящее время вид:
, n=3, 4, 5…, (10.2)
где R=R*c= 3,29 (частота Ридберга).
В практической спектроскопии вместо частоты часто пользуются так называемыми волновыми числами .
Деля обе части уравнения (10.2) на скорость света, имеем:
, (10.3)
где носит название постоянной Ридберга.
Впоследствии в спектре атомного водорода были найдены линии, волновые числа которых не укладываются в формулу (10.3). Если эту формулу запишем в виде:
, (10.4)
причем числу m придадим различные целочисленные значения 1, 2, 3, 4 и т.д., а числу n значения m+1, m+2…, получим тогда ряд сериальных формул, среди которых окажется и формула Бальмера (m=2).
Оказывается, что частоты всех известных линий водорода могут быть выражены с помощью той или иной сериальной формулы (10.4).
В настоящее время известно шесть серий спектральных линий атомарного водорода, размещающихся по значению числа m.
Название серии |
Значение m |
Значение n |
Лаймана (1906) |
1 |
2, 3, 4.. |
Бальмера (1885) |
2 |
3, 4, 5… |
Ритца-Пашена (1922) |
3 |
4, 5, 6… |
Брекета (1922) |
4 |
5, 6, 7… |
Пфунда (1924) |
5 |
6, 7, 8… |
Хэмфри |
6 |
7, 8, 9… |
Приведенный выше вид сериальных формул, удивительная повторяемость в них целых чисел, универсальность постоянной Ридберга свидетельствуют о глубоком физическом смысле найденных закономерностей, вскрыть который в рамках классической физики оказалось невозможным.