- •Гравиметрия Лабораторная работа № 1 Гравиметрическое определние кристаллизационной воды в хлориде бария
- •Лабораторная работа № 2 Гравиметрическое определение сульфатов в виде сульфата бария
- •Выполнение работы.
- •Расчеты
- •Примечания
- •Контрольные вопросы
- •Титриметрия
- •Лабораторная работа № 3. Кислотно-основное титрование
- •Опыт 1. Приготовление стандартных растворов Приготовление 0,1 м раствора кислоты
- •Опыт 2. Приготовление раствора буры
- •Примечание
- •Опыт 3. Стандартизация соляной кислоты
- •Опыт 3. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования
- •Цель работы
- •Запись данных опыта и расчеты
- •Задание
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 4. Методы окислительно-восстановительного титрования. Бихроматометрическое определение железа
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 5. Комплексонометрическое титрование
- •Опыт 1. Приготовление эдта
- •Опыт 2. Стандартизация раствора эдта
- •Опыт 2. Определение содержания меди
- •Опыт 3. Определение общей жесткости воды
- •Контрольные вопросы
- •Приложения Метрологическая обработка результатов анализа
- •Литература
Цель работы
Определить массу NaOH и Na2CO3, находящихся в растворе методом кислотно-основного титрования при совместном присутствии (последовательное титрование).
Определение компонентов смесей NaOH + Na2CO3 в растворе основано на титровании его стандартным раствором НС1 сначала в присутствии индикатора фенолфталеина и затем – метилового оранжевого.
При титровании раствора смеси NaОН + Na2СО3 по фенолфталеину фиксируется момент титрования, когда оттитрованы NaOH и Na2СО3 до NaНСО3, расход титраита при этом составит V1. При титровании этого раствора по метиловому оранжевому NaНСО3 титруется до угольной кислоты, общий расход титранта составит V2, причем 2V1 > V2.
Объем титранта (V2 – V1) эквивалентен содержанию Na2СО3, fэкв(Na2СО3) = 1, a V2 – 2(V2 – V1)эквивалентен содержанию NaOH.
Для пояснения сказанного титрование раствора смеси NaOH + Na2CO3 схематично изображено на рис. 2
Рис.2. Схема титрования смеси Na2CO3 и NaOH
Реактивы и оборудование. Коническая колба для титрования объемом 250 см3; пипетка на 10,00 см3; бюретка объемом 25 см3; мерная колба на 100,00 см3. Титрант – стандартный раствор HCl c концентрацией C(HCl) = 0,10 н; кислотно-основной индикатор метиловый оранжевый 1% раствор, кислотно-основной индикатор фенолфталеин 1% раствор.
Выполнение работы.
1. Отбирают пипеткой аликвотные части раствора Vа из мерной колбы V, и переносят их в колбы для титрования, добавляют 3 капли раствора фенолфталеина и медленно при перемешивании титруют стандартным раствором НС1 до обесцвечивания розовой окраски; записывают расход титранта – V1.
2. Затем добавляют в титруемый раствор 1 – 2 капли раствора метилового оранжевого и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую, записывают расход титранта – V2.
Запись данных опыта и расчеты
Данные записать по приведенной ниже форме.
Таблица. Титрование смеси Na2CO3 и NaOH
Объем мерной колбы Vк = 100,00 см3
Концентрация титранта C(HCl) = 0,10 моль/дм3
Индикатор – фенолфталеин
Индикатор – метиловый оранжевый
№ п/п |
Объем аликвоты Vа, см3 |
V1, см3 |
V2, см3 |
m Na2CO3 г |
m NaOH г |
1 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
Содержание компонентов смеси рассчитывают по следующим формулам:
Задание
1. По результатам титрований находят средние значения m(Na2CO3) и m(NaOH) из серии параллельных определений.
2. Рассчитать абсолютную и относительную ошибку определения, сравнив полученные результаты, с истинным значением, выданным лаборантом.
Абсолютная ошибка составляет:
= m – mист .
Относительную ошибку определения вычисляют по формуле
%