- •6. Ядерная модель строения атома. Квантово-механические представления о строении атома.
- •7. Квантовые числа. Формы электронных облаков. Атомная электронная орбиталь.
- •8. Порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме.
- •10. Правило Хунда. Правило Клечковкого.
- •11. Строения атомных ядер. Изотопы. Энергия связи. Дефект массы.
- •12. Периодический закон. Периодическая система д. И. Менделеева.
- •13. Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации.
- •15. Теория химического строения.
- •16. Типы химической связи.
- •17)Основные понятия термодинамики
- •20. Гибридизация атомных электронных орбиталей.
- •21. Статистический и термодинамический методы исследования.
- •22. Основные понятия термодинамики.
- •23. Законы термодинамики.
- •24. Превращения энергии при химических реакциях.
- •25. Основные понятия термохимии.
- •30. Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.
- •35. Цепные реакции.
- •38. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •42. Вода в природе. Свойства воды.
- •43. Растворы. Процесс растворения.
- •44. Способы выражения состава растворов.
- •45. Растворимость. Закон Генри.
- •46. Закон распределения. Экстракция.
- •47. Осмос. Закон Вант-Гоффа.
- •50. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
- •51. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •52. Состояние сильных электролитов в растворе. Активность. Ионная сила.
- •53. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •57. Окисленность элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
- •60. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов.
- •61. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
- •62. Электролиз. Реакции на катоде и аноде при электролизе.
- •64. Законы Фарадея. Применение электролиза.
- •65. Определение и классификация коррозионных процессов.
- •66. Химическая коррозия металлов.
- •67. Электрохимическая коррозия.
- •68. Методы защиты от коррозии.
- •70. Элементы II а подгруппы.
- •71. Элементы III а подгруппы.
- •73. Элементы V а подгруппы.
- •74. Элементы VI а подгруппы.
- •75. Элементы VII а подгруппы. Водород.
- •76. Элементы VIII а подгруппы.
- •78. Химия d-элементов I и II группы периодической системы.
- •79. Элементы III б подгруппы.
- •80. Переходные металлы IV б – VII б подгрупп.
44. Способы выражения состава растворов.
В связи с тем, что моляльность, массовая доля, мольная доля не включают в себя значения объёмов, концентрация таких растворов остаётся неизменной при изменении температуры. Молярность, объёмная доля, титр, нормальность изменяются при изменении температуры, так как при этом изменяется плотность растворов. Именно моляльность используется в формулах повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.
Разные виды выражения концентрации растворов применяются в разных сферах деятельности, в соответствии с удобством применения и приготовления растворов заданных концентраций. Так, титр раствора удобен в аналитической химии для волюмометрии (титриметрического анализа) и т. п.
45. Растворимость. Закон Генри.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Закон Генри.
Процесс растворения воздуха в воде подчиняется закону Генри, который гласит: "При постоянной температуре растворимость газа в данной жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над раствором (равна давлению в растворе)."
Закон Генри — Дальтона — относится к растворимости газов в жидкости в зависимости от упругости этого газа, производящего давление на жидкость
John Dalton
При некотором определенном давлении и постоянной температуре растворяется в жидкости определенное количество газа, зависящее также и от свойств жидкости. При увеличении или уменьшении давления газовой атмосферы на жидкость с сохранением той же температуры увеличивается или уменьшается в таком же отношении количество растворенного газа.
Эта зависимость и называется законом Генри-Дальтона; первоначально открытая Генри, она была распространена Дальтоном на тот сложный случай, когда атмосфера жидкости состоит из двух или большего числа газов. В этих случаях количества газов, вступающих в раствор, пропорциональны тем частям полного давления их смеси, какие приходятся на долю каждого газа; это есть закон парциального (частного) давления. Если, например, атмосфера состоит из двух газов, взятых в равных объемах при одинаковой их температуре и упругости, то при общем давлении 760 мм (в одну атмосферу) парциальное давление каждого из газов составит 380 мм, а потому каждый газ растворится в жидкости в половинном количестве против того, которое соответствует полному давлению в одну атмосферу. Закону Г.-Д. довольно точно удовлетворяют лишь газы, мало растворимые в жидкости, но много растворимые отступают от него. В случаях химического сродства газов с жидкостью растворимость газов не следует приведенному закону даже и приблизительно. Ограничиваясь здесь кратким определением, отсылаем по этому сложному предмету к ст. Растворимость и Растворы.
46. Закон распределения. Экстракция.
Нормальным называется распределение вероятностей непрерывной случайной величины, которое описывается плотностью вероятности
Нормальный закон распределения также называется законом Гаусса.
Нормальный закон распределения занимает центральное место в теории вероятностей. Это обусловлено тем, что этот закон проявляется во всех случаях, когда случайная величина является результатом действия большого числа различных факторов. К нормальному закону приближаются все остальные законы распределения.
Экстра́кция (от лат. extraho — извлекаю) — метод извлечения вещества из раствора или сухой смеси с помощью подходящего растворителя (экстраге́нта). Для извлечения из раствора применяются растворители, не смешивающиеся с этим раствором, но в которых вещество растворяется лучше, чем в первом растворителе.