68. Методы защиты от коррозии.

Коррозия – естественное явление, определяемое как разрушение твёрдых тел, вызванное химическими или электрохимическими процессами на их поверхности при взаимодействии с окружающей средой. Особую опасность представляет коррозия металлов, в частности – стали. Коррозия может приводить к опасным и дорогостоящим повреждениям различных сооружений – от мостов и общественных зданий до сооружений в химической и обрабатывающих отраслях промышленности.

Различные проверенные методы защиты металла от коррозии зависят от особенностей материала, который необходимо защищать и особенностей его эксплуатации, а также и от агрессивности окружающей среды. Наиболее часто антикоррозионная защита заключается в нанесении на поверхность защищаемых конструкций слоев защитных покрытий на основе органических и неорганических материалов, в частности, лакокрасочных материалов.

69. Элементы I А подгруппы.

элементы 1 подгруппы

Элементы первой и второй главных подгрупп – S-элементами , у которых электронами заполняется s-подуровень внешнего слоя. При это на s один или 2 электрона. Всего их 14.

IA IIA

Ns’ n’

Это Ме. Заряд +, атомы не бывают акцепторами электронов. С.О. =1 и +2. 1А – Щелочные, так как их гидроксиды – щелочи. Имеют один один электрон на внешнем слое – поэтому очень активны. В осстановительные свойства у них выражены особенно ярко и усиливаются с номером элемента. В природе в виде солой. Хлориды, сульфаты, нитраты, селикаты. Щелочные Ме очень активны. 4Na +O2 = 2Na2O+Q поэтому их хронят под слоем.

2Na +Cl2 = 2NaCl

2Na + H2 = 2NaH

С кислотвми. Со всеми реагируют с вытеснением водорода. Взаимодействуют с водой и вытесняют водород. При этом выделяется тепло.протекают со взрывом.

Образуют, как правило соедин ионного типа.Эти ионы не проявляют окисл свойств. А в хим реакциях их невозможно восстановить. Восстанавливают их только электролизом. За исключением лития эти электроны не склонны к комплексообразованию

Оксиды щелочных – это кристаллические, термоустойчивые, + вода = гидроксид

Гидроксид – твердые, сравн. Твердоплавкие, хорошо растваримые и полностью диссоциирующие на ионы. С.О. растет от LiOH - > C2H

Пероксиды – тверд, терм.уст. рассматривают как соли. Na2O2 , Li2O2

Супероксиды

Известны для калия, цезия. Разлагаются с водой на щелочь, кислород и перекись.

АКТИВНО, иногда со взрывом с фофором и тд. Поэтому используют, как запалы.

Соли гидролизуются. Ph > 7

70. Элементы II а подгруппы.

элементы 2 подгруппы

группа 2А

Объдиняет элементы. 2 s электрона. Пи затрате необходима энергия 1sможет перейти на f/

Образующие молекулы имеют линейное строение.

Входящие в 2А элементы, кроме бериллия называют щелочно-земельными, так как их гидроксиды обладают.щелочными свойствами, а оксиды с оксидами алюминия и тяж МЕ, изветных под названием земли.Бериллий и отчасти вагний существ отлич от других, бериллий похож на магний. В пиролде встречаются только в виде соединений, из-за активности. В состав карбонатов, фосфатов и селикатов.Получаю ихрасплавом.

Восстан активность увеличиватся от бериллия к радию. Но в целомс, все они, нескодлько менее активны , чем 2А.

2Ca + O2= 2CaO +Q

Почти все взаим с водой.с выделением водорода. Из кислот, кроме азотной, вытесняют Н.

Разбавленную азотную эти Ме восстанавливают до иона аммония. В щелочах эти Ме, кроме беиллия не раств. Гидриды – ионные соед. Активность гидр. Растет к магнию.

Оксиды тверды, тугоплавкие вещ. Устойчивые к действию Т. Проявл основыные свойство. (кроме Ве)

Сильные щелочи. Их сила, а также растворимость растут от калий к барий

Соли получают взаимодействием оксидов или гидроксидов . Галогениды – это кристалл. Вещ-ва, с ионной связью, растворимы в воде.

Карбонаты. Не растворимы в воде.

Кальций с о 3 + 2 ашхлор = кальцийхлор2 + со2 + вода.