74. Элементы VI а подгруппы.

элементы 6 подгруппы

Кислород, сера, селен, и теллур являются не металлами. Их объединяет общим названием – коакаген.

ns2p4 валентность кислорода может быть -2 или +2 (OF2). у кислорода может быть валентность +1 или -1 (H-O-O-H). У остальных коакогенов электроны внешнего уровня имеют D подуровень. Следовательно, эти элементы могут проявлять валентность 2, 4, 6.

Элементы 6а группы за исключением полония типичные неметаллы.

Соединения коакогенов с электроположительными элементами называются халькогенидами. В них халькогены проявляют степень окисления -2. В соединениях с сильными окислителями сера, селен и телур могут проявлять степень окисления +4 и +6.

В ряду O, S, Te электроотрицательность увеличивается в лево. С увеличением порядковых номеров коакогенов понижается их окислительная активность и растёт восстановит. активность отрицательных ионов. В целом металлические свойства коакогенов убывают к ….

Низкая летучесть воды связанно с образованием водородных связей. Прочность гидридов уменьшается с увеличением порядкового номера элемента. Кристаллизуется с образованием ионных решеток, имеющих структуру, близкую к структуре галидов. Сера, телен и телур образуют ЭО2 и ЭО3. В окислительно-восстановительных реакциях кислоты со степенью окисления +4 неустойчивы и могут вести себя как окислителями, так и восстановителями. Кислоты, в которых проявляет степень окисления +6, более устойчивы и в окислительно-восстановительных реакциях ведут себя только как окислители. Окислительность растет от H2SO4 к H2TeO4.

Коакогениды непосредственно взаимодействуют с галогенами, образую различные соединения: SF6, SF4, SF2, S2F2. Коакогениды не разбавляются в соляной и серных кислотах. Азотная кислота при нагревании окисляет серу до H2SO4.

Кислород – самый распространённый элемент на земле. Земная кора целиком состоит из кислородных соединений.

Серы значительно меньше, чем кислорода. 0,1% от массы земной коры. Сера встречается в природе как самородное сещество, так и в виде сульфидов. Cu2S, ZnS. В лабораторных условиях серу можно получить нагревая перид до 600 градусов.

Из кислорода и серы получают серную кислоту.

Распространение селена и теллура гораздо меньше. Содержатся в качестве примесей в сульфидах. Их используют в качестве полупроводниковых материалов.

75. Элементы VII а подгруппы. Водород.

Их называют галогенами, т.е. соединяясь с металлами они образуют галиды.ns2p5. Галогены сильные окислители. Обладая большим сродством к электрону, их атомы легко превращаются в отрицательные ионы.

По мере увеличения радиусов атомов от фтора к остату электроотрицательность галогенов уменьшается а следовательно окислительная активность центральных атомов убывает. Одни галогены могут вытеснять другие галогены.

В свободном сост. в природе не встречаются. Важнейшие соединения: CaF2, Na2AlF6, NaCl. В основном содержатся в морской воде. Йод может встречаться в виде иодатов KJO3 и периодатов KIO4. Соединения галогенов с водородом представляют собой летучие соединения с образованием соотв. кислот. Степень диссоциации растёт от HF к HJ.Фтор может проявлять единственную степень окисления -1. Непосредственно фтор не реагирует только с кислородом, азотом и углеродом (в виде алмазов).

Кислородные соединения кислорода не стойкие. Фтористый водород может растворять стекло. Причём тетрофторид – сильный комплексообразователь.

Водород.Это типичный S-элемент. он сходен со щелочными металлами. Водород также может и принимать электрон и образовывать анион. N-3H3+; H+Cl-; NaH-

Атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях.