26 Квантово-механическая модель атома (Шредингер 1925)

Современная модель атома является развитием планетарной модели резерфорда 1913. Согласно этой модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами. модель строится на принципах квант мех.: дополнителльности, неопределенности,кот вылтекают из кроп-волн дуализма. квант мех. использует для опис. движ е вероятностный подход (метод точек). часть пр-ва около ядра, где вероятность нахождения е сост. более90% наз-ся Эл. облаком, значит Эл. облако хар-ся опр. раз-ми н, формой л и ориентацией в пр-ве м.кот опис. 4мя квант. числами

Химические свойства атомов определяются конфигурацией электронной оболочки и описываются квантовой механикой. Положение атома в таблице Менделеева определяется электрическим зарядом его ядра (то есть количеством протонов), в то время как количество нейтронов принципиально не влияет на химические свойства; при этом нейтронов в ядре, как правило, больше, чем протонов (см.: атомное ядро). Если атом находится в нейтральном состоянии, то количество электронов в нём равно количеству протонов. Основная масса атома сосредоточена в ядре, а массовая доля электронов в общей массе атома незначительна (несколько сотых процента массы ядра).

27 Понятие о химической связи атомов. Хим. Соединения

хим. связь-взаимод. атомов, приводящее к образованию более устойчивых систем, молекул, монокрислаллов, атомов, ионов

Образование устойчивой электронной конфигурации может происходить несколькими способами и приводить к молекулам (и веществам) различного строения, поэтому различают несколько типов химической связи. Таковы ионная, ковалентная металлическая связи. Валентность элементов в соединениях. Современные представления о природе химической связи основаны на электронной (спиновой) теории валентности в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т. е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом электроны, принимающие участие в образовании химических связей, называются валентными. Согласно спиновой теории, валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому валентность всегда выражается небольшими целыми числами. Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества. Чаще всего энергию связи измеряют в кДж/моль. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составляют величины от десятков до сотен кДж/моль. Ионная связь. Ионная связь — это электростатическое взаимодействие между ионами с зарядами противоположного знака. связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам, называется ковалентной Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Электроотрицательность (ЭО) не может быть измерена и выражена в единицах каких-либо физических величин, поэтому для количественного определения ЭО предложены несколько шкал, наибольшее признание и распространение из которых получила шкала относительных ЭО, разработанная Л. Полингом.. Металлическая связь. Большинство металлов обладает рядом свойств, имеющих общий характер и отличающихся от свойств других простых или сложных веществ. Такими свойствами являются сравнительно высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло- и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи — металлической связи. хим соединение- в-во обр.атомами 1ого или нескольких хим. Эл-тов с пом хим. связи