- •Общие методические указания
- •Химическая посуда и ее предназначение
- •Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Основные теоретические положения
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Порядок выполнения работы
- •Форма 1 Экспериментальные и расчетные данные
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Образование названия оксида (его номенклатура) подчиняется следующим правилам:
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль
- •Порядок выполнения работы
- •Получение и свойства гидроксидов
- •Получение и свойства кислот
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Контрольные задания
- •Определение константы скорости и энергии активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Титульный лист
- •Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 3 Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 25 0с
- •Приложение 4
- •Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов
- •Сильной кислоты сильным основанием при различных
- •Температурах
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Химия Лабораторный практикум
- •Часть 1
Получение и свойства гидроксидов
Опыт 5. В три пробирки внести по 5 – 6 капель 2 н раствора гидроксида натрия. В каждую пробирку добавить по 2 – 3 капли индикаторов – фенолфталеина, лакмуса и метилового красного.
Опыт 6. В пробирку внести 5 – 6 капель раствора гидроксида натрия. Добавить каплю фенолфталеина. Перемешивая, добавлять по каплям раствор соляной кислоты до исчезновения окраски индикатора.
Опыт 7. Внести в две пробирки по 3 капли раствора соли магния и в каждую из них добавить по каплям раствор щелочи до образования осадков. Отметить цвет осадков. В одну пробирку прибавить раствор соляной кислоты. В другую пробирку добавить избыток раствора гидроксида натрия. Что происходит с осадками?
Опыт 8. В две пробирки внести по 2 – 3 капли раствора соли алюминия, добавить в каждую пробирку по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. В одну пробирку к полученному осадку прибавить 3 – 5 капель 2 н раствора соляной кислоты, в другую – столько же 2 н раствора гидроксида натрия. Что происходит в обоих случаях?
Получение и свойства кислот
Опыт 9. В три пробирки внести по 5 – 6 капель 2 н раствора соляной кислоты. В каждую пробирку добавить по 2 – 3 капли растворов индикаторов – фенолфталеина, лакмуса и метилового красного.
Опыт 10. В пробирку внести немного кристалликов ацетата натрия и прибавить 5 – 6 капель 2 н раствора серной кислоты. Определить по запаху, какое вещество образовалось.
Опыт 11. В три пробирки поместить по кусочку меди и прибавить по 5 – 6 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной. При необходимости нагреть содержимое пробирок. В каких случаях наблюдается химическая реакция и где она более интенсивна?
Опыт 12. В три пробирки поместить по небольшому кусочку магния и прибавить по 5 – 6 капель 2 н растворов кислот: в первую – соляной, во вторую – серной, в третью – азотной.
Получение и свойства солей
Опыт 13. Внести в пробирку 4 – 5 капель раствора сульфата меди (II). Добавить 3 – 4 капли раствора оксалата аммония (NH4)2С2О4. Отметить цвет образовавшегося осадка.
Опыт 14. В пробирку внести 3 – 4 капли раствора соли нитрата свинца (II) и добавить 2 – 3 капли раствора йодида калия. Отметить цвет полученного осадка. К осадку по каплям, помешивая смесь стеклянной палочкой, прибавить избыток раствора йодида калия до полного растворения осадка.
Опыт 15. Внести в пробирку 3 – 5 капель раствора соли магния. Добавить 3 – 5 капель растворов гидрофосфата натрия Nа2НРО4 и 2 – 3 капли 2 н раствора аммиака. Отметить цвет выпавшего осадка.
Обработка экспериментальных данных
Опыт 1. Составить уравнения реакций:
а) взаимодействия сульфата меди (II) с раствором щелочи;
б) разложения гидроксида меди при нагревании;
в) взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты.
Указать цвет осадка и образовавшегося оксида меди (II). Назвать полученные соединения. Сделать вывод о характере полученного оксида меди (II).
Опыт 2. Написать уравнение реакции образования оксида серебра. Указать цвет и характер осадка. Что происходит с осадком после добавления азотной кислоты? Составить уравнение реакции и сделать вывод о характере оксида.
Опыт 3. Составить уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой. Объяснить появление окраски раствора при добавлении индикатора. Сделать вывод о характере оксида.
Опыт 4. Составить уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Объяснить наблюдаемые явления. Сделать вывод о характере оксида.
Опыт 5. Составить таблицу изменения окраски индикатора в растворе щелочи.
Опыт 6. Написать уравнение реакции, объяснить исчезновение окраски раствора, указать тип реакции.
Опыт 7. Составить уравнения реакций:
а) получения гидроксида магния;
б) растворения гидроксида магния в кислоте.
Сделать вывод о характере полученного гидроксида.
Опыт 8. Сделать вывод о свойствах гидроксида алюминия. Написать:
а) молекулярное и ионное уравнение реакции получения гидроксида алюминия;
б) молекулярные и ионные уравнения взаимодействия гидроксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Указать названия полученных при этом соединений алюминия.
Опыт 9. Составить таблицу изменения окраски индикатора в растворе кислоты.
Опыт 10. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции.
Опыт 11. Написать уравнения реакции взаимодействия меди с азотной кислотой, считая, что при этом образуется оксид азота (II). Почему медь не взаимодействует с соляной и серной кислотами?
Опыт 12. Что происходит с магнием? Какой газ выделяется при взаимодействии магния с:
соляной кислотой;
серной кислотой;
азотной кислотой?
Написать уравнения реакций.
Опыт 13. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций. Назвать полученные соединения.
Опыт 14. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
получение йодида свинца (II);
растворение осадка с образованием тетрайодоплюмбата (II) калия (К2[PbI4]).
Опыт 15. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, учитывая, что получается двойная соль MgNH4PO4.