- •Общие методические указания
- •Химическая посуда и ее предназначение
- •Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Основные теоретические положения
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Порядок выполнения работы
- •Форма 1 Экспериментальные и расчетные данные
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Образование названия оксида (его номенклатура) подчиняется следующим правилам:
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль
- •Порядок выполнения работы
- •Получение и свойства гидроксидов
- •Получение и свойства кислот
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Контрольные задания
- •Определение константы скорости и энергии активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Титульный лист
- •Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 3 Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 25 0с
- •Приложение 4
- •Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов
- •Сильной кислоты сильным основанием при различных
- •Температурах
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Химия Лабораторный практикум
- •Часть 1
Вариант 8
1. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Вычислить эквивалентную массу железа, исходя из эквивалентной массы серы, равной 16 г/моль.
2. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na2НРО4. Вычислить эквивалентную массу ортофосфорной кислоты для данного случая.
3. Хром образует три оксида. Определить эквивалент и молярные эквивалентные массы хрома и кислорода в этих оксидах. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?
Вариант 9
1. Некоторое количество металла, молярная эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода (н.у.). Определить массу металла.
2. На осаждение хлора, содержащегося в 0,3333 г соли, израсходовано 0,5440 г нитрата серебра. Вычислить молярную эквивалентную массу соли.
3. Определить эквивалент и молярную эквивалентную массу азота в следующих соединениях:
– аммиак;
нитрат калия;
нитрит калия;
нитрид калия.
Вариант 10
1. Вычислить молярную эквивалентную массу цинка, зная, что 0,584 г цинка вытеснили из кислоты 219 мл водорода, измеренного при 17 0С и давлении 740 мм рт. ст.
2. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу Na2CO3 при реакциях:
Na2CO3 NaНCO3 и Na2CO3 Н2CO3.
3. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислить молярную эквивалентную массу кислоты и определить ее основность в данной реакции.
Вариант 11
1. Вычислить молярную эквивалентную массу серы по ее реакции с железом, зная, что 1 г серы соединяется с 1,75 г железа, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль.
2. 1,60 г кальция и 2,61 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную эквивалентную массу цинка, зная, что молярная эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.
3. Определить эквивалент и молярную эквивалентную массу фосфора в следующих соединениях: РН3, Р2О5, Р2S3, КН2РО2.
Вариант 12
1. При обработке 0,183 г магния кислотой было получено 182,7 мл водорода при 20 0С и давлении 750 мм рт. ст. Вычислить молярную эквивалентную массу магния.
2. Вычислить молярные эквивалентные массы при реакциях обмена следующих электролитов: NaCl, Al(OH)3, Cr2(SO4)3, (NH4)2S, Ca(HCO3)2.
3. Из 3,31 г сульфата металла получается 2,08 г хлорида металла. Определить молярную эквивалентную массу металла.
Вариант 13
1. Вычислить молярные эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.
2. Вычислить эквивалент и молярную эквивалентную массу Al2(SO4)3 при взаимодействии с гидроксидом калия (рассмотреть все возможные случаи реакции).
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида.
Вариант 14
1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида металла. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида.
2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
3. Вычислить молярные эквивалентные массы следующих соединений: SnO2, Al2S3, SiH4, Fe(SCN)3, Cr2(HPO4)3.