- •Общие методические указания
- •Химическая посуда и ее предназначение
- •Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Основные теоретические положения
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Порядок выполнения работы
- •Форма 1 Экспериментальные и расчетные данные
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Образование названия оксида (его номенклатура) подчиняется следующим правилам:
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль
- •Порядок выполнения работы
- •Получение и свойства гидроксидов
- •Получение и свойства кислот
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Контрольные задания
- •Определение константы скорости и энергии активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Титульный лист
- •Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 3 Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 25 0с
- •Приложение 4
- •Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов
- •Сильной кислоты сильным основанием при различных
- •Температурах
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Химия Лабораторный практикум
- •Часть 1
Контрольные задания Вариант 1
1. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,100 г кислорода. Вычислить молярные массы эквивалентов металла и полученного оксида.
2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента Н3РО4 при замещении одного, двух и трех атомов водорода. Написать соответствующие уравнения реакции.
3. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 % мас. олова, а второй – 88,2 % мас. Вычислить молярные эквивалентные массы олова в данных оксидах. Составить простейшие формулы оксидов.
Вариант 2
1. При окислении кадмия из 1,40 г его было получено 1,60 г оксида. Вычислить молярные массы эквивалентов кадмия и его оксида.
2. Вычислить молярные массы эквивалентов при реакциях обмена следующих электролитов: К3РО4, NaOH, FeCl3, Na2S2O3, P2O5.
3. Какая масса гидроксида натрия эквивалентна 140 г гидроксида калия?
Вариант 3
1. Вычислить молярную массу эквивалента хрома в оксиде, в котором содержится хрома 52 % мас.
2. На нейтрализацию 0,728 г щелочи израсходовано 0,535 г азотной кислоты. Вычислить молярную массу эквивалента щелочи.
3. Определить эквивалент и молярные массы эквивалентов металла в следующих соединениях: Mn2O7, Mg2P2O7, Ca3(PO4)2, Ba(OH)2. Вычислить молярные эквивалентные массы каждого вещества.
Вариант 4
1. Вычислить молярную массу эквивалента марганца в оксиде, в котором марганец и кислород находятся в отношении m(Mn) : m(O) = 1,72 : 1.
2. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовано 0,1400 г гидроксида натрия. Вычислить молярную эквивалентную массу соли.
3. Определить эквивалент и молярную массу эквивалентов хлора и кислорода в следующих оксидах: Cl2О, Cl2О3, Cl2О5, Cl2О7. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?
Вариант 5
1. При реакции 1,525 г сурьмы соединяются с 1,00 г серы. Вычислить молярную массу эквивалента сурьмы, исходя из молярной массы эквивалента серы, равной 16 г/моль.
2. На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,00 г гидроксида натрия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты.
3. Определить молярные эквивалентные массы серной кислоты и гидроксида меди (II) в реакциях:
а) H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O;
б) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
Вариант 6
1. 0,582 г меди были растворены в азотной кислоте. Полученная соль была разложена, в результате чего получено 0,7285 г оксида меди (II). Вычислить молярные массы эквивалентов меди и ее оксида.
2. При взаимодействии серной кислоты со щелочью образуются соли KНSО4 и K2SО4. Вычислить эквивалент и молярные массы эквивалентов кислоты для каждого случая. Написать соответствующие уравнения.
3. Сульфид мышьяка содержит 38 % мас. серы. Молярная масса эквивалента серы равна 16 г/моль. Вычислить молярную эквивалентную массу мышьяка и записать химическую формулу сульфида.
Вариант 7
1. 0,2046 г алюминия растворили в соляной кислоте. При 19 0С и давлении 755 мм рт. ст. выделилось 274 мл водорода. Вычислить молярную эквивалентную массу алюминия.
2. Вычислить эквивалентные массы при реакциях обмена следующих электролитов: CuSO4, Вa(OH)2, KNO3, СаНРО4, Н3РО3.
3. Сера образует три оксида. Определить эквивалент и молярные эквивалентные массы серы и кислорода в этих оксидах. Эквивалент какого элемента остается постоянным и почему?