- •Гоувпо «воронежская государственная технологическая академия»
- •От авторов
- •1. Правила безопасной работы в лаборатории органического синтеза
- •1.1. Общие правила работы
- •1.2. Работа с химическими реактивами
- •1.3. Работа с посудой
- •1.4. Первая помощь при несчастных случаях
- •2. Основная лабораторная химическая посуда и установки для проведения реакций
- •3. Методы выделения и очистки кристаллических органических веществ
- •3.1. Перекристаллизация
- •3.1.1. Выбор растворителя
- •3.1.2. Приготовление насыщенного раствора
- •3.1.3. Горячее фильтрование
- •3.1.4. Кристаллизация
- •3.1.5. Вакуумное фильтрование
- •3.1.6. Высушивание
- •3.1.7. Выпаривание водных
- •3.2. Возгонка
- •3.3. Определение температуры плавления
- •4. Методы выделения и очистки жидких органических веществ
- •4.1. Экстракция
- •4.2. Высушивание жидкостей
- •4.3. Перегонка
- •4.3.1. Простая перегонка при атмосферном
- •4.3.2. Фракционная перегонка
- •4.3.3. Ректификация
- •4.3.4. Перегонка с водяным паром
- •Практические работы
- •1. Натриевая соль n-толуолсульфокислоты
- •3. Бензойная кислота
- •4. Изоамилацетат
- •6. Этиловый спирт
- •7. Слизевая кислота
- •Контрольные вопросы и задания
- •Приложение
- •I. Ход работы (см. С. 35)
- •II. Основные реакции (см. С. 34)
- •III. Таблица физических свойств и количественных
- •IV. Расчеты количеств веществ по суммарному
- •V. Расчеты количеств веществ по методике в пересчете на заданное количество (графы 11–14)
- •VI. Расчеты избытка веществ
- •VII. Теоретический выход вещества
- •VIII. Практический выход вещества в %
- •IX. Схемы установок для синтеза
- •Оглавление
- •394000, Воронеж, пр. Революции, 19
Приложение
Образец оформления отчета
Титульный лист
Федеральное агентство по образованию
ГОУВПО
«Воронежская государственная технологическая академия»
кафедра органической химии
ОТЧЕТ
По синтезу натриевой соли n-толуолсульфокислоты
из 10 см3 толуола
студент (фамилия, имя, отчество),
группа …
Руководитель И. О. Ф. (преподавателя)
Воронеж
200…
Содержание отчета
I. Ход работы (см. С. 35)
II. Основные реакции (см. С. 34)
III. Таблица физических свойств и количественных
соотношений исходных веществ и синтезируемого продукта реакции
В графу 1 таблицы отчета вносятся все входящие (над чертой) и не входящие (под чертой) в суммарное уравнение реакции исходные вещества, перечисленные в методике синтеза, а также синтезируемый продукт реакции.
Данные для заполнения граф 2–6 берутся из справочной литературы и методики синтеза. Для растворов соотношения между массовыми долями и плотностью можно найти в приложениях к практикумам по органическому синтезу и в справочниках.
В соответствующую строку графы 12 записываем объем исходного вещества – толуола 10 см3. Рассчитываем массу толуола из его объема и плотности
m = V · ρ = 10 см3 · 0,867 г/см3 = 8,67 г (графы 8, 11, 13).
Рассчитываем количество молей толуола
(графы 9, 14).
IV. Расчеты количеств веществ по суммарному
уравнению реакции (графы 7–9)
Учитывая молярные соотношения (графа 7), по суммарному уравнению реакции рассчитываем количества исходных веществ и продукта реакции в молях и граммах в пересчете на количество исходного вещества (толуола) и вносим их в соответствующие строки граф 8 и 9:
Таблица Физические свойства и количественные соотношения исходных веществ и синтезируемого продукта реакции |
|||||||||||||||
Названия и формулы исходных веществ |
Физические константы |
Количества веществ |
|||||||||||||
Относительная молекулярная масса, г/моль |
Температура плавления, ºС |
Температура кипения, ºС |
Плотность, г/см3 |
Массовая доля, % |
по уравнению реакции |
по методике |
по методике в расчете на заданное количество |
избыток |
|||||||
моль |
в расчете на заданное количество |
||||||||||||||
г |
моль |
г, см3 |
г |
см3 |
г х.ч. |
моль |
г |
моль |
|||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
Толуол C6H5CH3 Серная кислота H2SO4 Хлорид натрия NaCl |
92,14
98,07
58,44 |
-
-
- |
110,6
280 - - |
0,867
1,83
- |
100
93,6
100 |
1
1
1 |
9,23
8,67
5,5 |
0,0941
0,0941
0,0941 |
16
9,5
20 |
8,67
10,87
12,5 |
10
5,94
- |
8,67
10,17
12,5 |
0,0941
0,104
0,214 |
0
0,94
7 |
0
0,01
0,12 |
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 Вода H2O Вода H2O Натриевая соль n-то-луолсульфокислоты СН3С6Н4SO3Na |
18 18
194,18 |
- 0 0
- |
- 100 100
- |
- 1,00 1,00
- |
100 100 100
100 |
1 |
18,3 |
0,0941 |
8 50 20 |
5 31,3 12,5
18,27 |
- 31,3 12,5
- |
5 31,3 12,5
18,27 |
|
|
|
для H2SO4: (0,0941 моль · 1) / 1 = 0,0941 моль;
98,07 г/моль · 0,0941 моль = 9,23 г;
для NaCl: (0,0941 моль · 1) / 1 = 0,0941 моль;
58,44 г/моль · 0,0941 моль = 5,5 г;
для СН3С6Н4SO3Na: (0,0941 моль · 1) / 1 = 0,0941 моль;
теоретический выход 194,18 г/моль · 0,0941 моль = 18,27 г.