- •II. Реакции окисления
- •III. Термические превращения алканов
- •53. Алкены. Изомерия и номенклатура. Электронное строение. Р-ции в боковой цепи. Использование в лабораторной практике и промышленности.
- •Галогенирование Механизм электрофильного присоединения.
- •Гидрогалогенирование
- •Присоединение протонных кислот и воды
- •Реакция полимеризации
- •7. Реакции замещения (реакции радикального замещения аллильного атома водорода). Реакция алкенов в боковой цепи.
- •54. Алкены. Р-ции присоединения по двойной связи (гидрогенирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, полимеризация, окисление) мех-мы и основные закономерности.
- •55. Алкины. Изомерия и номенклатура. Применение алкинов. Образование ацетиленид-анионов и их использование в орг синтезе.
- •56. Реакции присоединения по кратной связи алкинов (гидрогенирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации, полимеризации, окисления): механизмы и основные закономерности.
- •57. Алкадиены. Классификация, номенклатура, изомерия, электронное строение. Химические свойства, понятие о термодинамическом и кинетическом контроле реакций присоединения к сопряженным диенам.
- •II. Пространственная
- •58. Арены. Номенклатура, изомерия. Ароматичность, правило Хюккеля. Полициклические ароматические системы.
- •58А. Реакции боковой цепи аренов, представление о механизме, закономерности галогенирования и окисления.
- •60. Реакции бензола и его конденсированных аналогов с нарушением ароматичности (гидрогенирование, окисление, галогенирование).
- •61. Примеры синтетич. Использования р-ций аренов(нитрования, галогенирования, сульфирования, ацилирования, алькилирования по Фриделю Крафтцу). Синтез жирноароматических альдегидов и кетонов
- •62. Представление о реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования как конкурентных процессах в ряду монофункционально замещенных углеводородов (галогеналканы, спирты, амины).
- •63. Представление о механизмах мономолекулярного и бимолекулярного нуклеофильного замещения. Факторах, влияющих на направление процесса.
- •65. Взаимодействие галогеналканов с металлами. Представление о строении и использовании в синтезе металлорганических соединений.
- •66. Номенклатура, строение, применение галогеналканов, хим. Св-ва. Р-ции нуклеофильного замещения (с о-, Hal-, n-, с- нуклеофилами). Элиминирование.
- •67. Одноатомные и многоатомные спирты. Номенклатура, изомерия. Физические и медико-биологические свойства. Химические св-ва: реакции нуклеофильного замещения, элиминирования и ацилирования.
- •69. Фенолы. Номенклатура, строение, изомерия. Химические свойства: кислотность (влияние заместителей), р-ции по он-группе (в сравнении с алканами) и ароматическому кольцу (в сравнении с аренами).
- •71. Особенность поведения ароматических аминов. Основность и нуклеофильность аминов. Использование аминов в органическом синтезе.
- •72. 73. Альдегиды и кетоны. Изомерия и номенклатура. Физические и медико-биологические свойства. Взаимодействие альдегидов и кетонов с водородом и нуклеофильными реагентами.
62. Представление о реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования как конкурентных процессах в ряду монофункционально замещенных углеводородов (галогеналканы, спирты, амины).
Представления о реакциях нуклеофильного замещения и элиминирования как конкурентных процессах в ряду монофункционально замещенных углеводородов.
Т. к. галогены являются более электроотрицательными элементами, чем атомы углерода, находящиеся в состоянии sp3 гибридизации, электронная плотность ковалентной связи углерод-галоген смещена в сторону галогена, поэтому связь является полярной. В результате поляризации связи углерод-галоген атом углерода приобретает частично положительный заряд и становиться электрофильным центром. Электрофильтный центр может подвергаться атаке нуклеофильным реагентом (нуклеофилом), т.е. частицей, имеющей на внешнем электронном уровне свободную пару электронов (НО-, Н2О, NН3).
1. взаимодействие галогеналканов с водными растворами щелочей.
СН3СН2Br + КОН→ СН3СН2ОН + КBr
В качестве нуклеофила в данной реакции выступает гидроксид ион, который атакует электрофильный центр в молекуле бром этана, т.е. атом углерода С-1, связанный с атомом галогена и имеющий наибольший частичный положительный заряд. В переходном состоянии возникает новая связь между С-1 и атомом кислорода гидроксид-иона, а связь С- Br начинает гидролитически разрываться. В итоге образуется бромид-ион, называемый уходящей группой, а исходный галагеналкан превращается в спирт.
Реакция элиминирования не менее характерна для галогеналканов, чем реакция нуклеофильного замещения. Ее протекание обусловлено действием в молекуле галоген производного – I эффекта атома галогена. В ряду галогеналканов реакция элиминирования состоит в отщеплении молекулы галогенаводорода от двух соседних атомов углерода, приводящим к образованию соответствующего алкена. Эту реакцию называют также дегидрогалогенирования. Реакцию дегидрогалогенирования обычно проводят действуя на галогеналкан спиртовым раствором щелочи.
R-СН2-СН2-Наl + КОН (спр.) → R-СН=СН2 + КНаl +Н2О
Реакция нуклеофильного замещения и элиминирования являются конкурируемыми и могут протекать одновременно. В результате -I эффекта атома галогена в молекуле галогеналкана происходит поляризация соседних связей. В частности поляризуются связь С-Н у β-углеродного атома. При этом на атоме водорода возникает частичный положительный заряд и становиться возможным его отрыв в виде протона Н+
β α δ-
R→CH2→CH→CH2→HaI
↑
Hδ+
Таким образом, в зависимости о того, какой атом в молекуле галогеналкана будет атакован гидроксид-ионом - α-углеродный атом или атом водорода при β-углеродном атоме – произойдет соответственно либо замещение галогена на гидроксильную группу, либо элиминирование галогеноводорода. Именно поэтому реакции нуклеофильного замещения и элиминирования являются конкурентными.
Спирты. Следствием большой ЭО атома кислорода в молекуле спирта является поляризация связей О ← Н и С→ О. Атом углерода, связанный с гидроксильной группой, несет частичный положительный заряд и может выступать в роли электрофильного центра, а следовательно, подвергаться атаке нуклеофильным реагентом. Поэтому для спиртов характерны реакции нуклеофильного замещения гидроксильной группы: межмолекулярная дегидратация спиртов
δ- δ+ Н+
СН3 -СН2 – ОН + СН3 -СН2 – ОН → С2Н5ОС2Н5 + Н2О
нуклеофил электрофил
Реакция нуклеофильного замещения у атома углерода сопровождается конкурентной реакцией элиминирования. Выше была рассмотрена реакция дегидратации спиртов, протекающая по механизму нуклеофильного замещения. Меняя условия проведения реакции (при использовании большего количества кислоты), можно провести конкурентную реакцию элиминирования, или внутримолекулярной дегидратации:
Н+
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О