- •1.Что такое “макроскопическая система”?
- •2. Что такое “термодинамическая система”?
- •3.Для чего вводиться понятие “контрольная поверхность”?
- •4.Что такое “открытая система”?
- •5. Что такое “закрытая система”?
- •6. Что такое “изолированная система”?
- •7. Что такое “гомогенная система”?
- •8. Что такое “физически однородная система”?
- •9. Что такое “гетерогенная система”?
- •10.Каков смысл понятия “фаза”?
- •11. Что называют “состоянием системы”?
- •12. Что называют “термодинамическими параметрами системы”?
- •13. Что такое “уравнение состояния системы”?
- •14. Каков смысл понятия “термодинамическое равновесие”?
- •15. Что называют “термодинамическим процессом системы”?
- •16. Каковы особенности “кругового процесса”?
- •17.18. Какова роль “интенсивного фактора системы”?
- •19. Каков физический смысл понятий “внутренняя энергия системы”?
- •20. Каков физический смысл понятий “теплота ”?
- •21. Каков физический смысл понятий “работа”?
- •22. Что такое “моль ”?
- •23. Что устанавливает первый принцип термодинамики для некругового и для кругового процессов?
- •24. Что называют “функцией состояния системы ”?
- •25.Каков термодинамический смысл u?
- •26. Каков термодинамический смысл q?
- •27. Каков термодинамический смысл w?
- •28. Каков термодинамический смысл h?
- •29.Что называют Qp? 30.Что называют Qv?
- •31.Каково отличие понятия “тепловой эффект” от понятия “теплота”?
- •32.Чем является Закон Гесса по отношению к первому принципу термодинамики?
- •33. Каков смысл понятия “ мольная изобарная теплоемкость вещества I ”?
- •34. Что такое “ мольная теплота гидратообразования соли”?
- •35. Что такое “первая интегральная мольная теплота растворения соли”?
- •36. Что можно определить “калориметрическим методом”?
- •37. Что такое “кристаллогидрат соли ”?
- •38. Что такое “сольватация ” и “гидратация”?
- •39.Какого различие между понятиями “теплота гидратации” и “теплота гидратообразования” вещества?
- •40. Что такое “энергия кристаллической решетки ”?
36. Что можно определить “калориметрическим методом”?
Калориметрия (от лат. calor — тепло и лат. metro — измеряю) — совокупность методов измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при протекании различных физических или химических процессов. Методы калориметрии применяют при определении теплоемкости, тепловых эффектов химических реакций, растворении, смачивании, адсорбции, радиоактивного распада и др. Методы калориметрии также широко применяют в промышленности для определения теплотворной способности топлива. Основателем калориметрии можно считать шотландского (английского) химика и физика Джозефа Блэка. Он был первым ученым, который заметил различие между теплом и температурой.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%E0%EB%EE%F0%E8%EC%E5%F2%F0%E8%FF
37. Что такое “кристаллогидрат соли ”?
Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли. При низких температурах вода в кристаллогидратах может быть связана как с катионами, так и с анионами солей. Многие соли, а также кислоты и основания выпадают из водных растворов в виде кристаллогидратов.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%F0%E8%F1%F2%E0%EB%EB%EE%E3%E8%E4%F0%E0%F2%FB
38. Что такое “сольватация ” и “гидратация”?
Сольватация (от лат. solvo — растворяю) — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольволиза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.
Представление о сольватации ионов было введено одновременно и независимо И. А. Каблуковым и В. А. Кистяковским в 1889—1891[1].
Сольватация состоит в том, что молекула растворенного вещества оказывается окруженной сольватной оболочкой, состоящей из более или менее тесно связанных с ней молекул растворителя. В результате сольватации образуются сольваты-мол. образования постоянного или переменного состава. Время жизни сольватов определяется характером и интенсивностью межмолекулярных взаимодействий; даже в случае сильного взаимод. время жизни отдельного сольвата мало из-за непрерывного обмена частицами в сольватной оболочке. В соответствии с типами межмолекулярного взаимодействия выделяют неспецифическую и специфическую сольватацию. Неспецифическая сольватация обусловлена ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями, специфическая сольватация проявляется главным образом вследствие электростатических взаимодействий, коор-динац. и водородных связей.
Сольватация приводит к тому, что тип растворителя изменяет скорость химических реакций (до 109 раз), определяет относительную устойчивость таутомеров, конформеров, изомеров, влияет на механизм реакций. Положения кислотно-основных равновесий в значительной степени определяются сольватирующей способностью растворителя. Подробнее о влиянии сольватации на физ.-хим, характеристики растворенных в-в и их реакц. способность см. в ст. Реакции в растворах.
На влиянии сольватации на характеристики электронных спектров поглощения и испускания основано явление, наз. сольватохромией.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%EE%EB%FC%E2%E0%F2%E0%F6%E8%FF
Гидратация (от греч. hydro — вода) — присоединение молекул воды к молекулам или ионам. Гидратация является частным случаем сольватации — присоединения к молекулам или ионам веществ молекул органического растворителя. В отличие от гидролиза гидратация не сопровождается образованием водородных или гидроксильных ионов. Гидратация в водных растворах приводит к образованию стойких и нестойких соединений воды с растворенным веществом (гидратов); в органических растворителях образуются аналогичные гидратам сольваты. Гидратация обусловливает устойчивость ионов в растворах и затрудняет их ассоциацию.
Гидратация является движущей силой электролитической диссоциации — источником энергии, необходимой для разделения противоположно заряженных ионов.
Гидратация непредельных углеводородов в присутствии концентрированной серной кислоты:
СН2=СН2 + Н2O −> СН3—СН2—ОН
CH2=CH−CH3 + Н2O −> CH3−CH(OH)−CH3
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%E8%E4%F0%E0%F2%E0%F6%E8%FF