- •1.Что такое “макроскопическая система”?
- •2. Что такое “термодинамическая система”?
- •3.Для чего вводиться понятие “контрольная поверхность”?
- •4.Что такое “открытая система”?
- •5. Что такое “закрытая система”?
- •6. Что такое “изолированная система”?
- •7. Что такое “гомогенная система”?
- •8. Что такое “физически однородная система”?
- •9. Что такое “гетерогенная система”?
- •10.Каков смысл понятия “фаза”?
- •11. Что называют “состоянием системы”?
- •12. Что называют “термодинамическими параметрами системы”?
- •13. Что такое “уравнение состояния системы”?
- •14. Каков смысл понятия “термодинамическое равновесие”?
- •15. Что называют “термодинамическим процессом системы”?
- •16. Каковы особенности “кругового процесса”?
- •17.18. Какова роль “интенсивного фактора системы”?
- •19. Каков физический смысл понятий “внутренняя энергия системы”?
- •20. Каков физический смысл понятий “теплота ”?
- •21. Каков физический смысл понятий “работа”?
- •22. Что такое “моль ”?
- •23. Что устанавливает первый принцип термодинамики для некругового и для кругового процессов?
- •24. Что называют “функцией состояния системы ”?
- •25.Каков термодинамический смысл u?
- •26. Каков термодинамический смысл q?
- •27. Каков термодинамический смысл w?
- •28. Каков термодинамический смысл h?
- •29.Что называют Qp? 30.Что называют Qv?
- •31.Каково отличие понятия “тепловой эффект” от понятия “теплота”?
- •32.Чем является Закон Гесса по отношению к первому принципу термодинамики?
- •33. Каков смысл понятия “ мольная изобарная теплоемкость вещества I ”?
- •34. Что такое “ мольная теплота гидратообразования соли”?
- •35. Что такое “первая интегральная мольная теплота растворения соли”?
- •36. Что можно определить “калориметрическим методом”?
- •37. Что такое “кристаллогидрат соли ”?
- •38. Что такое “сольватация ” и “гидратация”?
- •39.Какого различие между понятиями “теплота гидратации” и “теплота гидратообразования” вещества?
- •40. Что такое “энергия кристаллической решетки ”?
32.Чем является Закон Гесса по отношению к первому принципу термодинамики?
С оотношения Qv= U и Qp= H в применении к физико-химическим процессам составляют суть закона Гесса. Из закона Гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии химических реакций и других физико-химических процессов, что особенно важно в тех случаях, когда экспериментальное их определение невозможно по каким-либо причинам.
В частности, используя закон Гесса, можно вычислить мольную теплоту гидратообразования соли.
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине “Физическая химия”. Научный редактор В.М.Прохоров
33. Каков смысл понятия “ мольная изобарная теплоемкость вещества I ”?
Теплоемкость—количество теплоты, необходимое для изменения температуры вещества на один градус.
Средняя теплоемкость - количества тепла, необходимое для нагревания одного вещества при данном температурном интервале.
Истинной теплоемкостью называется количество теплоты необходимое для изменения температуры на , массы 1 гр. вещества. Молярной теплоемкостью вещества называется тепловая энергия необходимая для повышения температуры одного моля чистого вещества на .Теплоемкость идеального газа - это отношение тепла, сообщенного газу, к изменению температуры , которое при этом произошло. В кристаллических телах тепловое движение атомов представляет собой малые колебания вблизи определённых положений равновесия. Каждый атом обладает, таким образом, тремя колебательными степенями свободы и, согласно закону равнораспределения, мольная теплоемкость твёрдого тела должна быть равной 3, где — число атомов в молекуле. Закон Дюлонга-Пти — эмпирический закон, согласно которому молярная теплоёмкость твёрдых тел при комнатной температуре близка к : где — универсальная газовая постоянная. Правило Неймана - Коппа позволяет приближенно определить мольные теплоемкости твердых соединений. Согласно этому правилу, мольная теплоемкость твердого химического соединения равна сумме атомных теплоемкостей входящих в него элементов. Согласно модели Дебая, теплоёмкость при низких температурах пропорциональна . В пределе высоких температур теплоёмкость стремится к , согласно закону Дюлонга-Пти.
http://www.coolreferat.com/Шпаргалка_по_Физической_химии
34. Что такое “ мольная теплота гидратообразования соли”?
Мольная теплота гидратообразования соли равна количеству тепла, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля твердого устойчивого кристаллогидрата из одного моля безводной соли и соответствующею количества кристаллизационной воды при P=const.
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине “Физическая химия”. Научный редактор В.М.Прохоров
35. Что такое “первая интегральная мольная теплота растворения соли”?
Первой интегральной мольной теплотой растворения будем считать количества тепла, которое выделяется или поглощается при растворении одного моля вещества в столь большом количестве растворителя, что дальнейшее прибавление растворителя не вызывает изменение теплового эффекта.
Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине “Физическая химия”. Научный редактор В.М.Прохоров