25.Каков термодинамический смысл u?

Внутренняя энергия как функция состояния вводится первым началом термодинамики, согласно которому разность между теплотой, переданной системе, и работой , совершаемой системой, зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода, т.е. представляет изменение функции состояния ΔU. U – внутренняя энергия.

http://www.coolreferat.com/Шпаргалка_по_Физической_химии

http://ru.wikipedia.org/wiki/%C2%ED%F3%F2%F0%E5%ED%ED%FF%FF_%FD%ED%E5%F0%E3%E8%FF

26. Каков термодинамический смысл q?

Количество теплоты — энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче. Количество теплоты является одной из основных термодинамических величин.

Количество теплоты является функцией процесса, а не функцией состояния, то есть количество теплоты, полученное системой, зависит от способа, которым она была приведена в текущее состояние.

Единицы измерения: Джоули [Дж]

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%EB%E8%F7%E5%F1%F2%E2%EE_%F2%E5%EF%EB%EE%F2%FB

27. Каков термодинамический смысл w?

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CC%E5%F5%E0%ED%E8%F7%E5%F1%EA%E0%FF_%F0%E0%E1%EE%F2%E0#.D0.A0.D0.B0.D0.B1.D0.BE.D1.82.D0.B0_.D0.B2_.D1.82.D0.B5.D1.80.D0.BC.D0.BE.D0.B4.D0.B8.D0.BD.D0.B0.D0.BC.D0.B8.D0.BA.D0.B5

28. Каков термодинамический смысл h?

Энтальпия, также тепловая функция ,функция состояния системы— термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.

П роще говоря, энтальпия - это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении. H=Qp

http://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%ED%F2%E0%EB%FC%EF%E8%FF

29.Что называют Qp? 30.Что называют Qv?

Qv и Qp являются мерой изменения внутренней энергии и энтальпии системы. Это положение верно только при одном виде работы – работе деформации. В эти частных случаях, когда температура системы в конечном состоянии Ткон станет равной температуре системы в начальном состоянии Тнач величины Qv и Qp называют соответственно тепловым эффектом процесса при постоянном объеме и тепловым эффектом процесса при постоянном давлении.

Таким образом тепловой эффект физико-химического процесса не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состояниями системы при условиях, что:

1)Единственной работой, совершаемой системой, является работа деформации, т.е. W’=0;

2)Давление Р или объем системы V при протекании процесса остаются неизменными, т.е. Р=const или V=const;

3)Температуры в начальном и конечном состояниях системы должны быть одинаковы Тнач =Ткон

Т ермохимически измеряемые тепловые эффекты процессов обозначают Qv и Qp им приписывают обратный знак, т.е. - Qv=Qv и –Qp= Qp .

Методические указания к лабораторным занятиям по дисциплине “Физическая химия”. Научный редактор В.М.Прохоров

31.Каково отличие понятия “тепловой эффект” от понятия “теплота”?

Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химической реакции, необходимо соблюдение следующих условий:

Реакция должна протекать либо при постоянном объёме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс).

В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.

Если реакцию проводят при стандартных условиях при Т = 298,15 К = 25 ˚С и Р = 1 атм = 101325 Па, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектом реакции или стандартной энтальпией реакции ΔHrO. В термохимии стандартный тепловой эффект реакции рассчитывают с помощью стандартных энтальпий образования.

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D2%E5%EF%EB%EE%E2%EE%E9_%FD%F4%F4%E5%EA%F2_%F5%E8%EC%E8%F7%E5%F1%EA%EE%E9_%F0%E5%E0%EA%F6%E8%E8