- •Лидин р.А. Химия. Полный справочник для подготовки к егэ
- •Содержание
- •Предисловие
- •1. Распространенные элементы. Строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
- •Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
- •В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.
- •В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
- •Примеры заданий части а
- •4) Фосфор
- •2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
- •Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.
- •Примеры заданий частей а, в
- •3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
- •Примеры заданий части а
- •4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •4) Хром
- •5. Металлы главных подгрупп I–III групп
- •5.1. Натрий
- •5.2. Калий
- •5.3. Кальций
- •5.4. Жёсткость воды
- •5.5. Алюминий
- •Примеры заданий части а
- •2) Кальций
- •6. Переходные металлы 4‑го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов
- •6.1. Хром
- •6.2. Марганец
- •6.3. Железо
- •Доменный процесс производства чугуна
- •Производство стали
- •6.4. Общие свойства металлов. Коррозия
- •Примеры заданий части a
- •4) Железо
- •7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
- •7.1. Водород
- •7.2. Галогены
- •7.2.1. Хлор. Хлороводород
- •7.2.2. Хлориды
- •7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
- •7.2.4. Бромиды. Иодиды
- •7.3. Халькогены
- •7.3.1. Кислород
- •7.3.2. Сера. Сероводород. Сульфиды
- •7.3.3. Диоксид серы. Сульфиты
- •7.3.4. Серная кислота. Сульфаты
- •7.4. Неметаллы va‑группы
- •7.4.1. Азот. Аммиак
- •7.4.2. Оксиды азота. Азотная кислота
- •7.4.3. Нитриты. Нитраты
- •7.4.4. Фосфор
- •7.5. Неметаллы iva‑группы
- •7.5.1. Углерод в свободном виде
- •7.5.2. Оксиды углерода
- •7.5.3. Карбонаты
- •7.5.4. Кремний
- •Примеры заданий части а
- •1) Водород
- •8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
- •Примеры заданий частей а, в
- •9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
- •9.1. Алканы. Циклоалканы
- •3), Формула совпадает с таковой для алкенов. Важнейшие циклоалканы:
- •9.2. Алкены. Алкадиены
- •9.3. Алкины
- •9.4. Арены
- •Примеры заданий частей а, в
- •4. Алкины
- •6. Арены
- •10. Кислородсодержащие органические соединения
- •10.1. Спирты. Простые эфиры. Фенолы
- •10.2. Альдегиды и кетоны
- •10.3. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
- •10.4. Углеводы
- •Примеры заданий частей а, в
- •1) Кислород
- •11. Азотсодержащие органические соединения
- •11.1. Нитросоединения. Амины
- •11.2. Аминокислоты. Белки
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
- •12.1. Скорость реакций
- •Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов
- •12.2. Энергетика реакций
- •12.3. Обратимость реакций
- •При воздействии на равновесную систему химическое равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.
- •Примеры заданий части а
- •13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
- •13.1. Растворимость веществ в воде
- •13.2. Электролитическая диссоциация
- •13.3. Диссоциация воды. Среда растворов
- •13.4. Реакции ионного обмена
- •13.5. Гидролиз солей
- •Примеры заданий частей а, в
- •14. Окислительно‑восстановительные реакции. Электролиз
- •14.1. Окислители и восстановители
- •14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
- •14.3. Ряд напряжений металлов
- •14.4. Электролиз расплава и раствора
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •15. Решение расчетных задач
- •15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения части в
- •15.2. Объемное отношение газов
- •Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения части а
- •15.3. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта) Примеры решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения части в
- •15.4. Тепловой эффект реакции Пример решения задачи части в
- •Задания для самостоятельного решения части а
- •15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
- •Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения частей в, с
- •15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения частей в, с
- •15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения части с
- •Раздел 15
Задания для самостоятельного решения частей в, с
1. Приготовили раствор 134,4 л (н.у.) диоксида серы и добавили 1,5 л 25 %‑ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл). Определите массу (в граммах) образовавшейся соли.
2. Сульфид свинца (II) массой 95,6 г обрабатывают с помощью 300 мл 30 %‑ного раствора пероксида водорода (плотность раствора 1122,2 г/л). Рассчитайте массу (в граммах) продукта – сульфата свинца (II).
3. Смешали 100 г 5,64 %‑ного раствора фенола и 100 г 17,92 %‑ного раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в конечном растворе.
4. Установите массу (в граммах) железной пластинки после выдерживания в 110 мл 10 %‑го раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл), если до опыта ее масса составляла 11,5 г.
5. Вычислите объем (в литрах) 96 %‑ного водного спирта с плотностью 0,81 кг/л, полученного каталитической гидратацией 112 м3 (н.у.) этилена, содержащего 12,5 % (по объему) этана.
6. Газ, полученный сжиганием 44,8 л (н.у.) сероводорода в кислороде, поглощен с помощью 0,5 л 25 %‑ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,275 г/ мл). Определите массовую долю (в %) соли в конечном растворе.
7. Углекислый газ объемом 15 л (н.у.) пропущен через 560 г 5%‑ного раствора гидроксида калия. Найдите массу (в граммах) соли, полученной в этом процессе.
8. Железная пластинка массой 5 г опущена на некоторое время в 50 мл 15 %‑ного раствора сульфата меди (II) с плотностью 1,12 г/мл. Масса пластинки увеличилась на 0,16 г. Какова массовая доля (в %) сульфата меди (II) в оставшемся растворе?
9. По реакции Кучерова получен этаналь, который переведен в соответствующую кислоту в виде 100 г 6%‑ного водного раствора. Найдите объем (в литрах, н.у.) исходного органического соединения в получении этаналя.
10. Определите массовую долю (в %) избытка одного из реагентов в растворе после сливания 80 г 10 %‑ного раствора гидроксида натрия и 2O г 18,25 %‑ной хлороводородной кислоты.
11. Установите объем (в литрах, н.у.) газа, собранного после внесения 0,3 моль алюминия в 160 мл 20 %‑ного раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,19 г/мл).
12. Найдите массу (в граммах) органического продукта, полученного при смешивании 250 г 94 % – ного водного раствора фенола и 2143 г 3,5 %‑ной бромной воды.
15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
При выведении формул веществ, особенно в органической химии, часто используют относительную плотность газа.
Относительная плотность газа X – отношение абсолютной плотности этого (неизвестного) газа к абсолютной плотности другого (известного) газа В при одинаковых условиях:
Для 1 моль газа его абсолютная плотность равна
откуда
Если газ В задан, то
– плотность газа X по водороду Н2 (М = 2 г/моль)
– плотность газа X по воздуху (М = 29 г/моль)
и аналогично для любого другого известного газа X.
Примеры решения задач
1. В результате сгорания кислородсодержащего органического соединения в избытке воздуха собрано 1,584 г СO2 и O,972 мл Н2O. Плотность пара этого соединения по воздуху равна 1,5865.
Выведите формулу соединения, если в его молекуле содержатся два одноименных радикала.
Элементы ответа.
1) Составлена схема реакции:
2) Определена масса С и Н в этом соединении:
3) Определена формула соединения CxНyOz:
при х = 1 и у = 3: М(СН3) = 15, 46–15 = 31 г/моль на кислород – это не подходит,
при х = 2 и у = 6: 2М(СН3) = 30, М0 = 16, 30 + 16 = = 46 г/моль – это подходит, таким образом, искомая формула соединения С2Н6O, или с учетом условия (СН3)2O.
2. Некоторая масса неизвестного алкина с избытком хлора дает 21 г тетрахлор‑производного. Такая же масса того же алкина с избытком брома – 38,8 г тетрабром‑производного. Выведите формулу взятого алкина.
Элементы ответа.
1) Составлены уравнения реакций:
2) Составлены выражения для молярных масс производных:
и для молярной массы алкина:
3) Выведена формула алкина: по условию масса алкина одинакова в реакциях (I) и (II), следовательно
откуда n = 5 и формула алкина С5Н8.