- •1. Общая характеристика растворов. Способы выражения состава растворов.
- •2.Формальная кинетика обратимых реакций второго порядка.
- •1. Парциальные молярные величины. Физический смыл пмв. Уравнение Гиббса-Дюгема и Дюгема-Маргулиса. Методы определения пмв.
- •1. Термодинамика процессов замерзания и кипения для идеальных и бесконечно разбавленных растворов (общий вид уравнений).
- •2. Теория активированного комплекса. Физический смысл координаты реакции. Трансмиссионный коэффициент, энтальпия и энтропия активации.
- •1. Реальные и регулярные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона рауля.
- •2. Формальная кинетика простых реакций n–го порядка
- •1. Закон распределния растворенного вещества.
- •2. Внешняя массопередача. Коэффициент массопередачи.
- •1. Теория электролитической диссоциации.
- •2. Адсорбция газов. Изотерма лангмюра.
- •1. Электропроводимость. Подвижность ионов. Числа переноса.
- •1. Электропроводимость. Подвижность ионов. Числа переноса.
- •2. Адсорбция на неоднородной поверхности. Изотерма темкина.
- •1. Методы определения активности.
- •2. Формальная кинетика простых реакций первого порядка.
- •1. Закономерности давления насыщенного пара растворенного вещества(з-ны генри и сивертса). Закономерности давления насыщенного пара растворителя.
- •2. Микро и макро системы. Законы Максвелла и Максвелла – Больцмана.
- •1. Теория сильных электролитов.Ионная сила раствора.
- •2. Формальная кинетика простых реакций n-го порядка.
- •1. Адсорбция на поверхности жидкости.
- •2. Теория активных соударений аррениуса. (тас).
- •1. Эдс гальванического элемента. Зависимость эдс от т. Термодинамика гэ.
- •2. Формальная кинетика простых реакций второго порядка.
- •1. Осмос.Осмотическое давление.
- •2. Методы определения порядка реакции.
- •1.Равновесные элктродные потенциалы. Водородный электрод.
- •2. Влияние температуры на скорость реакции. Температурный коэффициент.
- •1. Классификация электродов.
- •1. Классификация растворов. Связь химического потенциала компонента с составом раствора для совершенных, разбавленных и реальных растворов.
- •2. Кинетическая классификация реакций. Молекулярность и порядок реакции.
- •1. Типы гальванических элементов.
- •2. Формальная кинетика простых реакций третьего порядка.
1. Эдс гальванического элемента. Зависимость эдс от т. Термодинамика гэ.
При протекании тока через электролит на поверхности электродов неизбежно протекают электрохимические реакции, сопровождающиеся поступлением на электрод или уходом от электрода электронов. Возможно также и обратное явление, когда на поверхности соприкосновения электрода и электролита происходит химическая реакция, вызывающая протекание в цепи электрического тока. Такого рода явления лежат в основе работы гальванических элементов. Гальванический элемент – устройство для получения электрического тока за счет эл-хим реакции. Элемент Даниэля – Якоби: (-) Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu (+). А: Zn – 2e = Zn2+, K: Cu2+ + 2e = Cu. Важнейшей характеристикой работы гальванического элемента является его ЭДС: Е = ЕК – ЕА. Если гальванический элемент состоит из нескольких последовательно соединенных электродов, то ЭДС будет равна разности между крайними электродами. ТЕРМОДИНАМИКА ГЭ. Гальванический элемент способен вырабатывать электроэнергию, которую можно превратить в работу: Е = АР,МАХ / nF = –ΔG/nF, где n – число электронов, участвующих в процессе, F = 96500 кл/моль. ΔG = – nFE. ΔS = nF (бЕ/бТ)Р, где (бЕ/бТ) Р – температурный коэффициент ЭДС. ΔН = ΔG + Т ΔS = – nFE + TnF (бЕ/бТ) Р.
2. Формальная кинетика простых реакций второго порядка.
1) Случай, когда исходные концентрации реагентов различны. А+В Продукты. (а – х) и (b – х) – концентрации А и В в любой момент τ. Составим кинетическое уравнение в дифференциальной форме: dx/dτ = k * (a – x)1 * (b – x)1. После необходимых преобразований и интегрирования получим: k = (1/ τ(а – b)) * ln (b(a – x)/a(b – x)) [1/конц*время]. Графическое определение k: (cм. рис) . tg α = k (a – b). 2) Случай, когда исходные концентрации реагентов одинаковы. 2А Продукты. dx/dτ = k * (a – x)2. После преобразования получится: k = (1/ τ) * (1/(а – х) – 1/а) [1/конц*время] Графически: (см.рис). . tg α = k. Уравнение для τ1/2 =1/ka.
1.Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает при температуре -4,19 °С. Определите изотонический коэффициент, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 кг∙К/моль.
Дано: n(Al2(SO4)3)=0,05моль; m(H2O)=100г; tз=-4,19°С; Кк=1,86 кг∙К/моль; Найти i-? Решение: i=ΔTз (оп)/ΔTз (теор); ΔTз (оп)=Т°з-Тз=0-(-4,19)=4,19°С; ΔTз (теор)=Kk∙m; m=n2/m1=0,05/0,1=0,5 моль/кг; ΔTз (теор)=1,86∙0,5=0,93°; i=4,19/0,93=4,5;
2. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении КС1 при бесконечном разбавлении равна 149,9 Ом -1 • моль-экв -1 • см2. Число переноса в этом растворе равно 0,497. Определить абсолютную скорость движения Сl¯ в данном растворе (см2 /( В • с)).
Дано: λ0=149,9 Ом -1 • моль-экв -1 • см2 ; t К+ =0,497 Найти U(Cl¯)-? Решение: λCl¯=t∙λ0; t= λCl¯/λ0; tCl¯=1-t К+=1-0,497=0,503; λCl¯=0,503∙149,9=75,4 Ом -1 • моль-экв -1 • см2. Ucl¯= λCl¯/F=75,4/96500=7,8 см2 /( В • с)
БИЛЕТ 15.