- •1. Предмет и задачи химии. Значение химии.
- •2. Строение атома. Модели атома (Морозова, Резерфорда, Бора). Теория бора. Уравнение Планка. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Уравнение Шредингера.
- •3. Квантово-механические представления о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
- •4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
- •6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
- •7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •9. Метод молекулярных орбиталей (ммо) и мтод валентных связей (мвс). Сравнительная характеристика ммо и мвс.
- •10. Ионная связь и ее свойства.
- •11. Водородная связь и межмолекулярные взаимодействия (индукционное, дисперсное, ориентационное).
- •12. Комплексные соединения: строение, характер связи, диссоциация. Классификация комплексных соединений.
- •13. Химическая термодинамика. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •14. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применения.
- •15. Энтропия как мера термодинамической необратимости процесса. Второй закон термодинамики.
- •16. Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания р-и.
- •26. Сильные электролиты; активность, коэф-нт активности,ионная сила.
- •31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства.
- •32. Окислительно-восстановительные реакции (овр). Ионно-электронный метод уравнивания овр. Термодинамическая вероятность протекания овр.
- •33. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Водородный потенциал. Уравнение Нернста.
- •34. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде.
- •35. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
- •36. Электролиз расплавов и растворов на растворимых и нерастворимых электродах. Последовательность разряда ионов при электролизе на аноде и катоде.
- •37. Поляризация, ее причины
- •40. Получение металлов. Применение.
- •41. Коррозия: химическая и электрохимическая коррозия. Виду коррозийных разрушении.
- •Электрохимическая коррозия
- •49 Вопрос.
- •59. Разрешение полимеров. Механические свойства полимеров.
- •60) Термопласты и термореактопласты.
60) Термопласты и термореактопласты.
Термопласты — полимерные материалы, способные обратимо переходить при нагревании в высокоэластичное либо вязкотекучее состояние.
При обычной температуре термопласты находятся в твёрдом состоянии. При повышении температуры они переходят в высокоэластичное и далее — в вязкотекучее состояние, что обеспечивает возможность формования их различными методами. Эти переходы обратимы и могут повторяться многократно, что позволяет, в частности, переработку бытовых и производственных отходов из термопластов в новые изделия.
Переработка термопластов в изделия не сопровождается необратимой химической реакцией. Пригодны к повторной обработке (формованию).
Термореактопласты, например слоистые пластики, а также термопластичные панельные материалы, которые являются достаточно хрупкими и чувствительными к надрезу, могут разделяться резцом при толщине до 3 мм. При этом ведут ручной резец, который может быть изготовлен из твердого сплава, под давлением вдоль линии и насекают пластину на глубину от трети до половины ее толщины. После этого плита надламывается от канта, как при разрезании стекла стеклорезом.
Мягкие панельные материалы, прежде всего пленки, разрезаются ножами особой формы. Термопласты можно разрезать сварочным паяльником. Пленки и пластины из мягкой резины могут быть также разрезаны ножницами.
Напильники применяются чаще всего для обработки шлифованных и искривленных поверхностей изделий, а также для округления кромок и снятия грата и заусенцев. Для термореактопластов подходят насеченные напильники. Термопласты можно обрабатывать фрезерованными напильниками, по возможности с грубым шагом зубьев. Особенно подходят так называемые фрезерованные напильники для строгания.
61)Применение полимеров.
Полимеры - высокомолекулярные соединения с большой молекулярной массой от 1000 до 1000000. Полимеры формируются из мономеров - в-во с неустойчивой кратной связью, при раскрытии к-ой образуются полимеры.
Благодаря ценным свойствам полимеры применяются в машиностроении, текстильной промышленности, сельском хозяйстве и медицине, автомобиле- и судостроении, авиастроении, в быту (текстильные и кожевенные изделия, посуда, клей и лаки, украшения и другие предметы). На основании высокомолекулярных соединений изготовляют резины, волокна, пластмассы, пленки и лакокрасочные покрытия. Все ткани живых организмов представляют высокомолекулярные соединения.