- •1. Предмет и задачи химии. Значение химии.
- •2. Строение атома. Модели атома (Морозова, Резерфорда, Бора). Теория бора. Уравнение Планка. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция. Уравнение Шредингера.
- •3. Квантово-механические представления о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
- •4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
- •6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
- •7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •9. Метод молекулярных орбиталей (ммо) и мтод валентных связей (мвс). Сравнительная характеристика ммо и мвс.
- •10. Ионная связь и ее свойства.
- •11. Водородная связь и межмолекулярные взаимодействия (индукционное, дисперсное, ориентационное).
- •12. Комплексные соединения: строение, характер связи, диссоциация. Классификация комплексных соединений.
- •13. Химическая термодинамика. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •14. Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применения.
- •15. Энтропия как мера термодинамической необратимости процесса. Второй закон термодинамики.
- •16. Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания р-и.
- •26. Сильные электролиты; активность, коэф-нт активности,ионная сила.
- •31. Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства.
- •32. Окислительно-восстановительные реакции (овр). Ионно-электронный метод уравнивания овр. Термодинамическая вероятность протекания овр.
- •33. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Водородный потенциал. Уравнение Нернста.
- •34. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде.
- •35. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
- •36. Электролиз расплавов и растворов на растворимых и нерастворимых электродах. Последовательность разряда ионов при электролизе на аноде и катоде.
- •37. Поляризация, ее причины
- •40. Получение металлов. Применение.
- •41. Коррозия: химическая и электрохимическая коррозия. Виду коррозийных разрушении.
- •Электрохимическая коррозия
- •49 Вопрос.
- •59. Разрешение полимеров. Механические свойства полимеров.
- •60) Термопласты и термореактопласты.
6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи.
Ковалентная связь существует между атомами, как в молекулах, так и в кристаллах. Она возникает как между одинаковыми атомами, так и между разными атомами. Характерными особенностями ковалентной связи являются её насыщаемость и направленность. Насыщаемость ковалентных связей обусловлена тем, что в химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов.
Электронные облака атомов имеют определенную пространственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью. Характер распределения электронной плотности при образовании связи зависит от вида взаимодействующих атомов.
Особенности КС:
Прочность КС – это свойства характер длинной связи (межъядерное пространство) и энергии энергией связи.
Полярность КС. В молекулах, содержащих ядра атомов одного и того же элемента, одна или несколько пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам, каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Такая связь называется неполярной ковалентной связью.
Если пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь называют полярной ковалентной связью.
Насыщаемость КС – это способность атома участвовать только в определенном числе КС, насыщаемость характеризует валентностью атома. Количественные меры валентности явл. число не спаренных электронов у атома в основном и в возбужденном состоянии.
Направленность КС. Наиболее прочные КС образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, т.е. мерой направленности служит валентный угол.
Гибридизация КС – при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, т.е. происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp, sp2, sp3 –гибридизация. sp – форма молекулы линейная (угол 1800), sp2 – форма молекулы плоская треугольная (угол 1200), sp3 - форма тетраэдрическая (угол 109028).
Кратность КС или делоколизация связи – Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.
7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Механизм возникновения ковалентных связей путем обобществления неспаренных электронов двух атомов получил название обменного механизма. Образование ковалентной связи может происходить также при взаимодействии одного атома или иона с заполненной атомной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную (свободную) атомную орбиталь. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называют донором, а атом или ион, к которому эта пара электронов перемещается, — акцептором. Согласно методу ВС, ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму возникает при перекрывании вакантной орбитали акцептора с заполненными орбиталями донора или донорной группы. Поэтому донорная группа должна содержать по меньшей мере одну неподеленную пару электронов
Пример:
А + В → А В – механизм обмена.
НСl
1H 1s1 H· + *H → H·H
17Cl … 3s23p5 H· + ·Cl: → H:Cl
А: +
8. σ -, π -, δ - связь.
Если АО перекрывается по линии соединяющей ядро, то это σ – связь.
Если АО перекрывается по двум сторонам линии соединяющие ядра, то это π – связь.
Если АО перекрывается всеми 4 «лепестками», то это δ – связь.