- •1.Свет .Интерференция света Когерентность .Условия максимума и минимума интерференции .
- •2.Метод расчета интерференции картин от 2х источников
- •Метод Юнга
- •3.Интерференция в тонких пленках(или полосы одного наклона)
- •4.Полосы равной толщины. Кольца ньютона
- •5.Дифракция света. Принцип Гюгенса. Метод Зон Фринеля
- •4. Если часть волновой поверхности закрыть непрозрачным экраном, то вторичные волны излучаются только открытыми участками поверхности.
- •8.Дифракционная решетка. Основные характеристики спектрального прибора.
- •9. Поляризация света.
- •Закон Малюса
- •Вращение плоскости поляризации .Закон Фарадея
- •10.Метод получения поляризованного света .Закон Брюстера .Двойное лучепреломление
- •11.Дисперсия света (нормальная и аномальная ).
- •12.Рассеивание света .Закон Релеея. Поглощение света .Закон Ламберта –Бугера .
- •Поглощение света.
- •13.Тепловое излечение и его хар-ки .Закон Стефана –Больцмана
- •14.Закон Кирхгофа .Закон смещения Вина
- •Закон Кирхгофа
- •15.Ультрофиолетовая Катострофа.Ф-ла Планка
- •16.Ренгеновское излучение .Ренгеновская трубка
- •17.Фотоэффект ,Законы фотоэффекта. Гепотеза Энштейна о корпускулярно-волновых св-ах света
- •18.Эффект Комптона .Давление света .
- •Давление света
- •Опыты , подтверждающие волновые свойства микрочастиц
- •20. Соотношение неопределенности
- •20. Соотношение неопределенности
- •21. Волновая функция. Уравнение Шредингера ,пояснение к нему.
- •23. Модели атомов по Резерфорду .Постулаты Бора
- •25. Атом водорода. Обобщенная формула Бальмера
- •Образование атома водорода и его спектр излучения
- •29.Деффект массы ,энергия связи .Ядерные силы
- •Свойства ядерных сил:
- •28.Строение ядра .Характеристики атомного ядра .Размер ядер
- •Основные характеристики ядер
- •27.Квантовые числа n ,e ,m .Графическое представление энергетических параметров
27.Квантовые числа n ,e ,m .Графическое представление энергетических параметров
Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.
Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
Орбитальное квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. Орбитали с l = 0 называются s-орбиталями,
l = 1 – р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m),
l = 2 – d-орбиталями (5 типов),
l = 3 – f-орбиталями (7 типов)
Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. Его значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.
Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином (от англ. веретено). Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↓и ↑.