28. Элементы главной подгруппы третьей группы периодической системы- подгру́ппа бо́ра

(бор, алюминий, галлий, индий, таллий)  Все элементы данной подгруппы, за исключением бора, металлы.

Алюминий — основной представитель металлов главной под­группы III группы Периодической системы. Свойства его анало­гов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns²nр¹ и могут проявлять степень окисления +3. С увеличением атомной массы усиливается металлический ха­рактер элементов. Бор — неметалл, остальные элементы (подгруппа алюминия) — металлы. Бор значительно отличается по свойствам от остальных элементов и больше похож на углерод и кремний. Остальные элементы — легкоплавкие металлы, In и Тl — чрезвычайно мягкие. Все элементы группы трехвалентны, но с увеличением атомного номера более характерной становится валентность 1 (Тl преимущественно одновалентен). В ряду В—Аl—Gа—In—Тl уменьшается кислотность и увеличи­вается   основность  гидроксидов   R(ОН)₃.   Н₃ВО₃  —  кислота, Аl(ОН)₃ и Gа(ОН)₃ — амфотерные основания,In(ОН)₃ и Тl(ОН)₃ — типичные основания. ТlOН — сильное основание.

Бор — бесцветный, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Неметалл. Занимает по твердости второе место, после алмаза. Алюминий — легкий металл серебристо-белого цвета. Отличается высокой тепло- и электропроводностью. Галлий — легкий металл серебристо-белого цвета. Индий — легкий металл серебристо-белого цвета. Очень пластичный. Один из самых мягких элементов таблицы Менделеева. Таллий — тяжелый металл бело-голубого цвета. Очень мягок и затвердевает только при температуре от —59 С°

Поверхность алюминия обычно по­крыта прочной пленкой оксида Аl₂О₃, которая предохраняет его от взаимодействия с окружающей средой. Если эту пленку уда­ляют, то металл может энергично реагировать с водой: 2Аl + 6Н₂О = 2Аl(ОН)₃ + ЗН₂↑. Бор, в отличие от алюминия, химически инертен (особенно кристаллический). Так, с кислородом он реагирует только при очень высоких температурах (> 700°С) с образованием борного ангидрида В₂О₃: 2В + ЗО₂ = 2В₂О₃, с водой бор не реагирует ни при каких обстоятельствах. При еще более высокой температуре (> 1200°С) он взаимодействует с азо­том, давая нитрид бора (служит для изготовления огнеупорных материалов): 2B + N₂ = 2BN. В результате гидролиза образуется ортоборная (борная) кислота H₃BO₃: ВНаl₃ + 3Н₂О = Н₃ВО₃ + ЗННаl. В отличие от бора, алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С). Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой кон­центрации.Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидроксоалюминатов. Кислоты, не являющиеся окислителями, с бором не реагируют и только концентрированная HNO₃ окисляет его до борной кис­лоты:

29. Элементы главной подгруппы четвертой группы периодической системы.

Подгру́ппа углеро́да— элементы главной подгруппы IV группы. В группу входят углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn, свинец Pb .

Углерод — неметалл. Основные кристаллические модификации углерода —алмаз и графит. Кремний — неметалл темно-серого цвета. Германий — металл серебристо-серого цвета. Олово — ковкий, легкий металл серебристо-белого цвета. Свинец — ковкий металл серого цвета. Элемент довольно мягок, можно без затруднения порезать ножом.

Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. при недостатке кислорода наблюдается неполное сгорание. Окислительные свойства с некоторыми металлами образует карбиды.

К ней относят p элементы. Имею 4 эл, но в возб – 5. радиусы у них растут с номером. А ионизационные потенциалы и электрооткриц уменьшаются. Углерод и кремний существенно отличаются от остальных элементов данной группы. Это типичные неМе у германия появляется электрические признаки. Кроме того углерод и кремний отлич от 4А многообразием соединений. Углерод в большенстве соед – 4, но есть и +2. кремний – также. К свинцу прочность уменьшается. Для них характерны с.о.+2.бывает с -4, такие гидриды (СН4) причем прочность убывает с ростом номера еще одна особенность в том, что в виде алмаза он – диэлектрик. Германий – полупроводник. Основа микроэлектроники. Свинец не раств-ся в кислотах из-за образования малораств солей . Олово раств. Концентр кислота, при кипячении окисляет все эти вещества.

Оксиды кремния – кислые, оксиды с +4 и гидр остальных – амфотерны. При взаим-и оксидов и гидрооксидов с +4 со щелочами получают соли кислот типа H2 [Э(OH)6].

Есть ненасыщенные комплексы H2 [Э(OH)4]. Есть комплесы с + 2 .

Элменты 4А, кроме С, благодаря d орбиталям проявл свойства акцепторов, легко образую многочисл соед. С координированным числом 6. из соединений наибольшее значение имеют тетрохлориды – это жидкие вещества, которые гидролизуются.

Соединении с водородом кремний образует цепи атомов, с ковалентной связью. У кремния возможны цепи до 6. Соединение углерода, за искл простых, в которых связаны ковал – органические соединения. Тк в природе они встречаются в живых организмах, или как результ жизни.