35. Элементы третьей побочной подгруппы периодической системы.

Подгру́ппа ска́ндия — химические элементы побочной подгруппы III группы. Входят – скандия, иттрия, лантана и актиния, так же примыкают элементы номеров 58–71, объединяемые под названием лантанидов, а также элементы номеров 90 и выше – актиниды.

Элементы подгруппы скандия – серебристо-белые металлы с высокими температурами плавления, металлические свойства у них более выражены, чем у металлов подгруппы алюминия, все оксиды подгруппы скандия проявляют основные свойства. В природе встречаются редко. Актиний – радиоактивный металл. Лантан и актиний занимают особое место. К ним относятся: лантаноиды актиноиды. В более или менее чистом состоянии был пока выделен только лантан. Он представляет собой белый металл, несколько более твердый, чем олово.. Электропроводность лантана примерно в два раза больше, чем у ртути. Химическая активность лантана очень велика. Он медленно разлагает воду с выделением водорода, легко растворяется в кислотах и при нагревании энергично реагирует со всеми металлоидами. Свойства Sc и Y похожи на свойства лантана. В своих соединениях скандий и его аналоги исключительно трехвалентны. Окиси Sc, Y и La представляют собой весьма тугоплавкие белые порошки. В воде они практически нерастворимы, но легко соединяются с ней, образуя белые гидроокиси Э(ОН)3 . Гидроокиси скандия и его аналогов тоже почти нерастворимы. gee они имеют основной характер, довольно слабо выраженный у Sc(OH)3 , но по ряду Sc–Y–La быстро усиливающийся, так что La(OH)3 является уже сильным основанием.

Ионы Sc3+, Y3+и La3+бесцветны. Из отвечающих им солей обычных кислот хлориды,  нитраты и ацетаты растворимы легко, напротив,фториды, карбонаты и фосфаты мало растворимы в воде. Растворимость сульфатов в ряду Sc–La быстро уменьшается (причем при повышенных температурах она меньше, чем на холоду). В соответствии с быстрым усилением основного характера гидроокисей в ряду Sc–La гидролиз солей в том же ряду сильно уменьшается. По химическим свойствам элементов и их соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент – иттрий – по химическим свойствам в общем ближе к лантану, чем к скандию.

36. Элементы четвертой и пятой побочных подгрупп периодической системы.

Подгруппа титана — химические элементы побочной подгруппы IV группы. Подгруппа титана содержит в себе титан, цирконий, гафний и резерфордий. Первые три элемента данной подгруппы находятся в природе в заметных количествах. Они относятся ктугоплавким металлам. Последний представитель — резерфордий — радиоактивный элемент. У него нет стабильных изотопов. Его физические и химические свойства не изучены.

При воздействии кислорода происходит образованиеоксидной пленки на поверхности металла. Диоксид титана, диоксид циркония и диоксид гафния являются твёрдыми кристаллическими веществами с высокой температурой плавления и инертностью по отношению к кислотам.

Как четырехвалентные элементы образуют различные неорганические соединения, как правило в степени окисления +4. Были получены данные, говорящие об их устойчивости к щелочам. С галогенами образуют соответствующие тетрагалогениды с общей формулой MHal₄ (где М: Ti, Zr и Hf). При более высоких температурах реагируют с кислородом, азотом, углеродом, бором, кремнием и серой. Вероятно из-за лантаноидного сжатия, гафний и цирконий имеют практически одинаковые ионные радиусы.

Сходство ионных радиусов приводит к образованию схожих по своим свойствам химических соединений. Химия гафния настолько схожа с химией циркония, что их можно различить лишь по физическим свойствам. Основными различиями между двумя элементами следует считать темпера При накаливании элементов подгруппы титана в атмосфере кислорода они сгорают, с образованием белых двуокисей (ЭО₂ ). Последние очень тугоплавки и практически нерастворимы ни в воде, ни в разбавленных растворах кислот и щелочей. туру плавления и кипения и растворимость в растворителях.  Для элементов подгруппы титана характерны  перекисные соединения легко образующиеся при действии Н₂ О₂ и щелочей нарастворы соответствующих солей.  Титан и его сплавы находят свое применение там, где требуются коррозионная стойкость, тугоплавкость и легкость материала. Гафний и цирконий применяются в ядерных реакторах.

Подгру́ппа вана́дия — химические элементы побочной подгруппы V группы. В группу входят ванадий V, ниобий Nb и тантал Ta. Как и в других группах, члены этого семейства элементов проявляют закономерности электронной конфигурации, особенно внешних оболочек, хотя, как ни странно, ниобий не следует этому тренду. Тем не менее, у элементов этой группы тоже проявляется сходство физических свойств и химического поведения. Ванадий,  ниобий  и  тантал представляют собой не изменяющиеся на воздухе серые блестящиеметаллы, хорошо поддающиеся механической обработке. В компактном состоянии все три металла весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Особенно характерно это для Nb и Та, которые нерастворимы во всех обычных кислотах и их смесях. Ванадий растворяется только в кислотах, являющихся одновременно сильными окислителями. Растворы щелочей на рассматриваемые металлы не действуют. В виде порошков V, Nb и Та при нагревании соединяются с кислородом, галоидами, серой и азотом. Все три металла способны поглощать значительные количества водорода, однако определенные соединения при этом не образуются. Наибольшее промышленное значение имеет ванадий, причем основной областью его применения является металлургия специальных сталей. Использование ниобия и тантала еще сравнительно невелико, но проявляет тенденцию к быстрому увеличению.