- •Масса и размеры молекул
- •Состояние системы. Процесс.
- •Внутренняя энергия системы. Первое начало термодинамики. Элементарное количество теплоты и работы.
- •Работа, совершаемая телом при изменениях его объема.
- •Температура. Измерение температуры.
- •Уравнение состояния идеального газа. Абсолютная температура.
- •Уравнение кинетической теории газов для давления
- •Идеальный газ во внешнем поле.
- •Распределение Максвелла
- •Равнораспределение энергии по степеням свободы.
- •Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа.
- •Политропические процессы
- •Работа, совершаемая идеальным газом при различных процессах
- •Необратимость тепловых процессов
- •Цикл Карно
- •Природа необратимости
- •Теплопроводность.
Политропические процессы
Все рассмотренные ранее процессы являются частными случаями политропического процесса.
Таблица.
n |
Процесс |
0 |
Изобарический |
1 |
Изотермический |
|
Адиабатический |
|
Изохорический |
pVn = const, (104.1)
где n может принимать значения от – до + . В таблице указаны значения n, при которых политропический процесс оказывается тождественным с одним из уже известных процессов. Первые три строки таблицы очевидны. Чтобы убедиться в справедливости четвертой строки, можно представить уравнение политропы (104.1) в следующем виде:
(104.2)
где индексы 1 и 2 относятся к двум произвольно взятым состояниям. Отсюда:
При n получается условие V1 = V2, которое характеризует изохорический процесс.
Работа, совершаемая идеальным газом при различных процессах
Работа, которая совершается при переходе из состояния 1 в состояние 2 каким–либо телом над внешними телами, равна, как известно (см. (96.3)):
(105.1)
Чтобы произвести интегрирование, нужно выразить р через V. Для этого воспользуемся связью между р и V при различных процессах. Уравнение политропы идеального газа (104.1) можно написать следующим образом:
где p1, V1 и p2, V2 – значения давления и объема газа соответственно в первом (начальном) и втором (конечном) состояниях, р и V – давление и объем в любом промежуточном состоянии. В соответствии с этим соотношением давление газа выражается через его объем и значения параметров в начальном состоянии 1:
(105.2)
Тогда (105.1) приобретает вид:
(105.3)
Пусть n ≠ 1; тогда интеграл в (105.3) равен
Тогда работа (105.3) равна:
(105.4)
Полученное выражение можно преобразовать, воспользовавшись тем, что, какой бы процесс ни происходил с идеальным газом, его параметры связаны уравнением состояния (98.14). В частности, это справедливо и для начального состояния:
Отсюда:
(105.6)
Выражения (105.4) и (105.6) дают работу, совершаемую идеальным газом при любом политропическом процессе, кроме изотермического (n = 1).
Работа идеального газа при изотермическом процессе вычисляется после представления давления в формуле (105.1) через другие величины в соответствии с уравнением состояния. В результате Т можно вынести за знак интеграла, поскольку она постоянна:
Итак, работа, совершаемая идеальным газом при изотермическом процессе, равна
(105.9)
При изобарическом процессе работа, совершаемая любым телом, в том числе и идеальным газом, равна, как следует из (105.1),
(105.10)
Тот же результат получается, если положить в (105.4) n равным нулю.
В заключение следует отметить, что при изохорическом процессе работа равна нулю, что справедливо для любых тел.