6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.

7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl → FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ

Дисциплина «Химия»

Билет №12.

1.Написать электронную формулу Ti в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH₃ и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3.В системе А(г.) + 2В(г.)=С(г.) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01моль HBr .

6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.

7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + FeSO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ

Дисциплина «Химия»

Билет №13.

1.Написать электронную формулу Cl в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CF₄ и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. В закрытом сосуде смешано 8 молей SO₂ и 4 моля O₂. Реакция протекает при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80 % первоначального количества SO_2. Определить давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление составляло 300 кПа.

4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001 моль KOH .

6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

7. Расставить стехиометрические коэффициенты ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций)

Ti₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Ti(SO₄)₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ

Дисциплина «Химия»

Билет №14.

1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы NF₃ и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. При некоторой температуре константа диссоциации йодоводорода на простые вещества равна 6,25·10^-2. Какой процент HI диссоциирует при этой температуре?

4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль NaOH .

6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН₄(г) + 2О₂ → СО₂(г) + 2Н₂О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?