4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO₃ .

6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).

7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)

KBr + K₂Cr₂O₇ + HCl → Br₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ

Дисциплина «Химия»

Билет №24.

1.Написать электронную формулу O в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы BeH₂ и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Как изменится скорость реакции

2NO(г.) + O₂(г.) = 2NO₂(г.)

если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .

6.Реакция горения протекает по уравнению:

СН₄(г) + 2О₂ → СО₂(г) + 2Н₂О(ж) + 890,31кДж

Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?

7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)

Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.

ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ

Дисциплина «Химия»

Билет №25.

1.Написать электронную формулу S в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.

2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы AlH₃ и определить:

а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;

б) пространственную структуру молекулы;

в) полярность связей и полярность молекулы в целом.

3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75^о С?

4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.

5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .

6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.

7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.