- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Ca в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы ph3 и определить:
- •5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы h2s и определить:
- •5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль hBr .
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •1.Написать электронную формулу Mg в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
- •4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
- •6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
- •6.При соединении 2,1 железа с серой выделилось 3,77кДж. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.
- •7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
4. Вычислить нормальность 1-моляльного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,06г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1 моль HNO3 .
6.Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4л гремучего газа, взятого при нормальных условиях.
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №18.
1.Написать электронную формулу Ba в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы SiH4 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. В системе CO + Cl2= COCl2 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Вычислить моляльность 1-молярного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,04г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,01 моль KOH .
6. При полном сгорании этилена (с образованием жидкой воды) выделилось 6226 кДж. Найти объем вступившего в реакцию кислорода (условия нормальные).
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №19.
1.Написать электронную формулу Be в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы CH4 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
4. Вычислить массовую долю КОН в его 1-нормальном растворе (плотность раствора 1,05г/мл).
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,1моль КОН .
6. Реакция горения протекает по уравнению:
СН4(г) + 2О2 → СО2(г) + 2Н2О(ж) + 890,31кДж
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100г (н.у.) углеводорода?
7. Расставить стехиометрические коэффициенты овр электронно-ионным методом (методом полуреакций)
CuS + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O
Зав.каф.ЕНиОПД (С) Карасев Е.М.
ФИЛИАЛ ГОУ ВПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АВИАЦИОННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»
В ГОРОДЕ СТЕРЛИТАМАКЕ
Дисциплина «Химия»
Билет №20.
1.Написать электронную формулу Si в нормальном и возбужденном состояниях. Определить степени окисления. Написать не менее 5 химических реакций, характеризующих свойства этого элемента.
2.С позиций метода валентных связей показать образование молекулы PBr3 и определить:
а) тип гибридизации центрального атома в молекуле и валентный угол между связями;
б) пространственную структуру молекулы;
в) полярность связей и полярность молекулы в целом.
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей при 298 К, если энергию активации её уменьшить на 4 кДж/моль?
4. Вычислить массовую долю КОН в растворе, полученном в результате выпаривания половины воды из 1-моляльного его раствора.
5. Рассчитайте рН раствора, 1л которого содержит 0,001моль NaOH .