Вопросы самоконтроля по теме "определение молярной массы эквивалента веществ"

1. Что называется фактором эквивалентности, молярной массой эквивалента? Сформулируйте закон эквивалентов.

2. Как определяется фактор эквивалентности соединения?

3. Какие элементы имеют переменные значения фактора эквивалентности?

4. Определить фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции с гидроксидом калия, если в результате реакции образуется гидрофосфат калия.

5. Определить фактор эквивалентности металла в следующих соединениях: MnCl₂, MnO₂, Mn₂O₇, Cr₂O₃, H₂CrO₄.

6. Определить фактор эквивалентности следующих соединений: Al₂O₃, CaO, H₃PO₄, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇, NO, SO₃, AlCl₃.

7. Предложите несколько способов определения молярной массы эквивалента металла.

8. Вычислить атомную массу эквивалента серы, если известно, что при горении 3 г серы получилось 6 г оксида.

9. 2 г магния вытесняют 0,164 г водорода, 17,7 г серебра и 10,5 г меди из соединений этих элементов. Найти фактор эквивалентности и молярные массы эквивалентов этих металлов.

10. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде, если молярная масса эквивалента металла равна 31,8 г/моль.

11. Сколько водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии с кислотой 5 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?

12. Ток силой в 6 А в течение 1 ч выделяет из раствора соли 7,16 г двухвалентного металла. Найти атомную массу металла.

Лабораторная работа № 3 химическая кинетика и химическое равновесие.

Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакции) или на единице площади поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакции). В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость гомогенной химической реакции измеряется изменением концентрации какого-либо из реагирующих веществ в единицу времени. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализатора. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение нескольких реагирующих частиц, зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов. Так, для реакции

А + 2В = АВ₂

закон действия масс можно записать

=k[A][B]²

Химическое равновесие. Реакции, которые протекают в одном направлении и идут до конца, называются необратимыми. Большинство реакций являются обратимыми, т.е. протекают в противоположных направлениях и идут не до конца. В этом случае устанавливается подвижное химическое равновесие и скoрости прямого и обратного процессов становятся одинаковыми. Таким образом, химическое равновесие - это такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости противоположных реакций равны. Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. Изобразим обратимую реакцию в общем виде

aA + bB  cC + dD

и выразим скорости прямой (₁) и обратной (₂) реакций.

₁ = k₁[A]^a[B]^b и ₂ = k₂[C]^c[D]^d

При равновесии ₁ = ₂, а значит

k₁[A]^a[B]^b = k₂ [C]^c[D]^d

и ли

Но k₁ и k₂ для данной реакции при одной и той же температуре являются величинами постоянными, а значит и их отношение есть величина постоянная и называется константой химического равновесия К. Она зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от их концентрации. Соотношение для константы химического равновесия К есть уравнение закона действующих масс. Сам закон можно сформулировать следующим образом: в данной обратимой химической реакции при данной температуре отношение произведений равновесных концентраций веществ правой и левой частей уравнения, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная.

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено. Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровождающейся поглощением теплоты; повышение давления вызывает смещение равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ; удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных веществ приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакции.