- •Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "классы неорганических соединений"
- •Лабораторная работа № 2 определение молярной массы эквивалента магния.
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "определение молярной массы эквивалента веществ"
- •Лабораторная работа № 3 химическая кинетика и химическое равновесие.
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "химическая кинетика и химическое равновесие"
- •Лабораторная работа № 4
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "химическое равновесие в растворах электролитов".
- •Лабораторная работа № 5 окислительно-восстановительные реакции (овр).
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "окислительно-восстановительные реакции (овр)".
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения.
- •Экспериментальная часть.
- •Вопросы самоконтроля по теме "комплексные соединения"
- •Вопросы для подготовки к семинарским занятиям. Термодинамика
- •Кинетика
- •Растворы
- •Окислительно-восстановительные процессы
- •Комплексные соединения
- •Химическая связь
- •Перечень вопросов для подготовки к экзамену по курсу «Общая химия».
- •Список литературы.
Экспериментальная часть.
Опыт 1: Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов.
а) В пробирку налить 1-2 мл 2н. уксусной кислоты и полоской универсальной индикаторной бумаги определить рН раствора. Добавить в раствор небольшое количество кристаллического ацетата натрия, перемешать и снова определить рН. Объяснить наблюдаемые явления.
б) В пробирку налить 1-2 мл раствора аммиака и измерить значение рН полоской индикаторной бумаги. Внести в пробирку небольшое количество кристаллического хлорида аммония и хорошо взболтать и снова определить значение рН. Объяснить наблюдаемые явления.
Опыт 2: Буферные растворы.
а) Смешением равных объемов 0,2 М растворов уксусной кислоты и ацетата натрия приготовить несколько мл ацетатного буферного раствора и полоской универсальной индикаторной бумаги измерить его рН.
б) В две пробирки налить по 1-2 мл приготовленного ацетатного буферного раствора. В одну из них добавить каплю 1н. соляной кислоты, в другую - 1н. раствора едкого натра. Определить рН полученных растворов универсальной индикаторной бумажкой и сравнить с исходным значением рН ацетатного буферного раствора (см. опыт 2а). Проделать аналогичный опыт, заменив буферный раствор дистиллированной водой. Объяснить наблюдаемые явления. В чем состоит действие буферных растворов?
в) В стаканчик налить несколько капель приготовленного ацетатного буферного раствора и добавить стократное количество дистиллированной воды. Измерить рН полученного раствора универсальной индикаторной бумажкой. Изменилось ли значение рН по сравнению с исходным (см. опыт 2а).
Опыт 3: Гидролиз солей.
а) Определение характера гидролиза. В пробирки налить по 1-2 мл растворов иодата калия, хлорида аммония, ацетата натрия, хлорида натрия, хлорида магния, хлорида алюминия, сульфата калия и универсальной индикаторной бумажкой определить значения рН. Все ли соли подвергаются гидролизу? Отчего зависит степень гидролиза?
б) Влияние температуры на гидролиз. В пробирку налить 1-2 мл 1н. раствора ацетата натрия и полоской универсальной индикаторной бумаги определить значение рН. Раствор прокипятить и снова измерить рН. Объяснить наблюдаемые явления.
в) Влияние разбавления на гидролиз. В пробирку налить несколько капель концентрированного раствора хлорида сурьмы (III) и добавить по каплям дистиллированную воду до выпадения осадка оксохлорида сурьмы. Написать уравнение гидролиза SbCl3. Затем прибавить несколько капель концентрированной соляной кислоты до растворения осадка. Объяснить наблюдаемые явления.
г) Необратимый гидролиз. В пробирку налить 1-2 мл раствора соли алюминия и прилить равный объем раствора карбоната натрия. Что происходит? Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции в молекулярной и сокращенно-ионной формах.
Опыт 4: Гетерогенные равновесия.
а) Условия растворения осадков. В пробирку налить 1-2 мл раствора оксалата натрия и прилить равный объем раствора хлорида кальция. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и сокращенно-ионной формах. Полученный осадок испытать на растворимость в соляной и уксусной кислотах. Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь значениями констант диссоциации соответствующих кислот и произведения растворимости оксалата кальция.
б) Получение одних малорастворимых веществ из других. В пробирке смешать 1-2 мл раствора нитрата свинца с таким же количеством раствора сульфата натрия. Написать уравнение реакции. Осадок отцентрифугировать, добавить к нему 1-2 мл раствора сульфида аммония и хорошо перемешать. Какое вещество образовалось? Пользуясь правилом произведения растворимости, объяснить переход одного осадка в другой.