Строение атома

p протоны, масса - 1 а.е.м, заряд +1

НУКЛОНЫ:

(частицы ядра) n нейтроны; масса - 1а.е.м,; заряд 0.

ЭЛЕКТРОНЫ электроны; масса 0 а.е.м, заряд – 1; энергия Е

(квант)

Принцип Паули: в атоме не существует двух электронов с одинаковыми значениями четырех квантовых чисел.

Правило Клечковского: последовательное заполнение электронных орбиталей атома происходит от орбиталей с меньшим значением суммы (n + 1) осуществляет то положение , которому соответствует большое значение 1.

Правило Хунда: при данном значение 1 электроны располагают так, чтобы их суммарный спин (Σ S) был равен максимальному значению.

Задание1. Опишите энергетическое состояние электронов в атомах кислорода и фтора, приведите электронные конфигурации и схемы распределения электронов по орбиталям внешнего энергетического уровня. Составить электронную формулу элемента главной подгруппы, если известно, что на третьем уровне находится 3 электрона. Определить валентность элемента. Какие электроны будут являться валентными?

Задание 2. Какое квантовое число отвечает за ориентацию электронного облака в пространстве?

Задание 3. Какое квантовое число характеризует энергосодержание на уровне?

Задание 4. Составить электронную формулу элемента, если известно, что на третьем уровне d подуровне находится три электрона (3 ).

Задание 5. Составить электронную формулы элемента, если известно, что на четвертом уровне d подуровне находятся пять электронов (4 ).

Задание 6. Составить электронную формулу элемента, если известно, что заряд его ядра составляет +27.

Задание 7. Составить электронную формулу элемента, если известно, заряд его ядра составляет +16.

Задание 8. Составить электронные формулы F и Cl. Определить все возможные валентности элементов подгруппы фтора.

Задание 9. Составить электронные формулы O и S. Определить все возможные валентности элементов подгруппы кислорода.

Задание 10. Составить электронную формулу элемента главной подгруппы, если известно, что на третьем уровне находится 3 электрона. Определить валентность элемента.

Задание 11. Какие элементы являются электронными аналогами атома углерода: O, P, Ba, Pb, Si, S, Cl, Sr, Fe, Ga, Sc?

Задание 12. Почему фтор одновалентен, а хлор проявляет валентность равную I, III, V, VII?