Электролиз

ЭЛЕКТРОЛИЗ – ___________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 1. Составьте уравнения электролиза расплавов –

А) LiCl

Б) NiSO

Задание 2. Составьте гальванические пары –

Ni, Fe, K, Cr, Ag, Pb

Задание 3. Анодный процесс при электролизе растворов солей:

А) K SO

Б) NaNO

B) MgCl

Задание 4. Катодный процесс при электролизе растворов солей:

А) FeCl

Б) PbCl

B) LiCl

Задание 5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих при работе и зарядке железо-никелевого (щелочного) аккумулятора.

Задание 6. Составьте уравнения электролиза раствора сульфата меди с инертными электродами.

Задание 7. Основным способом получения щелочных металлов и галогенов является метод электролиза расплавов их солей. Составить уравнения электролиза расплавов и раствора хлорида натрия.

Термодинамика

ТЕРМОДИНАМИКА – _____________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ – ________________________________

_________________________________________________________

ЭНТАЛЬПИЯ – ____________________________________________________

__________________________________________________________________

ЭНТРОПИЯ – _____________________________________________________

__________________________________________________________________

ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ (ЭНЕРГИЯ ГИБСА) – __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Стандартные условия: Т = 298 К (25 С), С (в-ва) = 1 моль/кг.

Н стандартная энергия

S стандартная энтропия

G стандартная энергия Гипса

Следствие закона Гессе для определения энтальпии и энтропии химической реакции:

Н = прод - исх. в-в – тепловой эффект реакции

G = прод - исх. в-в – энергетический эффект реакции

! Отрицательные значения Н и G указывают на возможность самопроизвольного протекания реакции

ЗНАЧЕНИЯ Н , G и S некоторых веществ

Вещество	Состояние	Н	G	S
CH	Г	-74,9	-50,79	186,2
C H	Г	52,3	-	219,4
C H	Ж	-89,7	-	229,5
CH OH	Ж	-238,3	-	126,7
CO	Г	-110,5	-137,14	197,5
CO	Г	-393,5	-394,38	213,7
CaCO	Кр	-1207,0	-1128,8	88,7
CaO	Кр	-635,1	-604,2	38,1
Ca(OH)	Кр	-985,0	-896,8	83,4
Cl	Г	0	0	222,9
Fe	Кр	0	0	27,2
FeO	Кр	-264,8	-244,3	60,8
Fe O	Кр	-822,2	-740,3	87,4
Al O	Кр	-1676	-1582	92,6
HBr	Г	-36,3	-51,2	198,6
HCl	Г	-92,2	-131,2	186,8
HF	Г	-270,7	-272,24	178,7
HI	Г	26,6	1,78	206,5
H O	Г	-241,8	-228,61	188,7
H O	Ж	-285,8	-273,24	70,1
MgO	Кр	-601,5	-569,6	27,1
NO	Г	33,5	51,5	240,2
NH	Г	-46,2	-16,71	192,6
SO	Г	-296,9	-300,2	248,1
SO	Г	-395,8	-370	256,7
PH	Г	5,0	13,39	210,2

Задание 1. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

Fe O + 2 Al = Al O = 2 Fe

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 2. Вычислить энтропию реакции, протекающей при ст. условиях:

NH + HCl = NH Cl

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 3. Возможна ли при стандартных условиях реакция в присутствии катализатора:

2 СH OH + 3 O = 4 H O + 2 CO

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 4. Возможна ли при стандартных условиях и при температуре Т = 1500 реакция?

2 MgO + S = 2 Mg + SO

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Задание 5. Определить направление протекания реакции при стандартных условиях. Подтвердить расчетами.

N + 3 H 2 NH

Задание 6. Определить направление протекания реакции при стандартных условиях. Подтвердить расчетами.

O + 2 H = 2 H O