Электролитическая диссоциация
- процесс распада (диссоциации) электролита на ионы при его растворении или расплавлении.
ВЕЩЕСТВА |
Электролиты |
Неэлектролиты |
Определение |
|
|
Примеры |
|
|
Тип химической связи |
|
|
Ионы – это атом или группа атомов, имеющие положительный (катионы) или
отрицательные (анионы) заряд.
Задание 1. Составить уравнение диссоциации кислот:
HCl, H2BO3, HF, H2SO4.
1.____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
4.____________________________________________________________
Задание 2. Составить уравнение диссоциации оснований:
LiOH, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Bi(OH)3.
1.____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
4.____________________________________________________________
Задание 3. Составить уравнение диссоциации солей
FeSO4, Ca(ClO4)2, Mg(NO3)2, CuCl2.
1.____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
4.____________________________________________________________
Задание 4. Составить уравнение диссоциации кислых солей
Fe(HSO4)2, CuHPO4, KH2BO3.
1.____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
Задание 5. Составить уравнение диссоциации основных солей
(MgOH)2SO4, CaOHClO4, BaOHNO3.
1.____________________________________________________________
2.____________________________________________________________
3.____________________________________________________________
Растворы
СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
m
р-ра = p
. V
p = mp/
V
p = mв
* 100/
*
V
1. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
=
mв
/ mр-ра
Правило
креста:
2. Молярная концентрация растворов (молярность):
C =
/
V,
где С – молярная концентрация частиц растворенного вещества (моль/л);
– количество веществ (моль);
V – объем раствора (л).
3. Молярная концентрация эквивалента (нормальность):
Cfэкв = fэкв / V,
Где Сэ – молярная концентрация эквивалента (моль/л), нормальность (н);
э – количество вещества эквивалента.
4. Моляльная концентрация (моляльность):
B = / mр-ля,
где B – моляльная концентрация в-ва (моль/кг);
– количество вещества (моль);
mр-ля – масса растворителя (кг).
5. Титр раствора – масса вещества,
содержащаяся в 1
или 1 мл раствора (г/
).
Т = mв-ва / V или T = Cfэкв . Mfэкв / 1000
Задание 1. Как приготовить 500 г физиологического раствора (0,9%) NaCl?
Дано Решение
Ответ:
Задание 2. Какую массу 98% исходной серной кислоты необходимо взять для приготовления 2 кг 22% раствора аккумуляторной серной кислоты?
Дано Решение
Ответ:
Задание 3. Какой объем будет занимать 22% раствора аккумуляторной серной кислоты массой 2 кг?
Дано Решение
Ответ:
Задание 4. Какое количество аммиачной селитры надо добавить к 10 кг воды для приготовления раствора с массовой долей 5%?
Дано Решение
Ответ:
Задание 5. Сколько граммов медного купороса содержится в 500 раствора с массовой долей растворенного вещества 15%?
Дано Решение
Ответ:
Задание 6. Сколько мл 98% раствора серной кислоты (p = 1,84 г/ ) потребуется для приготовления 1,5 л 20% раствора (р = 1,115 г/ )?
Дано Решение
Ответ:
Задание 7. Раствор сульфата аммония объемом 250 мл, добавляемый в корм жвачным животным, содержится 5 г основного вещества. Какова молярная концентрация этого раствора? Нормальная концентрация раствора?
Дано Решение
Ответ:
Задание 8. Какова молярная концентрация эквивалента, если в растворе объемом 400мл содержится 14,3г кристаллического карбоната натрия (соды)?
Дано Решение
Ответ:
Задание 9. Какая масса щавелевой кислоты (H2C2O4 . 2H2O) содержится в 500 мл децинормального раствора?
Дано Решение
Ответ:
Задание 10. Раствор какой моляльности получается при растворении 2,5 г кристаллического медного купороса в 1 литре воды?
Дано Решение
Ответ:
Задание 11. Рассчитать титры децинормального раствора соляной кислоты.
Дано Решение
Ответ:
Задание 12. Определить титр раствора питьевой соды для полоскания горла при простуде, если для его приготовления растворено 10 г соды в 250 мл воды.
Дано Решение
Ответ: