4.5. Практические занятия

Учебным планом не предусмотрено.

4.6. Лабораторные работы

№	Тема	Час.
	Определение теплового эффекта химической реакции нейтрализации кислоты щелочью.	4
	Определение теплового эффекта химической реакции гидратации соли.	4
	Определение энергии сгорания органического вещества.	4
	Определение относительной молекулярной массы вещества в газообразном состоянии.	4
	Определение показателя адиабаты воздуха методом Клемана – Дезорма.	4
	Измерение теплоемкости металлов, солей и оксидов.	4
	Изучение химического равновесия в гомогенной системе жидкость – пар.	4
	Изучение равновесия гомогенной реакции в растворе.	4
	Определение константы ионообменного равновесия.	4

5. Образовательные технологии

Семестр	Вид занятия (Л, ПР, ЛР)	Используемые интерактивные образовательные технологии	Количество часов
1	Л	Мультимедиа-проектор, ноутбук, интерактивная доска	36
	ПР	-
	ЛР	УЛК «Химия» с ПК и программным обеспечением	36
Итого:			72

6. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации

Вопросы к экзамену:

1. Основные понятия и определения. Термодинамическая система. Изолированная, открытая и закрытая системы.

2. Процесс и состояние. Функция состояния. Уравнение состояния. Интенсивные и экстенсивные свойства.

3. Работа в равновесных и неравновесных процессах.

4. Энтальпия и внутренняя энергия.

5. Первое начало термодинамики. Свойства полного дифференциала и функции состояния.

6. Закон Гесса.

7. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа, его вывод.

8. Второе начало термодинамики. Обобщенное уравнение первого и второго начала термодинамики.

9. Энтропия и ее вычисление для равновесных процессов.

10. Энтропия смешения идеальных газов.

11. Статистический смысл энтропии. Уравнение Больцмана.

12. Третье начало термодинамики. Постулат Планка. Тепловая теорема Нернста.

13. Характеристические функции.

14. Уравнение Гиббса – Дюгема.

15. Уравнение Гиббса – Гельмгольца.

16. Уравнения Максвелла.

17. Химический потенциал.

Примет контрольной работы №1

Вариант 1

1. Рассчитайте изменение внутренней энергии гелия (одноатомный идеальный газ) при изобарном расширении от 5 до 10л под давлением 196 кПа.

2. Один моль метана, взятый при 25⁰C и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до удвоения объема. Мольная теплоемкость метана задается выражением

Рассчитайте для этого процесса. Метан можно считать идеальным газом.

3. Энтальпии сгорания при 25 0C равны – 2802, – 2810 и -5644 кДж/моль, соответственно. Рассчитайте теплоту гидролиза сахарозы.

Примет контрольной работы №2

1. Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 0.7 моль моноклинной серы от 25 до 200 ^оС при давлении 1 атм. Мольная теплоемкость серы равна:

C_p(S_тв) = 23.64 Дж/(моль^. К), C_p(S_ж) = 35.73 + 1.17^. 10^-3. T Дж/(моль^. К).

Температура плавления моноклинной серы 119 ^оС, удельная теплота плавления 45.2 Дж/г.

2. Рассчитайте изменение энтропии 1000 г воды в результате ее замораживания при -5⁰C. Теплота плавления льда при 0⁰C равна 6008 Дж/моль. Теплоемкость льда и воды при 0⁰C равны 34,7 и 75,3 Дж/(моль К), соответственно.

3. Рассчитайте мольную энтропию неона при 500 К, если при 298 К и том же объеме энтропия неона равна 146.2 Дж/(моль^. К)

Пример экзаменационного билета:

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

учреждение высшего профессионального образования

«Кубанский государственный университет»

Кафедра физической химии

Физическая химия

Билет №1

1. Работа в равновесных и неравновесных процессах.

2. Уравнение Гиббса – Дюгема.

Заведующий кафедрой физической химии,

д.х.н., профессор В. И. Заболоцкий