Классы неогрганических соединений

Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды, кислоты, основания и соли.

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элемен-тов, один из которых кислород в степени окисления — 2. Почти все хи-мические элементы образуют оксиды, кроме гелия, неона и аргона. Согласно международной номенклатуре названия оксидов образуют из латинского корня названия элемента с большей относительной электро-отрицательностью с суффиксом -ид (оксид) и русского названия элемента с меньшей относительной электроотрицательностью в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то в названиях степень окисления элемента указывается римской цифрой в скобках после названия. Например, Н2О — оксид водорода (вода), FeO — оксид железа (II), Fe2O3 — оксид железа (III).

Особую группу кислородных соединений элементов составляют пе-

роксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н2О2,

проявляющего слабые кислотные свойства. У пероксидов атомы кислорода химически связаны не только с атомами других элементов, но и между собой (образуют пероксидную группу — О-О-).

С помощью теории электролитической диссоциации дают определе-ния и описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислотные остатки — анионы. Различают кислородные и бескислородные кислоты. Как показывает само название, первые содержат кислород, вторые его не содержат.

Названия кислородных кислот производятся от названия неметалла с

прибавлением суффикса -н- + окончание -ая (-ная) ИЛИ С прибавлением суффикса -в- + окончание -ая (-вая), если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оват(ая), -ист(ая), -ова-тист(ая): НСIO4 — хлорная кислота, НСIO3 — хлорноватая кислота, НСIО2 — хлористая кислота, НСIO — хлорноватистая кислота.

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в

качестве анионов образуются только гидроксид-ионы. Согласно между-народной номенклатуре названия оснований составляются из слова гид-роксид и названия металла. Например, NaOH — гидроксид натрия, КОН — гидроксид калия. Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH)2 — гидроксид железа (II).

Солями называются электролиты, при диссоциации которых образу-ются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Наиболее распространены международные названия солей. Они состоят из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например, KNO3 — нитрат калия, FeSO4 — сульфат железа (II). Название кислых солей образуется с добавлением к аниону приставки гидро- NaHSO4 — гидросульфат натрия. Название основных солей образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставки гидроксо- A1(OH)SO4 — гидроксосульфат алюминия.

(Ахметов Н. С. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1975.)

Задание 3. Составьте реферат научной статьи (текст 21), используя дифференциальный алгоритм чтения.

Задание 4. Выделите в тексте 22 терминологические единицы и определите их логико-семантические параметры относительно возможных понятийно близких единиц (род – вид; часть – целое; степень обобщенности понятия).

Текст 22