Образцы тестов. Коагуляция.

Вариант 1

Часть А

1. Синергизм - это

1) усиление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого

2) независимое коагулирующее действие смеси электролитов

3) ослабление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого

4) смесь электролитов не вызывает коагулирующего действия

2. Коллоидная частица AgI в водном растворе AgNO₃ имеет формулу мицеллы

1) (AgNO₃) nNO_n

2) (mAg⁺) nAgI

3) [(mAgI) nAg⁺ (n-x)NO₃]^{+ x} xNO₃^-

4) [mAgNO₃ NO₃] mAg⁺

3. Коллоидные частицы, полученные при взаимодействии избытка хлорида бария с раствором сульфата натрия,

1) при электрофорезе перемещаются к катоду

2) при электрофорезе перемещаются к аноду

3) при электрофорезе остаются на старте

4) имеет постоянно увеличивающийся положительный заряд

4. В соответствии с правилом Шульце-Гарди наблюдается соотношение между величинами порогов коагуляции (С_пор) однозарядного (С_{1 пор}), двухзарядного (С_{2 пор}) и трехзарядного (С_{3 пор}) ионов-коагулянтов

1) С_{1 пор} : С_{2 пор} : С_{3 пор} = 1/1⁴ : 1/2⁴ : 1/3⁴

2) С_{1 пор} : С_{2 пор} : С_{3 пор} = 1 : 2 : 3

3) С_{1 пор} : С_{2 пор} : С_{3 пор} = 1/1⁶ : 1/2⁶ : 1/3⁶

4) С_{1 пор} : С_{2 пор} : С_{3 пор} = 3 : 2 : 1

5. Потенциал течения - это

1) разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через систему жидкой дисперсионной среды

2) потенциал на поверхности частиц

3) электродный потенциал в глубине раствора

4) разность потенциалов, возникающая при оседании частиц под действием сил гравитации

6. Явление антагонизма при действии смеси электролитов на золь наблюдается если

1) один электролит усиливает коагулирующее действие другого

2) происходит суммирование коагулирующего действия электролитов

3) один электролит ослабляет действие другого

4) коагулирующие электролиты действуют независимо друг от друга

7. Пептизацией называется процесс перехода под действием пептизаторов

1) геля в золь

2) золя в гель

3) свежеосажденного осадка в золь

4) раствора ВМС в гель

8. Повышение агрегативной устойчивости лиофобных золей при добавлении ВМС называется

1) коагуляцией

2) седиментацией

3) коллоидной защитой

4) тиксотропией

9. Какой из электролитов нужно использовать для наиболее эффективной коагуляции отрицательно заряженного золя карбоната кальция:

1) MgCl₂

2) Na₃PO₄

3) Al₂(SO₄)₃

4) Сa(NO₃)₂

10. Порог коагуляции – это

1) переход медленной коагуляции в быструю

2) минимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать видимую коагуляцию

3) минимальное число миллиграммов сухого ВМС, защищающего 10 мл золя золота от коагуляции при приливании к золю 1 мл 10% раствора NaCl

4) максимальное количество электролита, которое нужно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать быструю коагуляцию

11. ВМС оказывают защитное действие на коллоидные растворы. Какое из перечисленных веществ обладает коллоидной защитой?

1) пропионовая кислота

2) уксусная кислота

3) крахмал

4) муравьиная кислота

12. Какой из электролитов имеет наименьший порог коагуляции при действии на отрицательно заряженные золи нитрат?

1) нитрат алюминия

2) хлорид кальция

3) сульфат железа(II)

4) сульфид калия

13. Быстрая коагуляция характеризуется

1) постепенным уменьшением скорости коагуляции при добавлении электролита

2) постоянством скорости коагуляции при добавлении коагулирующего электролита

3) увеличением скорости коагуляции при добавлении коагулирующего электролита

4) скачкообразным падением скорости коагуляции

14. Коагулирующее действие ионов

1) тем сильнее, чем меньше их заряд

2) тем слабее, чем выше заряд иона-коагулянта

3) тем сильнее, чем выше заряд иона-коагулянта

4) не зависит от абсолютной величины заряда иона-коагулянта

15. Какой из электролитов более эффективен для коагуляции положительно заряженного золя SiO₂?

1) СаCl₂

2) K₃PO₄

3) Al₂(SO₄)₃

4) Fe₂(SO₄)₃

16. На золь, полученный при смешивании растворов избытка иодида калия и нитрата свинца, наибольшее коагулирующее действие оказывают ионы

1) Fe³⁺

2) Mg²⁺

3) K⁺

4) SO₄^2-

17. Коллоидная частица СuS в водном растворе Na₂S имеет формулу мицеллы

1) [(mСuS) nS^2- (2n-x)Na⁺] ^x- xNa⁺

2) [(nСuS ) mS^2-]xNa⁺

3) [(mСuS) nCu⁺² (n-x)S^2-]^{+ x} xNa⁺

4) (nСuS ) mS^2-

18. Граница скольжения фаз находится

1) в глубине раствора

2) на поверхности ядра молекулы

3) на поверхности гранулы

4) в диффузном слое

Вариант 1	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
	1	3	1	3	1	3	3	3	3	2	3	1	2	3	2	1	1	3