Химическая связь

1. Причина образования химической связи - это:

1) уменьшение энергии системы

2) обобществление валентных электронов

3) наличие неспаренных электронов у взаимодействующих атомов

4) наличие гибридных атомных орбиталей (АО) у взаимодействующих атомов

2. s- связь образуется в результате перекрывания АО:

1) на прямой, соединяющей ядра атомов

2) вне прямой, соединяющей ядра атомов (выше и ниже прямой)

3) под определенным углом друг к другу

4) любым из перечисленных выше способов

3. Полярность связи зависит от:

1) энергии связи

2) типа гибридизации АО

3) типа связи ( или )

4) относительной электроотрицательности атомов

4. Понятие «строение молекулы»-это:

1. геометрическая конфигурация ядер атомов

2. распределение электронной плотности в молекуле

3. распределение электронов по молекулярным орбиталям

4. способ описания молекулы как системы, состоящей из ядер и электронов

5. Какое утверждение является ошибочным: ковалентная связь характеризуется:

1) энергией

2) длиной

3) ненасыщаемостью

4) направленностью

6. Степень окисления атома – это

1. частичный заряд атома в молекуле

2. число химических связей, образованных атомом в молекуле

3. заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи – ионные

4. окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень

7. В каком из соединений хлор имеет наибольшую степень окисления?

1) SOCl₂

2) HClO

3) KClO₄

4) Cl₂

8. Пара соединений, все связи в которых – ковалентные:

1. NaCl, HCl

2. CO₂, PbO₂

3. CH₃Cl, CH₃COONa

4. SO₂, NO₂

9. Электроотрицательность элементов в ряду Si – P – S – Cl:

1) возрастает

2) убывает

3) не изменяется

4) сначала возрастает, а затем остается постоянной

10. Молекулы какого из перечисленных веществ имеют наименьшую энергию связи

1) HI

2) HBr

3) HCI

4) HF

11. Атом углерода имеет три - связи в молекуле

1) CO

2) CO₂

3) HCOOH

4) CH₃Cl

12. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?

1. 8

2. 6

3. 10

4. 2

13. Какой тип связи в молекуле Н₂?

1. водородная

2. ковалентная неполярная

3. донорно-акцепторная

4. ионная

14. Какое утверждение ошибочно: в ионе NH₄⁺

1) одна из химических связей образована по донорно-акцепторному механизму

2) гибридизация атомных орбиталей азота- sp³

3) геометрия-тетраэдрическая

4) положительный заряд сосредоточен на одном из атомов водорода

15. Атом алюминия в анионе Al(OH)₆^3- находится в

1) sp³-гибридном состоянии

2) dsp²-гибридном состоянии

3) dsp³-гибридном состоянии

4) sp³d²-гибридном состоянии

16. Кратность связи С-С в молекуле C₂H₄ равна:

1) 1

2) 1,5

3) 2

4) 3

17. Как связаны степень окисления и валентность атома?

1) степень окисления всегда меньше валентности

2) степень окисления может быть равна валентности

3) степень окисления всегда больше валентности

4) это одно и тоже

18. Какое утверждение ошибочно: при образовании химической связи происходит

1. притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов

2. увеличение энергии системы

3. обобществление электронных пар различными атомами

4. образование молекулярных орбиталей из атомных

19. Разрушение химической связи – процесс, который …

1. сопровождается выделением энергии

2. происходит самопроизвольно в изолированных системах

3. требует затраты энергии

4. может происходить только под действием света

20. Кратность связи – это число:

1) связей, образованных перекрыванием гибридных атомных орбиталей(АО)

2) s-связей между двумя атомами

3) p-связей между двумя атомами

4) s- и p-связей между двумя атомами

21. Валентность и степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода соответственно равны:

1) I и -2

2) II и -2

3) II и +1

4) II и -1

22. Сколько электронов содержится в молекуле воды?

1. 10

2. 3

3. 18

4. 16

23. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?

1. HF, HCl, HBr

2. NH₃, PH₃, AsH₃

3. H₂Se, H₂S, H₂O

4. CO₂, CS₂, CSe₂

24. Элементы с электронной конфигурацией 4s² и 2s² 2p³ валентных электронов образуют между собой химическую связь:

1) металлическую

2) ковалентную неполярную

3) ковалентную полярную

4) ионную

25. Атомы химических элементов IV периода образуют соединение с ионной химической связью:

1) KBr

2) AsH₃

3) H₂Se

4) Mn₂O₇

26. Связь в соединении, образованном атомом Н и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2, 8, 6 является:

1. ионной

2. ковалентной полярной

3. ковалентной неполярной

4. металлической

27. Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле

. 1) CH₄

2) C₂H₆

3) C₂H₄

4) C₂H₂

28. Какое из перечисленных соединений не имеет sp³ -гибридизацию центрального атома:

1) NH₃

2) BH₃

3) H₂O

4) СН₄

29. Кратность связи N-N в молекуле N₂H₄

1) 1

2) 1,33

3) 1,5

4) 2

30. Геометрическая форма молекулы CO₂

1) линейная

2) треугольная

4) пирамидальная

5) уголковая

31. Какое утверждение ошибочно: в ионе AlH₄^-

1) атомные орбитали алюминия находятся в dsp²-гибридном состоянии

2) отрицательный заряд делокализован по всем атомам водорода

3) геометрия-тетраэдрическая

4) одна ( или несколько связей) образована по донорно-акцепторному механизму

32. Ковалентная связь образуется:

1) электростатическим взаимодействием противоположно заряженных ионов

2) обобществлением пары электронов с антипараллельными спинами

3) обобществлением пары электронов с параллельными спинами

4) одним электроном между двумя атомами

33. Полярность связи можно количественно оценить:

1) дипольным моментом и эффективным зарядом

2) поляризуемостью

3) степенью окисления атомов

4) энергией связи

34. В ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te увеличивается:

1) полярность связи

2) энергия связи

3) длина связи

4) прочность связи

35. Электроотрицательность элементов по ряду Cl – Br –I – At

1) возрастает