Некоторые реакции с комплексными соединениями

Образование амминокомплекса серебра: AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃ AgCl+2NH₄OH_K=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

Получение амминокомплекса никеля: 2NiSO₄+2NH₄OH=(NiOH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄ (NiOH)₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+10NH₄OH=2[Ni(NH₃)₆]SO₄+12H₂O

Образование амминокомплекса меди: CuSO₄+4NH₄OH=[Cu(NH₃)₄]SO₄+4H₂O

Получение комплексного йодида ртути: Hg(NO₃)₂+2KJ=HgJ₂+2KNO₃ HgJ₂+2KJ=K₂[Hg(J)₄] K₂[Hg(J)₄]+2AgNO₃=Ag₂[Hg(J)₄]+2KNO₃ K₂[Hg(J)₄]+CoSO₄=Co[Hg(J)₄]+K₂SO₄

Образование гидроксокомплекса цинка: ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂+Na₂SO₄ Zn(OH)₂+NaOH(6N)=Na₂[Zn(OH)₄]

Образование труднорастворимого гексацианоферрата (III): 3K₄[Fe(CN)₆]+4FeCl₃=Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12KCl

Образование берлинской лазури (турнбулевой сини): 2K₃[Fe(CN)₆]+3FeSO₄=Fe₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄

Образование труднорастворимых гексацианоферратов (II): 2K₄[Fe(CN)₆]+3ZnSO₄=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄ 2K₄[Fe(CN)₆]+3CuSO₄=K₂Cu₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄

Образование труднорастворимого гексанитрокобальтата (III) Na-K: Na₃[Co(NO₂)₆]+2KCl=K₂Na[Co(NO₂)₆]+2NaCl

Образование и разрушение амминокомплекса никеля: NiSO₄+6NH₄OH=[Ni(NH₃)₆]SO₄+6H₂O [Ni(NH₃)₆]SO₄+6HCl=6NH₄Cl+NiSO₄

Некоторые реакции гидролиза солей

Гидролиз солей а) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой FeCl₃+H₂O=FeOHCl₂+HCl Fe³⁺+H₂O=FeOH²⁺+H⁺ 2ZnSO₄+2H₂O=[ZnOH]₂SO₄+H₂SO₄ Zn²⁺+H₂O=ZnOH⁺+H⁺ Al₂(SO₄)₃+2H₂O=2AlOHSO₄+H₂SO₄ Al³⁺+H₂O=AlOH²⁺+H⁺ характер среды – кислый (наличие в растворе ионов Н⁺) б) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой Na₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+NaOH CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^- Na₂S+H₂O=NaHS+NaOH S^2-+H₂O=HS^-+OH^- характер среды – щелочной (наличие в растворе ионов OН^-)

Взаимное усиление гидролиза (при смешивании растворов солей I и II групп) 2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃+6NaCl+3CO₂ 2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃+3CO₂ Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃+3Na₂SO₄+3CO₂ 2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃+3CO₂ Cr₂(SO₄)₃+3Na₂S+6H₂O=2Cr(OH)₃+3Na₂SO₄+3H₂S 2Cr³⁺+3S^2-+6H₂O=2Cr(OH)₃+3H₂S

Некоторые окислительно-восстановительные реакции

Окислительные свойства перекиси водорода: H₂O₂+2KJ+H₂SO₄=K₂SO₄+J₂+2H₂O O₂^2-+2e=2O^2- 2J^--2e=J₂⁰

Восстановительные свойства галогенидов: А) 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂ Cl₂⁰+2е=2Cl^- 2Br^--2е=Br₂⁰ Б) 10KJ+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5J₂+6K₂SO₄+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ 2J^--2e=J₂⁰

Восстановительные свойства сульфидов: 2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=2MnSO₄+5S+K₂SO₄+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ S^2--2e= S⁰

Окислительные свойства сернистой кислоты: 2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O S⁴⁺+4e=S⁰ S^2--2e= S⁰

Восстановительные свойства сернистой кислоты: J₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HJ J₂⁰+2e=2J^- S⁴⁺-2e=S⁶⁺

Окислительные и восстановительные свойства нитритов: А) 6KJ+2NaNO₂+4H₂SO₄=3J₂+Na₂SO₄+N₂+3K₂SO₄+4H₂O N³⁺+3e=N₂⁰ 2J^--2e=J₂⁰ Б) 2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+5NaNO₃+K₂SO₄+3H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ N³⁺–2е=N⁵⁺

Окислительные свойства азотной кислоты: А) Cu+4HNO_3(К)=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O Cu⁰-2e=Cu²⁺ N⁵⁺+1e=N⁴⁺ Б) Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O Cu⁰-2e=Cu²⁺ N⁵⁺+3e=N²⁺ В) Na₂S+8HNO_3(К)=Na₂SO₄+8NO₂+4H₂O S^2--8e= S⁶⁺ N⁵⁺+1e=N⁴⁺ 3HgS+2HNO₃+6HCl=3S+2NO+3HgCl₂+4H₂O S^2--2e=S⁰ N⁵⁺+3e=N²⁺ 3SnS+8HNO₃=2NO+3S+3Sn(NO₃)₂+4H₂O N⁵⁺+3e=N²⁺ S^2--2e= S⁰

Окислительная способность нитратов: 2KNO₃+3C+S=K₂S+3CO₂+N₂

Восстановительные свойства олова (II): 2KMnO₄+5SnCl₂+16HCl=2MnCl₂+5SnCl₄+2KCl+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺

Окислительные свойства олова (IV) и свинца (IV): А) 4KJ+SnCl₄+2HCl=SnCl₂+J₂+4KCl+2HJ Sn⁴⁺+2e=Sn²⁺ 2J^--2e=J₂⁰ Б) PbO₂+2HCl=Cl₂+PbO+H₂O Pb⁴⁺+2e=Pb²⁺ 2Cl^--2e=Cl₂⁰

Восстановительные свойства хрома (III): Cr₂(SO₄)₃+3Br₂+16NaOH=2Na₂CrO₄+6NaBr+3Na₂SO₄+8H₂O Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ Br₂⁰+2e=2Br^-

Окислительные свойства дихромата калия в кислой среде: K₂Cr₂O₇+3Na₂SO₃+4H₂SO₄(р)=Cr₂(SO₄)₃+3Na₂SO₄+K₂SO₄+4H₂O Cr⁶⁺+3е=Cr³⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺ K₂Cr₂O₇+3Na₂S+7H₂SO₄(р)=Cr₂(SO₄)₃+3S+3Na₂SO₄+K₂SO₄+7H₂O Cr⁶⁺+3е=Cr³⁺ S^2--2е=S⁰ K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄(р)=Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O Cr⁶⁺+3е=Cr³⁺ Fe²⁺-е=Fe³⁺

Окислительные свойства диоксида марганца: MnO₂+4HCl=Cl₂+MnCl₂+2H₂O Mn⁴⁺+2e=Mn²⁺ 2Cl^--2e=Cl₂⁰

Окислительные свойства перманганата калия в кислой среде: 2KMnO₄+10KJ+8H₂SO₄(р)=2MnSO₄+6K₂SO₄+5J₂+8H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ 2J^--2е=J₂⁰ 2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄(р)=2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ Fe²⁺-е=Fe³⁺ 2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄(р)=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O Mn⁷⁺+5е=Mn²⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺ Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде: 2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=2MnO₂+K₂SO₄+3Na₂SO₄+2KOH Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺ 2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄ Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ Mn²⁺-2е=Mn⁴⁺ 2KMnO₄+6KI+4H₂O=2MnO₂+3I₂⁰+8KOH Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ 2J^--2е=J₂⁰ Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде: 2KMnO₄+Na₂SO₃+2KOH=2K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O Mn⁷⁺+1е=Mn⁶⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺

Окисление железа (II) в железо (III): Br₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2HBr Br₂⁰+2e=2Br^- Fe²⁺-1e=Fe³⁺ 2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ Fe²⁺-1e=Fe³⁺ Качественная реакция на ионы Fe³⁺ с получением тритиоционата Fe (III) с характерным красным цветом (кроваво-красный): Fe₂(SO₄)₃+6NH₄CNS=2Fe(CNS)₃+3(NH₄)₂SO₄

Восстановление Fe(III) в Fe(II): 2FeCl₃+2KJ=2FeCl₂+2KCl+J₂ Fe³⁺+е=Fe²⁺ 2J^--2е=J₂⁰ Качественная реакция с образованием берлинской лазури: 2K₃[Fe(CN)₆]+3FeSO₄=Fe₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄ 2K₃[Fe(CN)₆]+3FeCl₂=Fe₃[Fe(CN)₆]₂+6KCl

Восстановительная способность нитритов в нейтральной среде: 2KMnO₄+3KNO₂+H₂O=2MnO₂+3KNO₃+2KOH Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ N³⁺-2е=N⁵⁺

Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде: 2KMnO₄+Na₂SO₃+2KOH=2K₂MnO₄+Na₂SO₄+H₂O Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ S⁴⁺-2е=S⁶⁺

Окислительные свойства кислорода: ZnS+1,5O₂=ZnO+SO₂ S^2--6е=S⁴⁺ O₂⁰+4e=2O^2-

Восстановительные свойства хрома (III) в щелочной и нейтральной среде: 2Cr(OH)₃+3Br₂+10NaOH=2Na₂CrO₄+6NaBr+8H₂O Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ Br₂⁰+2e=2Br^- 2KCrO₂+3Br₂+8KOH=2K₂CrO₄+6KBr+4H₂O Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ Br₂⁰+2e=2Br^- 2KMnO₄+Cr₂(SO₄)₃+4H₂O=2MnO₂+K₂CrO₄+H₂CrO₄+3H₂SO₄ Mn⁷⁺+3е=Mn⁴⁺ Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ 2K[Cr(OH)₄]+3Br₂+2KOH=2K₂CrO₄+6HBr+2H₂O Cr³⁺-3e=Cr⁶⁺ Br₂⁰+2е=2Br^-

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты: 8Na+5H₂SO_4(K)=4Na₂SO₄+H₂S+4H₂O Na⁰-1e=Na⁺ S⁶⁺+8е=S^2- 2HBr+H₂SO_4(K)=SO₂+Br₂+2H₂O Br₂⁰-2e=2Br^- S⁶⁺+2е=S⁴⁺ 3H₂S+H₂SO_4(K)=4S+4H₂O S⁶⁺+6e=S⁰ S^2--2e= S⁰

Окислительные свойства перекиси водорода: H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+2H₂O O₂^2-+2e=2O^2- Fe²⁺-1e=Fe³⁺

Восстановительные свойства перекиси водорода: Co₂O₃+H₂O₂+2H₂SO₄=2CoSO₄+O₂+3H₂O Co³⁺+1e=Co²⁺ O₂^2--2e=O₂⁰ MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂+2H₂O Mn⁴⁺+2e=Mn²⁺ O₂^2--2e=O₂⁰ 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂+K₂SO₄+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ O₂^2--2e=O₂⁰

Окислительные свойства хлора и кислорода – окисление Co(II) в Co(III): 2CoSO₄+Cl₂+3NiCO₃+3H₂O=2Co(OH)₃+2NiSO₄+NiCl₂+3CO₂ Co²⁺-1e=Co³⁺ Cl₂⁰+2е=2Cl^- 6CoCl₂+1,5O₂=4CoCl₃+Co₂O₃ Co²⁺-1e=Co³⁺ O₂⁰+4е=2O^2-

Окислительные свойства кислорода - окисление Fe(II) в Fe(III): 2FeSO₄+0,5O₂+2NiCO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃+2NiSO₄+2CO₂ Fe²⁺-1e=Fe³⁺ O₂⁰+4е=2O^2-

Окислительные свойства кислорода: 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O N^3--5e=N²⁺ O₂⁰+4е=2O^2-

Действие азотной кислоты на сульфиды: 3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+3S+2NO+4H₂O S^2--2e=S⁰ N⁵⁺+3е=N²⁺

Восстановительные свойства металлов: Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ Zn⁰-2е=Zn²⁺ 2H⁺+2e=H₂⁰ 2AgCl+Zn+H₂SO₄=2Ag+ZnSO₄+2HCl Ag⁺+1e=Ag⁰ Zn⁰-2е=Zn²⁺ 2Ag₃AsO₃+2Zn+9H₂SO₄=6ZnSO₄+3Ag₂SO₄+2AsH₃+6H₂O As³⁺+6e=As^3- Zn⁰-2е=Zn²⁺ Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂ 2H⁺+2e=H₂⁰ Zn⁰-2е=Zn²⁺ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ 2H⁺+2e=H₂⁰ Zn⁰-2е=Zn²⁺ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂ 2H⁺+2e=H₂⁰ Al⁰-3е=Al³⁺ 2Al+6NaOH+6H₂O=2Na₃[Al(OH)₆]+3H₂ 2H⁺+2e=H₂⁰ Al⁰-3е =Al³⁺

Восстановительная способность сернистой кислоты: Fe₂(SO₄)₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄ Fe³⁺+е=Fe²⁺ S⁴⁺-2e=S⁶⁺ Na₃AsO₄+H₂SO₃=Na₃AsO₃+H₂SO₄ As⁵⁺+2е=As³⁺ S⁴⁺-2e=S⁶⁺

Восстановительные свойства сероводорода: 2HNO₃+3H₂S=2NO+3S+4H₂O N⁵⁺+3e=N²⁺ S^2--2e= S⁰ HClO₃+3H₂S=HCl+3S+3H₂O Cl⁵⁺+6e=Cl^- S^2--2e= S⁰ 2FeCl₃+H₂S=2HCl+2FeCl₂+S Fe³⁺+е=Fe²⁺ S^2--2e=S⁰ 2HMnO₄+5H₂S+2H₂SO₄=2MnSO₄+5S+8H₂O Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ S^2--2e=S⁰ H₂Cr₂O₇+3H₂S+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3S+7H₂O Cr⁶⁺+3e=Cr³⁺ S^2--2e= S⁰

Восстановительная способность соединений двухвалентного олова: SnCl₂+Cl₂=SnCl₄ Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Cl₂⁰+2е=2Cl^- 2FeCl₃+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄ Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Fe³⁺+е=Fe²⁺ 2Na₂CrO₄+3SnCl₂+16HCl=2CrCl₃+3SnCl₄+4NaCl+8H₂O Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Cr⁶⁺+3e=Cr³⁺ 2HgCl₂+SnCl₂=SnCl₄+Hg₂Cl₂ Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Hg²⁺+1e=Hg⁺ Hg₂Cl₂+SnCl₂=SnCl₄+2Hg Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Hg⁺+1e=Hg⁰ Br₂⁰+SnSO₄+6NaOH=Na₂[Sn(OH)₆]+Na₂SO₄+2NaBr Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Br₂⁰+2е=2Br^- Br₂⁰+SnSO₄+6NaOH=Na₂SnO₃+Na₂SO₄+2NaBr+3H₂O Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Br₂⁰+2е=2Br^- SnCl₂+HgCl₂+2HCl=Hg+H₂[Sn(Cl)₆] Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Hg²⁺+2e=Hg⁰ 2KMnO₄+5SnCl₂+16HCl=2MnCl₂+5SnCl₄+2KCl+8H₂O Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Mn⁷⁺+5e=Mn²⁺ SnCl₂+Cl₂+6KOH=K₂SnO₃+4KCl+3H₂O Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Cl₂⁰+2е=2Cl^- 5SnCl₂+2NaBiO₃+12HCl=5SnCl₄+2Bi+2NaCl+6H₂O Sn²⁺-2e=Sn⁴⁺ Bi⁵⁺+5e=Bi⁰

Восстановительная способность сурьмы: 2Sb+3Br₂+6KOH=2Sb(OH)₃+6KBr (до 3-х валентного состояния) Sb⁰-3e=Sb³⁺ Br₂⁰+2е=2Br^- 2Sb+5Br₂+12KOH=2KSbO₃+10KBr+6H₂O (до 5-и валентного состояния) Sb⁰-5e=Sb⁵⁺ Br₂⁰+2е=2Br^-

Диспропорционирование хлора: 4KClO₃=3KClO₄+KCl Cl⁵⁺-2e=Cl⁷⁺ Cl⁵⁺+6e=Cl^-

Самоокисление и самовосстановление брома: HBrO+HBr=Br₂+H₂O Br⁺+2e=Br₂⁰ 2Br^--2e=Br₂⁰

Окислительные свойства соединений азота: 2KNO₃=2KNO₂+O₂ N⁵⁺+2e=N³⁺ 2O^2--4e=O₂⁰ 2AgNO₃=2Ag+2NO₂+O₂ Ag^--1e=Ag⁰ N⁵⁺+1e=N⁴⁺ 2O^2--4e=O₂⁰ 2Pb(NO₃)₂=2PbO+4NO₂+O₂ N⁵⁺+1e=N⁴⁺ 2O^2--4e=O₂⁰ 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO N⁴⁺-1e=N⁵⁺ N⁴⁺+2e=N²⁺ 2Ca(OH)₂+4NO₂=Ca(NO₃)₂+Ca(NO₂)₂+2H₂O N⁴⁺-1e=N⁵⁺ N⁴⁺+1e=N³⁺

Окислительные свойства галогенов: SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr S⁴⁺-2e=S⁶⁺ Br₂⁰+2е=2Br^- Mn(OH)₂+Cl₂+2KOH=MnO₂+2KCl+2H₂O Mn²⁺-2e=Mn⁴⁺ Cl₂⁰+2е=2Cl^- Cl₂+S+2H₂O=H₂SO₄+2HCl S⁰-6e=S^4- Cl₂⁰+2е=2Cl^- 2K₂MnO₄+Cl₂=2KMnO₄+2KCl Mn⁶⁺-1e=Mn⁷⁺ Cl₂⁰+2е=2Cl^- 5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ Cl₂⁰+2е=2Cl^- I₂⁰-10e=2I⁵⁺

Окислительные свойства хлорноватистой кислоты и её солей: HClO+2KI=I₂+KCl+KOH Cl⁺+2e=Cl^- 2J^--2е=J₂⁰ HClO+2KI+H₂O=I₂+HCl+2KOH Cl⁺+2e=Cl^- 2J^--2е=J₂⁰ HClO+H₂S=S+HCl+H₂O Cl⁺+2e=Cl^- S^2--2e= S⁰ NaClO+Na₂S+H₂SO₄=NaCl+S+Na₂SO₄+H₂O Cl⁺+2e=Cl^- S^2--2e=S⁰

Окислительные свойства хлорной кислоты: HClO₄+4H₂SO₃=HCl+4H₂SO₄ S⁴⁺-2е=S⁶⁺ Cl⁷⁺+8e=Cl^- HClO₄+2C=HCl+2CO₂ C⁰-4е=C⁴⁺ Cl⁷⁺+8e=Cl^-

Окислительные свойства солей хлорноватой кислоты: NaClO₃+3MnO₄+6NaOH=3Na₂MnO₄+NaCl+3H₂O Mn⁴⁺-2е=Mn⁶⁺ Cl⁵⁺+6e=Cl^- 6MnSO₄+5KClO₃+9H₂O=6HMnO₄+5KCl+6H₂SO₄ Mn²⁺-5е=Mn⁷⁺ Cl⁵⁺+6e=Cl^- 2KClO₃+3S=2KCl+3SO₂ Cl⁵⁺+6e=Cl^- S⁰-4e=S⁴⁺ 3MnO₂+KClO₃+6KOH=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O Mn⁴⁺-2е=Mn⁶⁺ Cl⁵⁺+6e=Cl^-

Окислительные свойства солей йодноватой кислоты: NaIO₃+3Cl₂+6KOH=6KClO+NaI+3H₂O I⁵⁺+6e=I^- Cl₂⁰-2е=2Cl^-