Методы получения оксидов

1. Непосредственное взаимодействие элемента с кислородом

S+O₂=SO₂

2Ca+O₂=2CaO

2. Окисление кислородом сложных веществ

2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂

3. Разложение кислот, оснований и солей

H₂SiO₃H₂O+SiO₂

2Al(OH)₃3H₂O+Al₂O₃

CaCO₃CaO+CO₂

Методы получения оснований

1. Щелочи получают взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой, при этом выделяется водород

2K+2H₂O=2KOH+H₂

2. Щелочи образуются при взаимодействии соответствующих основных оксидов с водой

Na₂O+H₂O=2NaOH

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

3. Нерастворимые в воде основания получают обменной реакцией между солью и щелочью

AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl

Методы получения кислот

1. Бескислородные кислоты можно получать синтезом из водорода и соответствующего неметалла с последующим растворением образовавшегося газообразного водородного соединения в воде

H₂+Cl₂=2HCl

H₂+S=H₂S

2. Кислородсодержащие кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов (ангидридов кислот) с водой

N₂O₅+H₂O=2HNO₃

SO₃+H₂O=H₂SO₄

3. Кислоты можно получать действием другой кислоты на соответствующую соль, при этом сильные кислоты вытесняют слабые из их солей

K₂S+2HCl=2KCl+H₂S

Методы получения солей

1. Реакция нейтрализации (взаимодействие кислоты с основанием)

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

2. Взаимодействие металла с неметаллом

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

3. Взаимодействие металла с кислотой. Это взаимодействие идет по разному в зависимости от характера металла и характера кислоты.

Все металлы расположены в так называемом ряду напряжений, в который включен также и водород.

Ряд напряжений (сокращенный)

Zi K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с кислотами с образованием соли и выделением водорода: Ca+2HCl CaCl₂ +H₂ .

Металлы, стоящие после водорода, не вытесняют водород из кислот: Cu+HCl.

Однако при взаимодействии металлов, независимо от их положения в ряду напряжений, с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой любой концентрации водород не выделяется:

4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

4Zn+5H₂SO_{4 (конц.)}=4ZnSO₄+H₂S+4H₂O,

но Zn+H₂SO_{4 (разбавл.)}=ZnSO₄+H₂.

4. Взаимодействие металла с солью. Реакция протекает в том случае, если реагирующий металл стоит в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

5. Взаимодействие основного оксида с кислотным

CaO+SO₃=CaSO₄

6. Взаимодействие основного оксида с кислотой

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

7. Взаимодействие кислотного оксида с основанием

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

8. Взаимодействие соли с кислотой

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂CO₃

9. Взаимодействие соли со щелочью

CrCl₃+3NaOH=Cr(OH)₃+3NaCl

10. Взаимодействие между собой двух солей в растворе. Эта реакция происходит реально в том случае, если одна из образующих солей выпадает в осадок

AgNO₃+NaCl=AgCl+NaNO₃

11. Чтобы превратить среднюю соль в кислую, надо добавить соответствующей кислоты

CaCO₃+H₂CO = Ca(HCO₃)_{2 ¥}

Вновь превратить кислую соль в среднюю можно действием соответствующего основания

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂=2CaCO₃ + 2H₂O

______________

Многие реакции между веществами происходят в водных растворах. Содержание вещества в растворе можно определить, зная его концентрацию. Одним из наиболее употребительных способов выражения концентрации является массовая доля растворенного вещества в растворе или, упрощенно, массовая доля.

Массовой долей растворенного вещества в растворе называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора. (I)

Массовая доля обозначается буквой  и выражается в долях единицы или в процентах (по массе).

Правомерным является и другое определение массовой доли.

Массовая доля растворенного вещества в растворе показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 массовых единицах раствора. (II)

Пусть, например, имеется раствор соляной кислоты с массовой долей HCl5%; иначе можно записать: 5%-ный (по массе) раствор соляной кислоты. Это означает, что: а) отношение массы соляной кислоты и массы ее раствора равно; б) масса соляной кислоты составляет 5% от массы ее раствора; в) в 100 г (мг, кг, т) раствора содержится 5 г (мг, кг, т) собственно соляной кислоты.