32 Г s (1 моль  32 г/моль) : 64 г о (4 моль  16 г/моль).

Решение.

1-й способ.

Определим, какое количество () H₂SO₄содержится в 4,9 г H₂SO₄:

=4,9 г моль/98 г =0,05 моль. Составим пропорцию

1 Моль h2so4- 4 моль ат. О

0,05 моль H₂SO₄– х моль ат. О,

отсюда х = 0,2 атомов О.

Зная, что 1 моль любых частиц (молекул, атомов, ионов и др.) содержит число Авогадро (N_A) этих частиц, определим, сколько атомов кислорода (N_О) содержится в 0,2 моль атомов О:

N_О= 0,2 моль· 6,02·10²³ атомов/моль = 1,204 ·10²³атомов О.

Таким образом, в 4,9 г H₂SO₄содержится 1,204· 10²³ атомов кислорода.

2-й способ.

Из формулы серной кислоты следует, что 1 моль H₂SO₄имеет массу 98 г. Составим пропорцию

98 Г h2so4– 4 моль ат. О

4,9 Г h2so4– х моль ат. О,

отсюда х = 0,2 моль атомов О.

Тогда число атомов кислорода (N_О) , будет равно N₀= 0,2 моль6,0210²³атомов/моль= 1,204 · 10²³ ат. О.

3-й способ.

В 1 моль серной кислоты содержится 4 моль атомов кислорода, моль серной кислоты имеет массу 98 г, а 4 моль атомов кислорода содержат 4 · 6,02 · 10²³ атомов кислорода. Составляем пропорцию

98 г H₂SO₄– 4 · 6,02 · 10²³ат. О

4,9 г H₂SO₄– х ат. О,

отсюда х = 1,204 · 10²³ атомов О.

Задача 4. Какой объем аммиака (при н.у.) будет содержать 6 моль атомов азота?

Согласно формуле аммиака (NH₃) в 1 молекуле его содержится 3 атома азота, следовательно, 1 моль NH₃содержит 3 моль атомов азота. С другой стороны, 1 моль аммиака, как и всякого газа, при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Решение.

1-й способ. Составим пропорцию:

1 Моль nh3 – 3 моль ат. N

х моль NH₃ – 6 моль ат. N,

отсюда х = 2 моль NH₃ и объем аммиака () при н.у. будет равен

=2 моль · 22,4 л/моль = 44,8 л.

2-й способ.

Используя соотношение 22,2 л – 1 моль NH₃– 3 моль ат. N, составим пропорцию

22,4 л – 3 моль ат. N

х – 6 моль ат. N,

отсюда х = 44,8 л NH₃.

Задача 5. В каком объеме сернистого газа (н.у.) содержится столько же молекул, сколько атомов натрия содержится в 7,1 г Na₂SO₄ ?

При решении подобных задач следует понимать, что в данном случае не требуется определять ни число атомов, ни число молекул. Из определения числа Авогадро следует, что какие бы частицы мы ни брали (молекулы, атомы, ионы, электроны и др.) число этих частиц будет одинаковым тогда, когда будут равны их количества. Поэтому фактически в таких задачах поставлен вопрос о сравнении числа молей (количества) различных частиц.

Решение.

Определим количество вещества в 7,1 г Na₂SO₄.

=142 г/моль,

отсюда

= 7,1 г :142 г/моль = 0,05 моль атомов.

В 1 моль Na₂SO₄содержится 2 моль атомов Na. Определим, сколько моль атомов Na содержится в 0,05 моль Na₂SO₄:

1 Моль Na2so4- 2 моль ат. Na

0,05 моль Na₂SO₄- х моль ат. Na.,

отсюда х = 0,1 моль ат.Na.

По условию задачи число атомов Na должно быть равно числу молекул SO₂, а это будет в том случае, когда количества атомов Na и молекул SO₂будут одинаковыми. Отсюда следует, что количество сернистого газа равно 0,1 моль. Поскольку 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, получаем

(н.у.) = 22,4 л/моль·0,01 моль = 2,24 л.

Таким образом, в 22,4 л SO₂ (н.у.) будет содержаться столько же молекул SO₂, сколько атомов Na содержится в 7,1 г Na₂SO₄.

Задача 6. Определить массовую долю вещества в растворе, если в 40 г раствора содержится 8 г вещества.

Решение.

1-й способ.

В соответствии с определением (I), с. 18, - массовая доляравна

=m_в-ва/m_р-ра = 8 г /40 г = 0,2; или в процентах  = 20%.

2-й способ.

На основании определения (II) составляем пропорцию

8 г в-ва - 40 г р-ра

х г в-ва - 100 г р-ра,

отсюда х = 20 г.

Это означает, согласно определению (II) с. 18 , что  = 20%.

Задача 7. В 45 мл воды растворено 5 г сульфата натрия. Определить массовую долю Na₂SO₄ в растворе.

Решение.

Массовая доля Na₂SO₄ в раствореравна

=/m_р-ра.

Масса сульфата натрия составляет 5 г. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества (Na₂SO₄) и массы растворителя (воды), которая неизвестна.

Зная, что плотность воды равна 1 г/см³, а объем воды – 45 мл (см³), получаем

=·= 45 мл · 1 г/мл = 45 г

Тогда масса раствора (m _р-ра) будет

m_р-ра=+= 5 г+45 г = 50 г

и = 5 г/ 50 г =0,1 или 10%.

Задача 8. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 20% надо взять для полной реакции с 20 мл 10 %-ного (по массе) раствора гидроксида натрия с плотностью раствора  = 1,109 г/мл?

При решении подобных задач следует четко понимать, что: 1) поскольку вещества вступают в реакцию, то необходимо составить уравнение реакции, по которому и будет производиться основной расчет; 2) в реакции, соответствующей составленному уравнению, участвуют чистые вещества, содержащиеся в растворах, из чего следует, что в расчетах по уравнению необходимо использовать массы растворенных веществ, а не массы растворов.

Решение.

Составим уравнение реакции

2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄+2 H₂O.

Определим массу NaOH, содержащуюся в 20 мл 10%-ного по массе раствора с плотностью =1,109 г/мл.

=V_р-ра·_р-ра= 20 мл · 1,109 г/мл=22,18 г,

а в растворе NaOH содержится 10% NaOH, отсюда

= m_р-ра·= 22,18 г · 0,1 = 2,218 г.

По уравнению реакции определим массу серной кислоты, участвующей в реакции, зная, что

= 40 г/моль, а=98 г/моль

и что, согласно уравнению, один моль серной кислоты реагирует с 2 моль гидроксида натрия. Составим пропорцию

98 г H₂SO₄- 2 · 40 г NaOH

х г H₂SO₄- 2,218 г NaOH,

отсюда х = 27,17 г.

Таким образом, в 20% - ном (по массе) растворе H₂SO₄содержится 27,17 г H₂SO₄. Зная массовую долю серной кислоты в растворе (H₂SO₄), определим массу раствора H₂SO₄

=/= 27,17 г/ 0,2 =135,85 г.

Задача 9.Сколько литров углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 50 мл 8%-ного (по массе) раствора соляной кислоты (_{р-ра HСl}= 1,04 г/см³) с избытком раствора карбоната калия?

Решая подобные задачи, необходимо помнить, что объем 22,4 л для определения числа молей можно использовать только применительно к объему газа, так как 22,4 л/моль - это объем 1моль газа или пара (при н.у.). Применять же эту величину (22,4 л/моль) к расчетам, непосредственно связанным с объемом растворов, нельзя.

Решение.

Составим уравнение реакции

2HCl +К₂CO₃= 2КCl + CO₂ +H₂O

m_{р-ра HCl}= V_р-раHCl·_р-ра=50 мл · 1,04 г/мл=52 г

m_HСl= m_{р-ра HCl}·_HСl= 52 г · 0,08 = 4,16 г.

Из уравнения реакции следует, что при взаимодействии 2 моль HCl с К₂CO₃ образуется 1 моль СО₂(н.у.) . Учитывая, что М_HСl=36,5 г/моль, а 1 моль СО₂ (н.у.) занимает объем 22,4 л, составим пропорцию

2 · 36,5 г HCl – 22,4 л СО₂

4,16 г HCl – х л СО₂,

отсюда х=1,26 л, т.е. (н.у.) = 1,26 л.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Теоретические вопросы.

   1. Дайте определение понятий: атом, молекула, химический элемент.

   2. Что называется простым веществом? Газ хлор – простое или сложное вещество?

   3. Что называется атомной единицей массы? Как определить молекулярную массу вещества? Поясните на примере серной кислоты.

   4. Дайте определение понятий: моль, число Авогадро. Что означает выражение «моль атомов»?

   5. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Проиллюстрируйте его на примере.

   6. Что называется молярной массой вещества? Как рассчитать число молей вещества, если известны масса вещества и его молярная масса?

   7. Дайте определение закона Авогадро. Одинаковое ли количество вещества будет содержаться в равных объемах различных газов, взятых при одних и тех же условиях (давлении и температуре)?

   8. Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях? Что такое нормальные условия? Как определить количество газа, если известен его объем при нормальных условиях?

   9. Как определить количество вещества, если известно число молекул, содержащихся в нем?

   10. Назовите классы неорганических соединений и приведите примеры.

   11. Что такое оксиды? Какие типы оксидов существуют? Приведите примеры.

   12. Что такое кислоты? Приведите примеры одно-, двух- и трехосновных кислот. Как определить заряд аниона – кислотного остатка?

   13. Что такое основания? Чем определяется число гидроксильных групп в формуле основания? Какие основания растворяются в воде?

   14. Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Приведите примеры.

   15. Что такое средние, кислые и основные соли? Приведите по одному примеру и назовите соли.

2. Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических соединений они относятся?

16.	P2O 5	Al(OH)3	H3PO4	CuCl2	KHSO3
17.	CaO	Fe(OH)3	HNO3	Zn(NO3)2	Pb(HSO4)2
18.	N2O5	Cu(OH)2	H2CO3	NH4NO2	Ca(H2PO4)2
19.	Al2O3	Mg(OH)2	HF	Cr2(SO4)3	FeOH(NO3)2
20.	Na2O	Pb(OH)2	HNO2	K2SO3	MgOHCl
21.	MnO	Fe(OH)2	H2SO3	AgCl	Mg(HCO3)2
22.	ZnO	KOH	H2S	Na2SiO3	(CuOH)2CO3
23.	Fe2O3	Ba(OH)2	H2SiO3	ZnS	CaHPO4

III.Укажите степени окисления атомов всех элементов в формулах следующих соединений:

24.	Al2O3	K2SO4	Fe(NO3)3	KMnO4
25.	N2O5	Ca3(PO4)2	NaHSO3	K2MnO4
26.	MnO2	Mg(NO3)2	K2SO4	CaHPO4
27.	Fe2O3	H2CrO4	FeOHCl2	Na2SO3
28.	P2O 5	Fe2(SO4)3	K2Cr2O7	MgOHCl
29.	Mg3N2	HClO4	PbSO4	NaHS
30.	Al4C3	NaNO2	KClO3	CaOHNO3
31.	Cr2S3	NH4Cl	Na2B4O7	KClO4

IV. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

32. Фосфор  оксид фосфора (V)  ортофосфорная кислота  ортофосфат натрия  ортофосфат кальция.

33. Натрий  оксид натрия  гидроксид натрия  сульфат натрия  сульфат бария.

34. Сера  оксид серы (IV)  сернистая кислота  сульфит натрия  гидросульфит натрия.

35. Железо  хлорид железа (II)  гидроксид железа (II)  оксид железа (II) сульфат железа (II).

36. Углерод  оксид углерода (IV)  карбонат калия  гидрокарбонат калия  карбонат калия.

37. Железо  хлорид железа (III)  гидроксид железа (III)  оксид железа (III)  нитрат железа (III).

38. Цинк  сульфат цинка  гидроксид цинка  нитрат цинка  сульфид цинка.

39. Магний  хлорид магния  гидроксид магния  сульфат магния  фосфат магния.

V. Задачи.

40. Сколько молей атомов азота содержится в 0,4 г нитрата аммония (NH₄NO₃)? Какова масса этого количества азота?

41. Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты?

42. Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата кальция?

43. В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же молекул, сколько их содержится в 49 г серной кислоты?

44. Сколько моль газов содержится в смеси, состоящей из 6,72 л азота и 5,6 л оксида углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.

45. Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Определите молярную массу этого газа.

46. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 · 10²¹ молекул газа?

47. Где содержится больше атомов водорода: в двух литрах метана или в двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных условиях.

48. К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см³) добавили избыток раствора карбоната натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может образоваться в результате реакции?

49. Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15% (плотность раствора 1,075 г/см³) потребуется для полного растворения 8,1 г алюминия?

50. Сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях, выделится при взаимодействии избытка цинка с 200 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см³) ?

51. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

52. Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 5%?

53. Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты было израсходовано 150 мл 10%-ного по массе раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/см³). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.

54. Сколько литров диоксида углерода (нормальные условия) нужно пропустить через 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10% (плотность раствора 1,109 г/см³) для получения гидрокарбоната натрия?

55. Через 240 г раствора сульфата меди пропустили 16,8 л (н.у.) газа сероводорода для полного осаждения сульфида меди(II). Определите массовую долю CuSO₄ в исходном растворе.