Контрольная работа по химии

Ильюкевич Виктор ([e-mail])

гр. 700621с

Вариант 21

№ темы/ № вар.	1	2	3	4	5	6	7	8	9
21	11	22	35	49	65	89	95	107	129

Задание 1.

11. Вещество содержит 38.0% серы и мышьяк. Эквивалентная масса серы 16.0 г/моль. Вычислите эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.

Найдем молярную массу эквивалента As. Если 16 - 38%, то х - 100-38 = 62%. х и будет искомой молярной массой эквивалента. Решаем пропорцию:  16 -38 х - 62 Отсюда х = (16*62)/38 = 26. Молярная масса эквивалента As 26 г/моль. Теперь вычислим "эквивалентные индексы" в формуле вещества As_aS_bЕсли молярная масса эквивалента серы равна 16, значит в соединение вступает 16/32 = 0,5 атома серы. Если молярная масса эквивалента мышьякак равна 26, значит в соединение вступает 26/75 = 0,35 атома мышьяка.

32 и 75 – это атомные массы веществ Соответственно имеем "соединение" As_0,35S_0,5Дальше просто "догоняем" индексы до целочисленных значений. Сначала их нужно умножить на 3, получим AsS_1,5, потом умножим на 2 - получим As₂S₃.

А зачем сначала умножать на 3, потом ещё на 2? Может, можно сразу найти наименьшее общее кратное и сразу определить индексы в формуле?

Дальше просто "догоняем" индексы до целочисленных значений, умножив их на 6. Получим As₂S₃.

Ответ: эквивалентная масса мышьяка:

Стехиометрическая валентность мышьяка:

Формула соединения мышьяка: As₂S₃

Задание 2.

22. Какая химическая связь называется ионной? В каком из перечисленных ниже соединений связь больше всего приближается к ионной: HCl, NaCl, Cl₂, CCl₄? Ответ мотивируйте.

Ионной связью называется химическая связьмеждуионами. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.

Чем больше различие в электроотрицательности двух элементов, тем больше химическая связь между их атомами по своему характеру отличается от ковалентной связи и приближается к ионной (http://www.5ka.ru/93/34118/1.html). А что, в конспекте лекций этого нет?

HCl: ОЭО = 3.16 - 2.2 = 0.96

NaCl: ОЭО = 3.16 – 0.93 = 2.23

Cl₂: ОЭО = 3.16-3.16 = 0 => связь ковалентная

CCl_4: углерод и хлор – это два неметалла => из определения выше следует, что между ними не может быть ионной связи.

Получается, что больше всего приближается к ионной связь NaCl.

Данные по элетроотрицательности смотрел в интерактивной таблице Менделеева: http://library.by/special/mendeleev/

Ответ: NaCl

Задание 3.

35. Укажите направление реакции

MgCO_3(кр) = MgO_(кр)+CO_2(г)

при нормальном давлении (р=101 кПа) и температуре 500°С. Ответ дайте на основании термодинамических расчетов.

Исходя из уравнения (3.11) запишем:

ΔG^o_500х.р.= ΔH^o_500х.р.-500* ΔS^o_500х.р.

Используя (3.9):

ΔH^o_500х.р.= ΔH^o_298х.р.+ ΔC^o_p.х.р.500*(500-298)

Из (3.14) определяем:

ΔS^o_500х.р.= ΔS^o_298х.р.+ ΔC^o_р298х.р.*ln(500/298)

Зависимостью теплоёмкостью от температуры пренебрегаем.

ΔH^o_298х.р.= ΔH^o_MgO+ ΔH^o_CO2.- ΔH^o_MgCO3= -601.49+(-393.51)-(-1095.85) = 100.85кДж

ΔS^o_298х.р.= ΔS^o_MgO+ ΔS^o_CO2.- ΔS^o_MgCO3= 27.07+213.66-65.1=175.63Дж/К

ΔC^o_298х.р.= ΔC^o­_pMgO+ ΔC^o_pCO2.- ΔC^o_pMgCO3= 37.2+37.11-76.11=-1.8Дж/К

Находим ΔG:

ΔG^o_500х.р.=100850+(-1.8)*202-500(175.63+(-1.8)*ln(500/298))=13.14кДж

Ответ:Т.к. ΔG^o>0, то процесс в выбранном направлении невозможен.