Задание 4.

49. Для реакции Н_2(г)+I_2(г) = 2HI_(г) константы равновесия при температурах 300°С и 360°С соответственно равны 1.62•10^-2 и 1.25•10^-2. Вычислите тепловой эффект реакции (ΔН). В каком направлении сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления?

Из формулы (4.5)

можно выразить и найти ΔН:

Да, раз можно, то выразите и подставьте, а уж только после этого пишите ответ!

ΔН =2.3*lg(K₂/K₁)*R*T₂*T₁ =[2.3*lg(1.25/1.62)*8.314*360*300] / (T₂-T₁) =-3875,86 Дж

Извините, пожалуйста, что я пишу формулы в таком виде. К сожалению, у меня не установлен редактор формул в Microsoft office, а для его установки требуется инсталляционный диск, которого у меня сейчас нет.

а) при повышении температуры равновесие реакци сместится вправо, в сторону экзотермической реакции. Категорически с вами не согласен!

правильный ответ тут: а) повышение температуры смещает равновесие в сторону протекания эндотермического процесса, т. е. влево (в сторону образования исходных реагентов).

б) при повышении давления равновесие реакции не сместится, т.к. количество молекул во время протекания реакции не изменяется

Ответ: ΔН = -3875,86 Дж

Здание 5.

65. Составьте электронную формулу кремния. С позиции метода валентных схем объясните тетраэдрическую структуру кремния. К какому структурному типу относится кристаллическая решетка кремния? Дайте графическое изображение элементарной ячейки.

Электронная формула: 1s ²2s²2p⁶3s²3p²

Структурный тип кристаллической решётки кремния — тип атомный, т.к. в узле находится отдельный атом. Нет, Вы не правильно поняли понятие структурного типа. Дайте ссылку, где Вы вообще встретили такое понятие атомный структурный тип?

Кристаллическая решётка у кремния с ковалентными связями. Структурный тип - центрированный тетраэдр.

Si имеет валентность |\/ Такую валентность кремний имеет в возбужденном состоянии 3s1 3p3 В результате гибридизации 3s и 3р-орбиталей образуются четыре гибридные орбитали, которые располагаются под углом 109°28`

Это не изображение элементарной ячейки

вот:

Задание 6.

89. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ в 0.01 М растворе соляной кислоты НCl ( α =1). Определите рН и рОН раствора. Найдите количество ионов, содержащихся в 1 мл указанного раствора.

Т.к. α =1, то HCl– это сильный электролит. И он диссоциирует необратимо.

НCl →H⁺+Сl^-

=1*0.01 = 0.01

С_H+=C_μ * α*n= 0.01*1*1=0.01единицы измерения? моль/л

pH = -lgС_H+ = 2

pOH = 14 – pH = 12

Количество ионов в 1 мл раствора:

N=N_A*M*V*2= 6.02*10²³* 0.01 * 0.001 * 2 =12.04*10¹⁸

Что обозначает цифра 2, которую я выделил синим цветом в предыдущем уравнении?

Мы тут ищем положительные ионы. А есть еще и отрицательные. Поэтому чтобы найти суммарное количество ионов мы умножаем на 2.

Речь идёт толшько об ионах водорода.

N=N_A* M*V= 6.02*10²³ * 0.01 * 0.001= 6.02*10¹⁸

Задание 7.

95. Химические источники тока обратимого действия. Свинцовые(кислотные) аккумуляторы: устройство, основные характеристики и уравнения процессов, протекающих при разрядке и зарядке. Недостатки свинцовых аккумуляторов.

Устройство

Свинцовый аккумулятор состоит из положительных и отрицательных пластин разделенных сепараторами и помещенных в сосуд с электролитом. Сосуд представляет собой эбонитовый бак. Материал сосуда может быть совершенно любой, в том числе и стекло, и полипропилен... Разве это принципиально?

Основные характеристики

электродвижущая сила - разность потенциалов положительной и отрицательной пластин при разомкнутой внешней цепи

напряжение -

емкость - количество электричества, выраженное в ампер-часах, получаемое от аккумулятора при разряде его до допустимого напряжения

Уравнения процессов

PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂

При чтении слева направо уравнение описывает процесс разряда, а справа налево — процесс заряда.

Хорошо бы схему добавить. Анод-катод расписать и т.д.

Схема свинцового аккумулятора и уравнения процессов разряда

Суммарное уравнение разряда

При уменьшении ЭДС до 1,7 В аккумулятор заряжается.

Схема аккумулятора и уравнения процессов при заряде

Суммарное уравнение заряда

Недостатки

• Выдерживают наименьшее число циклов заряд-разряд по сравнению с другими типами аккумуляторов (в среднем 250 циклов).

• Не могут храниться в разряженном состоянии, (полный разряд вызывает образование сульфатов и такую потерю емкости, после которой батареи не восстанавливаются).

• Могут применяться только там, где глубокая разрядка представляет собой случайное явление.

• При температуре более 30 °C образование сульфата происходит в геометрической прогрессии.

• Ограниченный срок хранения АКБ с электролитом, не влекущий к необратимым процессам, 1,5 года при температуре не выше 0 °С и 9 месяцев при температуре более 20 °С.

• Медленный приём заряда (обычное время - от 8 до 16 ч). По сравнению с другими типами аккумуляторов.

• Большой саморазряд - до 2% в сутки (в процессе эксплуатации, ведущей к образованию сульфата, этот показатель увеличивается).

• Необходимость проведения в стационарных условиях контрольных зарядно-разрядных циклов не реже чем раз в полгода.

• Необходимость проверки и пополнения уровня электролита связи с его выкипанием в процессе эксплуатации (есть и герметичные необслуживаемые свинцово-кислотные аккумуляторы, гарантированный срок службы — 3 года, в ряде случаев — до 5 лет).