Шпаргалка К Первому Коллоквиуму По Химии (Наумов В. А.)
.docx1 Скорость реакции. Размерность.
-Изменение моляр.концент.одного из учавств.в реакции вещ.в единицу времени.
, где - кол-во молекул, а Ф – объем реакционного производства.
При T=const,
скор.хим.реак.прямопропорц.произв.молярной конц.реагентов. Размер-кол-во незави-х парам., необх.для описания сост.объекта, или кол-ва степеней свободы физ-ой сис-мы.
1)В случаях гомогенн.реак. Ф=V(трехмерное простр.)
2)гетерог.реак.,идущих на поверхн.земли раздела фаз Ф=S(двухмер.простр.)
3)в одномерном простр.Ф=e
2. Как связана скорость реакции по разным веществам.
Раствор настолько хорошо перемеш., что конц-я независит от координат точки в простр. скорость реакции по i-ому вещ-ву равняется:
,если i-ое вещ-во исходное, то производная отриц, а скор. Реа-и – величина полож., поэтому для исходного вещ-ва в правой части нужно поставить «-», а для продуктов реакции не нужно ставить минус « - ».
=моль.
3.Элементарная реакция. Чем отличается порядок реакции и молекулярность.
Столк.более3-х частиц практически невероятно.
Превращение при одном столк.неболее чем 3-х частиц, назыв. – элементарной реакцией.
В элементарных реакциях – порядок реакции равен стехиометрическому числу.
- мономолекул. реак. Число частиц участв. в одном акте реак.назыв. молекулярностью реакции.
(это понятие относ.только к элеме-м реак!)
4. Основной постулат химической реакции
Скор.реак.пропорциональна числу столк. молекул, откуда следовало, что для реакции
A+B+…=(4),
где n1, n2 порядок реакции
- общий порядок (суммарный).
k – константа скорости реакции.
(4) – выражает основной постулат формальной кинетики. Порядок реакции не имеет физич.смысла – это подгоночный коэффициент. Он может быть целым, дробным, «+», «-» и 0.
Пример:
5. Интегрирование прост-х кинет.урав.
Если найдена скор.реак.по одному из вещ., то скор.реак.по всем остальным вещ, можно вычислить с учетом стехиометрии реакции.
Пример:
(1) (2) (3)
;
; ;
;
6. Время полупревращения.
V – скор.реакции;k – константа скор; С – текущая концен.исходного вещ.;
- нач.концент.исходного вещ.;
- период полупревращения, равный времени, за которое концен.исходного вещ. уменьшается в два раза.
Реакции нулевого порядка:
, , , , ,
Для реакции 0-ого порядка время прямопропорц.от С0!!!
Реакции первого порядка:
, , , , ,
Для реакции 1-ого порядка период полупревращения не зависит от С0!!!
Реакции второго порядка:
, , , , , .
Для реакции 2-ого порядка время обратнопропорционально С0!!!!
8. Влияние t на скорость реакции. Уравнение Аррениуса.
Скорость большинства хим.реак.с ростом темп.на 10K увеличиваются в 2-4 раза.
Уравнение Аррениуса: (1), где Е – энергия активации, R – газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.
k=1.387 , [E]=кал/моль.
- предэкспоненциальный множитель.
E=10…100 ккал/моль.
(1) (2).
Линейное преобразование уравнения (1).
Для элем-ой реакции кинетика выражается : (3)., С=const.
Часто и неэлементарная реакция моет формально списываться уравнением (3).
Уравнение (1) не работает для сложных реакций.
Если бы все молекулы сталкивались, то все реакции шли бы со скоростью взрыва.
9. Энтропия и энтальпийный фактор.
Энергия активации содержит энтальпийный фактор.
С ростом величины сместится х, скорость реакции этерификации снижается. Следовательно, кроме энергетического (энтальпийного) фактора существует пространственный (энтропийный) фактор.
Иными словами, кроме энтальпии активации надо учитывать энтропию активации, которая пропорциональна логарифму отношения:
ln. Таким образом в уравнение Аррениуса следовало бы вписать свободную степень активации, т.е. изменение энтропии Гиббса при образовании активированного комплекса.
(5) (6).
E – энтальпия активации (),
, - пропорционально частоте столкновений.
Энтропийный фактор снижает возможность прохождения реакции.
Ориентация облегчается при наличии в системе катализатора, который кроме того, очень часто понижает и энергетический барьер.
Вот почему более 90% промышленных реакций – каталитический.
Действие катализаторов основано на том, что они уменьшают энергию активации реакции.