- •1) Система. Изолированная , закрытая и открытая системы.
- •2) Гетерогенная и гомогенная системы. Фаза.
- •3) Свойство. Экстенсивные и интенсивные свойства.
- •4)Нулевой закон термодинамики.
- •6)Принцип эквивалентности теплоты и работы. Что такое q (кол-во теплоты) и w(работа)?
- •7) Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •8)Квазистатические (равновесные) и обратимые процессы
- •9) Работа различных процессов . Примеры. Что такое полезная работа?
- •11)Закон Гесса
- •12) Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •13) Статистическое толкование второго закона термодинамики. Уравнение Больцмана. Термодинамическая вероятность. Постоянная Больцмана.
- •14) Постулат планка. Теплоемкость. Расчет энтропии.
- •15)Принцип Ле Шателье .
- •16) Расчет тепловых эффектов реакций через ⧋Нf и ⧋Hc
1) Система. Изолированная , закрытая и открытая системы.
Термодинамическая система состоит из очень большого числа частиц порядка числа Авогадро.
Система- тело или группа тел находящихся во взаимодействии и выделяемых от окруж. среды
Изолированная система- система, не обменивающаяся энергией и веществом с окружающей средой
Закрытая система- система не обменивающаяся веществом с окруж. Средой .
Открытая система- обменивается энергией и веществом с окружающей средой.
2) Гетерогенная и гомогенная системы. Фаза.
Гетерогенная система- система в которой есть поверхности раздела между частицами и различными свойствами. (2 и > фаз) насыщ пар, осадки
Гомогенная система- система в которых указанных выше поверхностей раздела нет. (1 фаза) Лед, смесь газов.
Фаза- совокупность гомогенных частей с одинаковыми свойствами.
3) Свойство. Экстенсивные и интенсивные свойства.
Свойство системы- такая величина х , изменения которой в процессе не зависит от пути перехода системы из начального состояния в конечное .
Св-ва бывают 2-х типов:
Экстенсивные –выражается через единицы этого же св-ва. И следует принципу аддетивности.
Принцип аддетичности-значение св-ва свей системы = сумме значения св-ва ее частей.
Интенсивное св-во- выражается через связь с каким либо экстенсивным свойством.
4)Нулевой закон термодинамики.
Если система А находится в тепловом взаимодействии с системой С и если система Б наход. в тепловом взаимодействии с системой С, то системы А и Б наход. в тепловом равновесии.
(А
Из (1) следует, что большая совокупность частиц , из которых состоит система обнаруживает свойства которых у каждой частицы в отдельности нет
Значение этого свойства увеличить у системы полученную энергию в форме теплоты.
При тепловом равновесии значение этого свойства у контактирующих систем одинаковы назовем это свойство температурой.
(Та=Тс)^(Тб=Тс)->(Та=Тб) (2)
Св-во выраженное нулевым законом называется трандитивностью.
Св-во трандитивности позволяет использовать 3-е число для суждения о температуре других тел.
5)Термодинамическая шкала температуры - (Кельвина шкала Т=273,16 К) - абсолютная шкала температур, не зависящая от свойств термометрического вещества (начало отсчета - абсолютный нуль температуры).
Для построения температурной шкалы нужно выбрать термодинамическое вещество и его какое-либо св-во связанное с…..
В качестве малого вещества возьмем идеальный глаз, для которого справедливо уравнение состояния.
pV=f(T) (3) Ни о значении температуры, ни о виде функции f (t) ничего нельзя сказать в отрыве от допущенной делая вывод о температуре шкалы. В качестве одного совершенного произвольного допущения примем, что функция f(t) линейная.
f(t) =at , a=const (4)
(3,4) при p=const ->V2/V1 =T2/T1 (5)
Пусть Т2 –температура изменения воды, а Т1- температура таяния льда . Из опыта известно, что в этих условиях :
V2/V1=1.3661 (6)
(5,6) следует-> T2/T1=1/3661 (7)
Для того чтобы охарактеризовать число не только отношение Т2/Т1, но и сами эти температуры принимающих 2 также совершенно произвольных допущения.
Т2-Т1=100 (8)
(7,8) -> T1-273.15 K , T2=373.15 K